Verfahren zum Eindampfen von Lösungen mit Kristallisation von Salzen. Herstellung von Siedesalz

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Die Verdampfung der Salzlösung wird durch das spezifische Gewicht, die Kristallisation und Zentrifugation – durch die Qualität des entstehenden Natriumacetats, die Verarbeitung der Mutterlaugen – durch deren Qualität (Gehalt an Natriumameisensäure und reduzierenden Substanzen), durch den Gehalt an Natrium gesteuert Acetat im in die Kanalisation eingeleiteten Abfall und durch deren Alkalität.  

Die Eindampfung von Salzlösungen erfolgt in wasserdampfbeheizten Verdampfern.  

Beim Eindampfen einer Magnesiumsalzlösung wird die bei der Hydrolyse entstehende Salzsäure nach und nach abdestilliert und die Hydrolyse schreitet immer weiter voran.  

Wenn eine Salzlösung verdampft wird, bilden sich kleine kubische Kristalle aus festem Salz. Diese kubischen Kristalle werden von flachen, quadratischen Flächen begrenzt.  

Nitrate werden durch Eindampfen von Lösungen von Zr- und Hf-Salzen mit HNOS gewonnen. Oka sind farblose Verbindungen. Alle Salze, mit Ausnahme der letzten beiden, werden in wässrigen Lösungen hydrolysiert, die eine stark saure Reaktion zeigen.  

In Abb. Abbildung 2 zeigt den modernen Aufbau einer Apparatur mit Tauchbrenner zum Eindampfen von Salzlösungen. Zur gleichmäßigen Verteilung der in der Flüssigkeit sprudelnden Rauchgase ist der Tauchbrenner mit einem Gittersprudler und einem Leitkegel an der Düsenmündung ausgestattet.  

Hauptbühnen technologischer Prozess Herstellung von Natriumacetat sind: Neutralisation von Essigsäure, Eindampfen der Salzlösung, Kristallisation und Zentrifugation des Salzes, Verarbeitung von Mutterlaugen.  

Zur Verdampfung von Salzlösungen werden Geräte mit einem Tauchbrenner im zentralen Teil des Gehäuses verwendet. Kristallisierte Salze werden über ein spezielles Ventil entfernt, das im unteren Teil des Kegelbodens installiert ist. Das Dampf-Gas-Gemisch wird durch ein am Deckel des Geräts installiertes Rohr abgeführt, in dem sich Prallklappen zum Abscheiden von Lösungströpfchen befinden. Als Bubbler werden in solchen Geräten Scheiben mit zylindrischen oder schlitzförmigen Löchern verwendet. Dadurch vergrößert sich die Kontaktfläche und die Prozesse der Wärme- und Stoffübertragung werden intensiviert. Der Nachteil solcher Geräte ist die ungleichmäßige Gasverteilung über den Scheibenquerschnitt, insbesondere bei großen Geräten, sowie die fehlende Flüssigkeitszirkulation im unteren Teil des Gerätes.  

Typisches Gerätedesign.

Zur Verdampfung von Salzlösungen werden Geräte mit einem Tauchbrenner im Mittelteil des Gefäßes eingesetzt. Der erforderliche Lösungsstand im Gerät wird über das Abflussrohr 6 mit beweglichem Rohr eingestellt. Kristallisierte Salze werden mithilfe eines speziellen Pulsationsventils durch den unteren Anschluss des Kegelbodens entfernt. Am Deckel 2 der Vorrichtung befindet sich ein Rohr 4 zum Abführen des Dampf-Gas-Gemisches. Im Inneren des Rohrs befinden sich Ablenkbleche 5, um Lösungströpfchen abzutrennen, die vom Dampf-Gas-Strom aus der Vorrichtung weggetragen werden. Der Tauchbrenner 3 verläuft durch den Dampfraum des Apparates, daher sollten Tunnelbrenner mit verlängerter Brennkammer verwendet werden.  

Eine Verflüchtigung tritt jedoch nicht auf, wenn verdünnte Salzsäurelösungen, die Zinn(IV) enthalten, in mit Uhrglas bedeckten Gefäßen gekocht werden oder wenn Salzsäurelösungen von Salzen dieses Elements eingedampft werden, bis Schwefelsäuredampf entsteht.  

Das Entfernen der Verdampfungszone von den Heizrohren ist eine zuverlässige Möglichkeit, diese nur während der Kristallisation von Salzen, deren Löslichkeit mit zunehmender Temperatur zunimmt, vor Verkrustungen zu schützen. Bei der Eindampfung von Salzlösungen mit umgekehrter Löslichkeit reicht diese Maßnahme nicht aus, da sich in der Nähe der Wärmeübertragungsfläche ein übersättigter Zustand ausbildet. Darüber hinaus besteht im Steigrohr, wo die Lösung stark siedet und ihre maximale Übersättigung aufrechterhalten wird, unabhängig von der Art der Salzlöslichkeit eine hohe Wahrscheinlichkeit der Bildung von Verkrustungen.  

Die durch Filtration von mechanischen Verunreinigungen getrennte Salzlösung wurde verschiedenen Reagenzien ausgesetzt. Georgi weist darauf hin, dass sich beim Eindampfen der Salzlösung darin kleine kubische Kristalle bildeten, die einen Überschuss an alkalischem Salz enthielten. Um dieses überschüssige alkalische Salz zu sättigen, waren 5 Unzen Salz erforderlich, um 2/2 Dram Vitriol zu enthalten.  

Bei einem Direktflussschema ist es nicht erforderlich, Zwischenpumpen zum Pumpen der Lösung zu installieren, die aufgrund eines Druckabfalls in jedem nachfolgenden Gehäuse durch die Schwerkraft vom ersten zum letzten Gerät fließt. Allerdings ist ein allmählicher Temperaturabfall der Lösung beim Konzentrieren (was zu vorzeitiger Kristallisation und Verstopfung der Transferrohre führen kann, wenn Lösungen von Salzen mit direkter Löslichkeit eingedampft werden) ein großer Nachteil des Direktflusssystems und wird normalerweise nicht verwendet zum Eindampfen kristallisierender Lösungen.  

Abteilung für Bildung der Verwaltung des Stadtbezirks Ardatovsky der Region Nischni Nowgorod

Kommunal Bildungseinrichtung

„Ardatovskaya-Sekundarschule Nr. 1“

Wettbewerb von Forschungsarbeiten und Projekten für Kinder im Vorschul- und Grundschulalter Schulalter„Ich bin Forscher“

Nominierung: Ökologische und biologische Aktivitäten

„Wohin geht das Salz?

wenn aufgelöst

sie im Wasser?

Ich habe die Arbeit erledigt:

Plotov Gleb Yurievich - 8 Jahre alt,

Schüler der 2. Klasse

Aufsicht:

Makurina Marina Nikolaevna,

Lehrer Grundschulklassen

p.g.t. Ardatow

2008

Erläuterung des Managers.

Ich bin seit über 20 Jahren Grundschullehrerin. Und Grundschulkinder sind sehr neugierig, sie möchten alles wissen. Warum ist die Erde rund? Wo fließen die Flüsse? Warum schneit es? Wohin verschwindet der Zucker, wenn er in eine Tasse heißen Tee geschüttet wird? Warum ist Zitrone sauer und Banane süß? Der Lehrer muss all diese und ähnliche Fragen beantworten. Was wäre, wenn Kinder selbst Antworten auf ihre Fragen finden? Ich entschied mich für ein kleines Experiment – ​​ich lud den neugierigsten Studenten ein, eine Recherche zu der Frage durchzuführen: „Wohin geht Salz, wenn es in Wasser gelöst wird?“ Und so machen Sie sich auf die Suche nach Salz!

Einleitung…………………………………………………………….4 S.

Forschungsmethodik und -technologie…………………………………..6 S.

Ergebnisse der Studie und deren Diskussion…………………………7 Seiten.

Schlussfolgerungen……………………………………………………………...8 Seiten.

Liste der verwendeten Literatur………………………………...9 Seiten.

Anhang……………………………………………………… 10 Seiten.

1. Einleitung.

Ich bin in der zweiten Klasse und habe viele wichtige und interessante Dinge gelernt, aber ich möchte noch so viel mehr wissen! Ich liebe es, Lehrbücher zu lesen und viel Interessantes daraus zu lernen. Und eines Tages bat mich meine Mutter, das Nudelwasser zu salzen. Ich warf einen kleinen Löffel Salz in die Schüssel, rührte um und sah, dass das Salz verschwunden war. Wo ist sie hingegangen? Das wurde für mich interessant. Am nächsten Tag fragte ich meine Lehrerin danach und sie riet mir, die Recherche selbst durchzuführen, natürlich mit ihrer Hilfe. Aber zuerst beschloss ich, alles über Salz herauszufinden, was es ist und woher es kommt.

Zweck meiner Forschung

– Finden Sie heraus, wohin Salz gelangt, wenn Sie es in Wasser auflösen.

Aufgaben:

- Erfahren Sie, was Salz ist und wo es abgebaut wird

-Durchführung von Experimenten zum Auflösen von Salz in Wasser und zum Verdampfen von Salz aus einer Salzlösung.

-Ziehe Schlussfolgerungen auf der Grundlage der Ergebnisse meiner Forschung

„Salz ist eine kristalline Substanz, die sich gut in Wasser löst. Es gibt viel davon in den Meeren, wo es aus Nebenflüssen stammt. Flusswasser wiederum nimmt es aus dem Boden auf, durch den es fließt.

Salz oder Natriumchlorid. - eine Substanz, die äußerst wichtig für das Leben ist. Auch der menschliche Körper enthält ziemlich viel Salz. Sie ist auch dabei natürliche Produkte Ernährung. Aber wir lieben es so sehr, dass wir es immer zu unserem Essen hinzufügen. Das Salz, das wir essen, stammt hauptsächlich aus Meerwasser. Ein Liter davon enthält 30-40 Gramm Salz.“ . („Alles über alles“ Beliebte Enzyklopädie für Kinder. Band 8. / G. Shalaeva 1994, S. 280-281.)

„Salz wird aus Salzbergwerken, Quellen, Salzseen und aus dem Meer gewonnen.

In Salzbergwerken funkeln die Stollen und Gänge, als wären sie aus Eis. Bergleute schneiden Blöcke heraus, die dann in Stücke gebrochen, auf Trolleys geladen und mit Sonderzügen nach oben transportiert werden. Mancherorts wird Salz durch spezielle Salzbrunnen gewonnen. Brunnen werden üblicherweise zur Wassergewinnung gebohrt. Im Gegenteil: Heißes Wasser wird in Salzbrunnen gegossen. Das Wasser breitet sich unter der Erde aus und löst das Salz auf. Unter der Erde bildet sich eine Sole. Anschließend wird die Sole abgepumpt und in riesigen Tanks erhitzt. Dort verdunstet das Wasser und das Salz setzt sich am Boden ab.

Manchmal eine unterirdische Flusslagerstätte SteinsalzÜberqueren Sie unterirdische Flüsse. Dann löst das Wasser das Salz auf, und zwar unter der Erde Salzgrotten.

Die größten Salzgrotten befinden sich in der Tschechischen Republik, in der Nähe des Dorfes Velichka.

Salz wird auch auf andere Weise abgebaut. An der Meeresküste werden spezielle flache Becken – Salzpressen – gebaut. Durch einen speziellen Kanal wird Meerwasser in sie gegossen.

Die heiße Sonne erwärmt das Wasser, es verdunstet schnell und das mitgebrachte Salz verbleibt im Becken.

In der Antike wurde Salz aus der Ferne nach Europa gebracht. Es wurde hauptsächlich in Küstengebieten und an einigen Salzseen abgebaut.

Aus diesem Grund wurde auch Salz sehr geschätzt Edelmetalle. Mancherorts wurde Salz sogar als Geldersatz verwendet.

In Russland gibt es zwei solcher Seen – Elton und Baskunchak. An ihren Ufern wurde seit der Antike Salz abgebaut.

Salz spielt im menschlichen Leben eine große Rolle; es wird nicht nur als Nahrung verzehrt. Früher war es der Hauptstoff, um Lebensmittel vor dem Verderb zu bewahren.“ („Alles über alles“ Beliebte Enzyklopädie für Kinder. Band 11. / G. Shalaeva 1999 S. 277-278)

2. Forschungsmethodik und -technologie.

Experiment Nr. 1 Salz in Wasser auflösen.

Dauert normales Wasser aus dem Wasserhahn und probiert es. (Foto 1)

Dann wird das Salz auf die gleiche Weise abgeschmeckt. (Foto 2)

Dann wird das Wasser mit beigemischtem Salz verkostet. (Foto 5)

Die Salzlösung wird in eine Aluminiumpfanne gegossen und in Brand gesetzt. (Foto 6)

Überwachung des Zustands der Lösung. (Foto 7)

Bestimmen Sie den Geschmack der resultierenden weißen Beschichtung – „Fliegen“. (Foto 8,9)

Untersuchen Sie Speisesalz unter einer Lupe. (Foto10)

Untersuchen Sie unter einer Lupe den weißen Belag, der sich in der Pfanne gebildet hat, nachdem das Wasser verdunstet ist. (Foto 11)

3. Forschungsergebnisse und Diskussion.

Erleben Sie Nr. 1. Salz in Wasser auflösen.

Wasser hat keinen Geschmack.

Salz hat salziger Geschmack.

Nach dem Rühren ist im Wasser kein Salz mehr sichtbar.

Das Wasser wurde salzig.

Erlebnis Nr. 2. Verdampfung von Salz aus Solelösung.

Nach dem Kochen beginnt das Wasser allmählich zu verdampfen und verschwindet dann vollständig.

An den Wänden und am Boden der Pfanne erschienen weiße „Fliegen“.

Die Fliegen schmecken salzig.

Erlebnis Nr. 3. Vergleich Tisch salz und „Fliegen“

Salz wird durch Soda als transparente Kieselsteine ​​dargestellt – Kristalle in verschiedenen Formen und Volumina.

"Fliegen" - Weiß und viel kleiner als Kristalle Salze, ähnlich wie Pulver.

4. Schlussfolgerung.

Fazit 1. – Wenn Sie Salz in Wasser mischen, wird das Wasser salzig. Aber das Salz selbst ist im Wasser nicht sichtbar. Daraus folgt, dass sich das Salz im Wasser auflöste.

Fazit 2 – Wenn die Feuchtigkeit aus der Salzlösung verdunstet, bleibt das Salz an den Wänden und am Boden der Pfanne und verwandelt sich in weißes Puder- „Fliegen“.

Fazit 3 – Salz zerfällt beim Auflösen in Wasser in kleine Partikel.

Allgemeine Schlussfolgerung - Das bedeutet, dass Salz nicht aus dem Wasser verschwindet. Es ist nur so, dass Salzkristalle, wenn sie ins Wasser gelangen, in so kleine Partikel zerfallen, dass sie nicht sichtbar sind. Aber gleichzeitig existieren sie, denn nach dem Verdunsten des Wassers bleibt aus diesen unsichtbaren Partikeln ein weißer Belag zurück, der einen salzigen Geschmack hat. Und wir können sagen, dass Salzpartikel und Wasserpartikel Freunde sind. Sie strecken einander die Hände entgegen und schütteln sich fest die Hände – Kochsalzlösung.

Liste der verwendeten Literatur.

Alles über alles. Beliebte Enzyklopädie für Kinder. Band 8. Zusammengestellt von: G. Shalaeva. Philologische Gesellschaft „Slovo“ AST. Zentrum für Geisteswissenschaften an der Fakultät für Journalismus der Moskauer Staatlichen Universität. M.V.Lomonosov., M., 1994

Alles über alles. Beliebte Enzyklopädie für Kinder. Band 11. Zusammengestellt von: G. Shalaeva. Philologische Gesellschaft „Slovo“ AST. Zentrum für Geisteswissenschaften an der Fakultät für Journalismus der Moskauer Staatlichen Universität. M.V.Lomonosova, M., 19 99

6. Bewerbung.

Foto 1.Nehmen Sie klares Wasser aus dem Wasserhahn und probieren Sie es

Foto 2. Dann wird das Salz auf die gleiche Weise abgeschmeckt.

Foto 5. Dann wird das Wasser mit beigemischtem Salz verkostet.

Foto 6. Die Salzlösung wird in eine Aluminiumpfanne gegossen und in Brand gesetzt.

Foto 7.Überwachung des Zustands der Lösung.

Fotos 8 und 9. Bestimmen Sie den Geschmack der resultierenden weißen Beschichtung – „Fliegen“.

Foto 10. Untersuchen Sie Speisesalz unter einer Lupe.

Foto 11. Untersuchen Sie unter einer Lupe den weißen Belag, der sich in der Pfanne gebildet hat, nachdem das Wasser verdunstet ist.

Einführung

Das Wort „Salz“ wird in der Alltagssprache am häufigsten zur Bezeichnung eines Lebensmittelprodukts verwendet – ein Gewürz, das die Schärfe des Geschmacks verstärkt. Salz gibt es in jedem Haus, auf jedem Tisch. Obwohl wir täglich Salz essen, wissen wir praktisch nichts darüber.

Durch die Lehren unserer Umwelt haben wir gelernt, dass Salz nicht nur ein Nahrungsmittel, sondern auch ein Mineral ist. Wir interessierten uns für die Methoden, mit denen es gewonnen und verwendet wird. Nachdem wir die Literatur zu diesen Themen studiert hatten, fanden wir den Ursprung des Salzes und seine grundlegenden Eigenschaften heraus.

Relevanz Bei dieser Arbeit geht es darum, die uns unbekannten Eigenschaften eines Produkts zu untersuchen, das wir täglich sehen und verwenden.

Hypothese Forschung: Salz kann als Material für verwendet werden kreative Arbeiten Studenten.

Ein Objekt Forschung ist Salz.

Artikel Forschung – Salzkristalle und Möglichkeiten, sie zu Hause zu „züchten“.

Ziel Arbeit - Untersuchung der Eigenschaften der Salzkristallbildung zu Hause.

Aufgaben:

historische Informationen über Salz studieren;

Erfahren Sie mehr über die Bedeutung von Salz im menschlichen Leben.

identifizieren empirisch grundlegende Eigenschaften von Salz;

Salzkristalle züchten;

fassen die erzielten Ergebnisse zusammen.

Hauptteil

1. Natürliche Eigenschaften von Salz. Methoden der Gewinnung und Produktion.

Speisesalz ist ein natürlicher Mineralstoff und ein wichtiges Lebensmittel. Dies ist das einzige Mineral, das vom Menschen in seiner „natürlichen“ Form praktisch ohne Verarbeitung als Nahrung verwendet wird. Reines Speisesalz oder Natriumchlorid (NaCl) ist eine farblose, kristalline Substanz, die in Wasser löslich ist.

In der Natur kommt Salz in Form des Minerals Halit (Steinsalz) vor. Das Wort „Halit“ kommt vom griechischen „halos“, was sowohl „Salz“ als auch „Meer“ bedeutet. Die Ähnlichkeit dieser Werte ist kein Zufall: Salz kommt in gelöster Form im Wasser von Meeren, Ozeanen und Salzseen vor.

In der Antike nutzten die Menschen verschiedene Bergbaumethoden Tisch salz:

natürliche Verdunstung von Meerwasser in „Salzteichen“, wo Natriumchlorid (NaCl) – „Meersalz“ – ausfällt;

Aufschluss von Wasser aus Salzseen zur Herstellung von „gekochtem“ Salz;

Abbau von „Steinsalz“ in unterirdischen Minen.

Derzeit wird die Salzgewinnung mit verschiedenen Technologien durchgeführt, die wichtigsten sind die folgenden:

Gewinnung von Natriumchlorid in Lösungen,

Verdunstung von Salz in der Sonne (See und Meer),

Untertage-Steinsalzabbau,

Herstellung von Kochsalz im Vakuumverfahren.

Die spezifischen Mechanismen zur Salzproduktion in verschiedenen Ländern der Welt variieren: von gewöhnlichen Salzkochern, die von Hand betrieben werden und mehrere Dutzend Tonnen Produkt pro Jahr produzieren, bis hin zu großen, vollautomatischen Produktionsanlagen, die jährlich mehrere Millionen Tonnen Salz produzieren.

Natriumchlorid wird hauptsächlich in Form von Lösungen und sonnenverdunstetem Salz hergestellt: Diese Arten machen 70 % der Weltproduktion aus; der Anteil an Steinsalz beträgt etwa 30 %.

2. Die Bedeutung von Salz im menschlichen Leben.

In der Antike war Salz Gold wert. Es ist bemerkenswert, dass der eigentliche Ursprung des Wortes „Salz“ mit der Sonne in Verbindung gebracht wird (der alte slawische Name für die Sonne ist „Solon“), einem Symbol für Leben, Licht, Ruhm und Größe.

Salz war über viele Jahrhunderte ein wertvolles Gut. Eine interessante Tatsache ist, dass im antiken Rom die Haupthandelsstraße „Via Solaria“ – „Salzstraße“ – hieß.

Der Mangel an Salz löste Unruhen in der Bevölkerung aus – „Salzaufstände“.

Diese Einstellung zum Salz spiegelt sich in einer Reihe von Sprichwörtern, Sprüchen und Rätseln wider. Zum Beispiel, Sprüche: „Auf dem Tisch zu wenig gesalzen, auf der Rückseite zu viel gesalzen“, „Er ging mit einem ungesalzenen Schlürfen“, „Um einen Menschen zu erkennen, muss man mit ihm ein Pfund Salz essen.“

Dieser ist auch bekannt Omen: Salz zu verschütten ist ein schlechtes Zeichen (weil Salz in der Antike sehr teuer war).

Rätsel:

Sie fressen mich nicht alleine
und ohne mich essen sie wenig.

Weißer Stein vom Berg
Immer auf dem Tisch.
Wer isst es nicht?
Er kennt den Geschmack nicht.

Im Wasser geboren

Und er hat Angst vor Wasser.

Es ist gut für Müsli

Ohne sie schmeckt die Suppe nicht.

Speisesalz wird häufig in der Küche und in der Lebensmittelindustrie verwendet. Das ist sie zufällig notwendige Zutat bei der Zubereitung vieler Gerichte, beim Einmachen von Gemüse und Obst. Salz verhindert, dass Lebensmittel kochen und verfaulen.

Salz hat eine heilende Wirkung auf den menschlichen Körper, wenn es in bestimmten Mengen eingeatmet wird. Zu diesem Zweck werden speziell dafür vorgesehene Orte genutzt – Salzgrotten und Räume zur Behandlung von Krankheiten. Atemwege. Wir haben einen dieser Räume in unserem Dorf im Kindergarten Beryozka.

Salz wird zur Herstellung von Seife, Glas, Stoffen und zur Pelzverarbeitung benötigt.

Bei Glatteis werden die Straßen mit Salz bestreut.

Salz ist im Alltag unverzichtbar:

Glaswaren glänzen besser, wenn sie nach dem Waschen mit Salzwasser abgespült werden;

gefrorene Fensterscheiben lassen sich leicht mit einer starken Salzlösung reinigen;

Damit die Blumen länger frisch bleiben, müssen Sie etwas Salz in eine Vase mit Wasser gießen;

Damit Frotteehandtücher weich bleiben, sollten Sie sie nach dem Waschen in Salzwasser ausspülen und nicht bügeln.

Schulkinder verwenden Salz, um aus gesalzenem Text Kunsthandwerk herzustellen.

Salz spielt also eine wichtige Rolle im menschlichen Leben. Aber wissen unsere Kollegen davon? Wie sonst kann dieses natürliche Mineral in unserer Kreativität genutzt werden?

Praktischer Teil

Wir haben ausgeführt Umfrage Ziel war es, herauszufinden, was Schulkinder über Salz und seine Eigenschaften wissen. Die Umfrage wurde unter Schülern der Klassen 2 und 4 der Sekundarschule Nr. 30 durchgeführt (Anhang 1).

Meistens beschränken sich die Kenntnisse der Studierenden über Salz auf die Tatsache, dass es sich um ein Lebensmittelprodukt handelt und nur zum Kochen verwendet wird. Die meisten unserer Altersgenossen wissen nicht, wie Salz gewonnen wird. Schüler der 4. Klasse glauben, dass es nur auf See abgebaut wird. Die Ergebnisse der Umfrage sind im Diagramm (Anhang 2) wiedergegeben.

Somit wird diese Forschungsarbeit für alle Grundschüler interessant und lehrreich sein.

Wir haben Folgendes durchgeführt Experimente mit Salz. (Foto Anhang 3)

Erleben Sie Nr. 1. Löslichkeit.

In ein Glas wurde warmes Wasser gegossen, in das andere kaltes Wasser. In jedes Glas wurde ein Löffel Salz gegossen und in beiden Gefäßen gleichzeitig gerührt .

Ergebnis: V warmes Wasser Die Auflösung erfolgt schneller.

Erlebnis Nr. 2. Verdunstung von Speisesalz.

Geben Sie ein paar Esslöffel Salz in ein Glas Wasser. Rühren, bis es vollständig aufgelöst ist. Wir schöpften die Lösung in einen Löffel und erhitzten ihn über einer Kerze. Nach einiger Zeit verdunstete das Wasser und an den Wänden blieben Löffel zurück weißer Niederschlag– Speisesalzkristalle.

Ergebnis: Speisesalz löst sich nicht nur gut in Wasser, sondern verdunstet auch.

Erlebnis Nr. 3.„Die geheimnisvolle Kartoffel“

Abwechselnd die gleiche Kartoffel in Gefäße mit geben gleiche Menge Wasser, eines davon enthielt gesättigte Lösung Tisch salz. In einem Gefäß sank die Kartoffel, im anderen schwamm sie.

Ergebnis: Wie uns der Physiklehrer erklärte, ist die Dichte von Salzwasser größer als die Dichte von sauberem Wasser. Die Dichte von Kartoffeln und Salzwasser ist ungefähr gleich, daher schwammen die Kartoffeln in der Salzlösung. Dichte sauberes Wasser weniger dicht als die Kartoffel, so dass sie im Wasser versank.

Erlebnis Nr. 4.„Nicht gefrierendes Salz“ .

Wir haben Wasser in zwei Gläser gegossen und ein paar Esslöffel Salz in ein Glas gegeben. Anschließend wurden beide Gläser in den Gefrierschrank gestellt. Nach einiger Zeit verwandelte sich das Süßwasser in Eis, aber das Salzwasser gefror nicht und nach einiger Zeit begann das Salz wie Brei auszusehen.

Ergebnis: Salz gefriert nur, wenn es sehr stark ist niedrige Temperaturen, wird aber nicht zu Eis.

Erlebnis Nr. 5. Wachsende Kristalle.

Unser Lieblingsteil war das Züchten von Salzkristallen. Dazu haben wir Salz darin aufgelöst heißes Wasser. Salz wurde hineingegossen, bis es sich nicht mehr auflöste. Wir nutzten mehrere Gefäße und tauchten verschiedene Gegenstände hinein: einen Faden, eine Drahtfigur, einen trockenen Ast. Nach 7 Tagen begannen sich auf den Objekten Kristalle unterschiedlicher Form zu bilden.

Die Erfahrung zeigt, dass, wenn ein Gegenstand längere Zeit in einer Salzlösung belassen wird, die Kristalle immer stärker wachsen, bis das Wasser verdunstet. Allerdings können Kristalle abfallen. Um dies zu verhindern, haben wir sie mit Nagellack überzogen oder mit Haarspray besprüht.

Das ist uns aufgefallen obere Schichten Wasserkristalle bilden sich schneller und sind größer als die Kristalle in der Tiefe der Lösung.

Ergebnis: Salzkristalle können zu Hause gezüchtet und als Material für kreative Arbeiten verwendet werden.

Erlebnis Nr. 6. Dekoration des Bildes.

Als zusätzliches Mittel zur Verzierung des Aquarellbildes verwendeten wir Salz. Malte eine Landschaft auf Winterthema. Als die Farbe getrocknet war, schmierten wir einzelne Bereiche des Gemäldes mit Leim ein und bestreuten sie mit Salz. Es stellte sich heraus, dass es schneite.

Ergebnis: Mit Salz können Sie verschiedene künstlerische Effekte auf dem Produkt erzeugen: Schnee, Regen, Wasserwellen usw.

Abschluss

Speisesalz ist ein bekanntes Lebensmittelprodukt. Die meisten unserer Kollegen wissen jedoch nichts über seine ungewöhnlichen Eigenschaften, die es ermöglichen, dieses natürliche Mineral als Material für kreative Arbeiten zu verwenden.

Diese Arbeit erweitert unser Wissen über die Eigenschaften von Salz und seine Bedeutung im menschlichen Leben. Wir haben festgestellt, dass selbst die einfachsten und vertrautesten Dinge ungewöhnlich sein können.

Als Ergebnis der geleisteten Arbeit haben wir Folgendes getan Schlussfolgerungen:

Salzkristalle können zu Hause gezüchtet werden;

Salzkristalle wachsen, wenn Wasser verdunstet;

Salzkristalle wachsen unter gesättigten Bedingungen auf Objekten Kochsalzlösung in 7 Tagen;

die Form der Salzkristalle wird durch die Lagertemperatur der Lösung beeinflusst;

Damit die Kristalle die Oberfläche des Feststoffs gleichmäßig bedecken, müssen sie gepflegt werden (Flecken entfernen, neue Lösung hinzufügen, unschöne Wucherungen entfernen);

Im Laufe der Arbeit interessierte uns die Frage, ob andere auf den ersten Blick bekannte Objekte ungewöhnliche Eigenschaften haben. Dies wird das Thema unserer nächsten Studie sein.

Aufführenverwendete Literatur

Golitsyn, M. S. Schätze der Erde. [Text] / M. S. Golitsyn. - M.: LLC Publishing House AST, LLC Publishing House Astrel, 2001. - S. 416.

Kluger Iwaschka. Der Feuervogel und das goldene Korn: Russische Volksrätsel [Text] / Comp. G. M. Naumenko. - M.; Det. Lit., 1991. - S. 64.

Internetressourcen:

/mr/industry/salt-98.htm

/articles/120/1012002/1012002a1.htm

/primety/prim05.htm

Anhang 1

Überlebensfrage

Wissen Sie, was Salz ist?

Wie wird Salz gewonnen?

Wo wird Salz verwendet?

Anlage 2

Umfrageergebnisse für die 2. Klasse

Umfrageergebnisse für Viertklässler

Anhang 3

Fotos, die während der Experimente aufgenommen wurden

Erlebnis Nr. 2. Verdunstung von Speisesalz.

Erlebnis Nr. 3.„Nicht gefrierendes Salz“ .

Erlebnis Nr. 4. Wachsende Kristalle.

Durch die Eindampfung natürlicher oder künstlicher Sole sowie wässriger Salzlösungen in Salzkühltürmen wird „Siedesalz“ (Speisesalz) gewonnen. In diesem Fall verbleiben Fremdsalze, die das Ausgangsmaterial begleiten, in der Mutterlauge, von denen ein Teil in einem Kreislaufprozess zum Auflösen nachfolgender Steinsalzmengen verwendet wird. Bei Erreichen einer hohen Konzentration Beilagensalze Die Mutterlauge muss verworfen und durch frisches Wasser ersetzt werden. Die Mutterlauge ist der einzige Bestandteil, der Abwasser aus Salzbergwerken und Kühltürmen bildet. Sie enthalten in der Regel viel Schwefelsäure und Chloridsalze, Alkali- und Erdalkalimetalle. Manchmal werden für Heilbäder Solen und Mutterlaugen verwendet, wodurch salzhaltige, hygienisch unsaubere Abwässer eingeleitet werden.[...]

Die Eindampfung von Abfalllösungen wird zur Gewinnung kommerzieller Produkte (z. B. in der Kali- und Sodaindustrie) oder zur Reduzierung der Menge schädlicher Substanzen (z. B. radioaktiver Produkte der Kernspaltung, die in Kernkraftwerken entstehen) genutzt.[...]

Durch die Eindampfung und vollständige Wiederverwertung dieses Abwassers soll eine Reduzierung der Abwassermenge in der Anlage erreicht werden. Die Koagulation von Proteinen durch Erhitzen hat dagegen nur einen geringen Einfluss auf die Gesamtbelastung des Fabrikabwassers.[...]

Die Verdunstung ist ein energieintensiver Prozess. Die für die Verdunstung aufgewendete Energie ist die Summe der Energie, die aufgewendet wird, um das Abwasser von der Anfangstemperatur auf die Temperatur zu erhitzen.[...]

Bei der Verdunstung werden flüssige Lösungen praktisch nichtflüchtiger Substanzen konzentriert, indem beim Sieden der Flüssigkeit das Lösungsmittel durch Verdunstung teilweise entfernt wird. Beim Verdampfungsprozess wird das Lösungsmittel aus dem gesamten Volumen der Lösung entfernt, während bei Temperaturen unterhalb des Siedepunkts die Verdampfung nur von der Oberfläche der Flüssigkeit aus erfolgt.[...]

Die Verdampfung bei Atmosphärendruck (und manchmal auch die Vakuumverdampfung) wird in ein- und mehrstufigen Verdampfungsanlagen durchgeführt. Die Verdunstung ist ein ziemlich energieintensiver Prozess. Bei Standardinstallationen mit 4-5 Gehäusen, einschließlich Geräten mit Natur- und Zwangsumlauf, beträgt der Wärmeverbrauch für Dampf ca. 600 kJ pro 1 kg Feuchtigkeit.

Beim Verdampfen der Lösung erhöht sich nicht nur die Konzentration der Tannine, sondern auch deren physikalisch-chemische Eigenschaften.

Beim Erhitzen kann jedes Kühlmittel Wärme für die Verdampfung liefern. Am häufigsten wird Wasserdampf als Heizmittel bei der Verdampfung verwendet, was als Erhitzen oder Primärdampf bezeichnet wird.

Der Rückstand nach dem Eindampfen eines Aliquots der Probe in 25 ml wird mit CC14 in einen 2-ml-Messkolben überführt, mit dem gleichen Lösungsmittel bis zur Marke aufgefüllt und die Lichtabsorption im Bereich von 7,0 und 7,5 µm gemessen. Die 7,31 µm-Bande (Abb. 10.1) entspricht dem Gehalt an unverzweigten („weichen“) Tensiden.[...]

Der Alkohol wird durch Verdampfen bei Raumtemperatur oder durch Erhitzen auf höchstens 50 °C entfernt, so dass das Sediment feucht bleibt. Der Rückstand im Becher wird quantitativ in ein Reagenzglas überführt, der Becher wird mit angesäuertem Alkohol gewaschen Essigsäure, und bringen Sie das Volumen auf 0,3 ml.[...]

Die Kristallisation von Lösungen während der Eindampfung kann sowohl in den letzten Stufen mehrstufiger Eindampfanlagen als auch in den Stufen einer adiabatischen Eindampfanlage erfolgen. Die zuverlässigsten Verdampfer sind Kristallisatoren mit externer Heizkammer und Zwangsumlauf der Lösung.

Aus Sicht der Abwasserreinigung hat die Verdunstung im Vergleich zu anderen Defenolierungsverfahren gewisse Nachteile, da nur solche Phenole und andere Stoffe aus dem Wasser entfernt werden, die „wasserdampfflüchtig“ sind; Dadurch erhöht sich die Belastung der nachfolgenden Stufen der Abwasserbehandlung.[...]

Die Methode der Entsalzung und Entsalzung von Wasser durch Verdunstung ist die älteste, aber immer noch die gebräuchlichste Methode zur Gewinnung frisches Wasser. Sein Wesen besteht darin, Salzwasser bis zum Siedepunkt zu erhitzen, zu verdampfen und den entstehenden Dampf dann zu kondensieren. Die verbrauchte Wärmemenge entspricht der Summe der Wärme beim Erhitzen von Wasser bis zum Siedepunkt, je nach Salzgehalt und Druck, und der Wärme beim Phasenübergang von Wasser in Dampf – der sogenannten latenten Verdampfungswärme. [...]

Ein Wasserbad (Abb. 51) ist zum Eindampfen von Lösungen vorgesehen. Es besteht aus einer elektrischen Kochplatte und einem Metallzylinder, in den Wasser gegossen wird. Die Oberseite des Zylinders ist mit Ringen verschlossen. Wasserbäder sind auch mit Gasheizung erhältlich. Sie haben eine Form Metall Pfanne mit Löchern für Verdunstungsbecher. Solche Bäder werden auf einem Stativ montiert. Wasserbad Beim Erhitzen muss es mit Wasser gefüllt werden, sonst kann es zerfallen.[...]

Aufgrund der teilweisen Kondensation von Frischdampf bei der Verdampfung von Phenolen erhöht sich die Abwassermenge um 25-30 %. Für die erfolgreiche Durchführung des Prozesses ist die genaue Einhaltung des Temperaturregimes entscheidend. Phenolöl, regeneriert aus einer phenolatalkalischen Lösung, enthält bis zu 80 % Karbolsäure, der Rest sind höhere Homologe des Phenols, hauptsächlich Kresole.[...]

Die derzeit gebräuchlichsten Anreicherungsmethoden sind: Eindampfen bis zum trockenen Rückstand, Kofällung an Aluminiumhydroxid oder Cadmiumsulfid, Sorption an Kationenaustauschern und Extraktion. Die auf Wasserverdunstung basierende Probenkonzentrationsmethode ermöglicht die Umwandlung fast aller Verunreinigungen in Konzentrat, ihre Anwendung ist jedoch auf Wässer mit geringer Mineralisierung beschränkt. Der Nachteil dieser Methode ist auch der Verlust von Elementen, die mit organischen Substanzen, Fluor und anderen Komponenten leichtflüchtige Verbindungen bilden. Bei der Kofällung auf Aluminiumhydroxid oder Cadmiumsulfid werden Metalle in Form komplexer Verbindungen, die in vielen natürlichen Gewässern weit verbreitet sind, nicht ausgefällt. Daher ist die Extraktion die vielversprechendste Konzentrierungsmethode, die es bei der Anwendung in natürlichen Gewässern ermöglicht, eine große Anzahl von Verunreinigungselementen in einem Arbeitsgang zu extrahieren und einen hohen Konzentrationsgrad zu erreichen.

Fortschritt der Bestimmung. Zur Bestimmung werden 3 Liter Prüfwasser verwendet. Die Eindampfung solch voluminöser Proben erfolgt in großen Mengen Emaillepfannen(5-8 l).[...]

Um Bodenproben, Bodensedimente, trockene Rückstände aus der Verdunstung von Wasserproben und Asche aus Filtern zu zersetzen, wird eine saure Lösung in einer Mischung aus den Säuren HP und H33, HIO und HC1, LP7 und H280 verwendet[...]

Der Trockenrückstand ist der bei 105 °C getrocknete Rückstand, der durch Eindampfen von gefiltertem Testwasser zur Trockne entsteht. Der Trockenrückstand charakterisiert den Gehalt an mineralischen und teilweise organischen Verunreinigungen, nämlich solchen, deren Siedepunkt deutlich über 105 °C liegt, die mit Wasserdampf nicht flüchtig sind und sich bei der angegebenen Temperatur nicht zersetzen.

Auch einige organische Säuren stören die Bestimmung, deren Einfluss durch Eindampfen des erforderlichen Probenvolumens im Wasserbad, in einem Platinbecher, mit 1 ml konzentrierter Salpetersäure zur Trockne beseitigt wird. Der Rückstand im Becher wird warm in destilliertem Wasser gelöst. Auf die gleiche Weise werden Trübungen aus der Probe entfernt, wenn die Trübung weder durch Filtration noch durch Zentrifugation entfernt werden kann.[...]

Der Salzgehalt von Meerwasser ist nach Sørensen (5) definiert als die Summe der Salze in Gramm, die man durch Verdampfen von 1 kg Wasser und Trocknen des Trockenrückstands bei 480 °C erhält; In diesem Fall müssen alle Carbonate in Oxide umgewandelt, Halogene durch Chlor ersetzt und organische Stoffe verbrannt werden.[...]

Wenn das Abwasser Cyanid enthält, muss es vor der Nickelfällung zerstört werden. Dies geschieht am besten vor der Eindampfung des Abwassers durch Zugabe eine kleine Menge Natriumhypochlorit oder Bleichmittel.[...]

Reinigung Pflanzenextrakte aus Pigmenten im Chromatogramm. Um Extrakte von Pigmenten zu reinigen, werden üblicherweise verschiedene Methoden angewendet: Eindampfen des Extrakts zur Trockne, Auflösen von Wirkstoffen in Wasser und Entfernen von Pigmenten durch Dekantieren, wiederholte Rechromatographie; Vortrennung der Extrakte auf Säulen mit Adsorbentien. Am meisten der schnelle Weg Eine Möglichkeit, Pigmente zu entfernen, besteht darin, Extraktflecken, die auf einen Streifen Chromatographiepapier aufgetragen wurden, mit Toluol zu reinigen.[...]

Der Filter mit dem ungelösten Teil der Probe wird in einen Porzellantiegel überführt, bis zu 0,2 ml konzentrierte Schwefel- und Salpetersäure zugegeben, im Sandbad eingedampft und in einer Muffel 1 Stunde lang mit allmählicher Steigerung verascht Temperatur auf 500 °C. Der Ascherückstand wird gründlich mit dem Flussmittel vermischt, in eine gekühlte (300 °C) Muffel gegeben, deren Temperatur allmählich auf 500 °C erhöht wird, und 30 Minuten lang belassen, bis die Mischung vollständig geschmolzen ist. Anschließend wird die Schmelze durch Erhitzen mit 10 %iger Schwefelsäure gelöst (zweimaliges Eindampfen bis zu einem feuchten Rückstand). Der Inhalt wird quantitativ in einen Messkolben überführt und das Volumen der analysierten Probe mit Säure auf 25 ml (Lösung B) gebracht.[...]

Man unterscheidet zwischen Gesamttrockenrückstand und Rückstand nach der Kalzinierung. Der Begriff „Gesamttrockenrückstand“ bezeichnet die Stoffmenge, die nach dem Eindampfen einer Abwasserprobe und dem Trocknen bis zur Gewichtskonstanz verbleibt. Die nach der Kalzinierung des Trockenrückstands erhaltene Stoffmenge wird als „Kalzinationsrückstand“ bezeichnet. Durch die Verringerung der Masse des Trockenrückstands nach der Kalzinierung kann der Gehalt an organischen Substanzen im Abwasser beurteilt werden. Der Hündinnenrückstand wird gemäß der Norm PN-59/Z-04519 bestimmt.[...]

Zur Bestimmung des Trockenrückstandes werden 250-500 ml des Prüfwassers, filtriert durch einen aschefreien Filter („Blue Ribbon“), in einem Platinbecher im Wasserbad eingedampft. Während des Verdampfens 25 ml einer 1 %igen Lösung von Nr. C03 zum Wasser geben. Der mit Soda eingedampfte Trockenrückstand wird bei einer Temperatur von 150° C bis zur Gewichtskonstanz getrocknet.[...]

Die älteste Methode zur Bestimmung der gesamten organischen Verunreinigungen ist die Bestimmung des Glühverlustes. Durch die Kalzinierung des nach dem Eindampfen der Probe bei 110°C erhaltenen Rückstands werden viele organische Stoffe (Kohlenhydrate, Proteinverbindungen) durch die dunkle Farbe des Rückstands und dessen Verkohlung. Auch der Glühverlust gibt einen Hinweis auf das Vorhandensein bestimmter anorganischer Stoffe.[...]

Um die Veränderungen im Fett unter dem Einfluss von Mikroben zu untersuchen, wird das Fett mit Ether extrahiert und anschließend die Verseifung, die Jodzahl und das Vorhandensein von Aldehyden im Etherextrakt bestimmt. Nach dem Verdampfen wird der Schmelzpunkt des Fettes bestimmt.[...]

In einer einstufigen Eindampfanlage wird zur Verdampfung von 1 kg Wasser etwa 1 kg Dampf verbraucht. Die Kosten für Wärmeenergie sind hoch (bis zu 0,966 Rubel pro 10 kJ Wärme, berechnet durch die Dampfenthalpie), daher wird der Verdampfungsprozess so durchgeführt, dass der Saftdampf den ersten Körper der Anlage erwärmt für das zweite Gehäuse usw. Hierzu ist es jedoch erforderlich, dass die Temperatur des Heizdampfes in jedem Gehäuse höher ist als der Siedepunkt der Lösung, d.h. Es ist ein variabler Druck in Stufen erforderlich. Daher sind zwei Hauptschemata von Mehreffekt-Verdampfungsanlagen möglich: Vakuum und Betrieb unter Überdruck. Jedes dieser Schemata hat bestimmte Vor- und Nachteile.[...]

Trockene Rückstände und Glühverlust. Die Menge der in natürlichen Wässern enthaltenen Salze lässt sich anhand der Größe des Trockenrückstands und des Massenverlusts bei der Entzündung beurteilen. Der Trockenrückstand, der beim Verdampfen einer bestimmten Menge Wasser entsteht, die zuvor durch einen Papierfilter gefiltert wurde, besteht aus Mineralsalzen und nichtflüchtigen Stoffen organische Verbindungen Der organische Anteil des Trockenrückstands an Wasser wird durch seinen Verlust bei der Kalzinierung bestimmt.[...]

Im oben diskutierten Fall dient Wasser als Kühlmittel für den Bedarf von Kernphysikunternehmen. Kerntechnische Anlagen wiederum können auch zur Entsalzung von Salzwasser genutzt werden, wenn das Verfahren der Verdampfung des Salzwassers und anschließender Kondensation des Dampfes angewendet wird. Das Verdampfen von Wasser erfordert große Mengen an Wärme, eine starke Quelle dafür sind die Kernreaktoren eines Kernkraftwerks. Wenn wir eine Anlage mit einem schnellen Neutronenreaktor mit einer thermischen Leistung von 2,2 Millionen kW und sechs Turbogeneratoren verwenden, dann entwickelt die Turbine bei einem Dampfdurchsatz von 480 g/h eine Leistung von 85.000 kW und eine Gesamtleistung von sechs Turbinen werden 510.000 kW betragen. Der aus den Turbinenabgasen gewonnene Dampf mit einem Gesamtdurchsatz von 2150 g/h wird einer Entsalzungsanlage zugeführt. Ein solch umfassendes System ermöglicht eine jährliche Stromproduktion von 3,5 bis 109 kWh und gleichzeitig die Entsalzung von 180.000 m3 Salzwasser pro Tag1.[...]

Trockene Rückstände und Glühverlust. Unter Trockenrückstand versteht man in der Wasseraufbereitungspraxis die Gesamtmenge an anorganischen und organischen Verbindungen in gelöstem und kolloidal gelöstem Zustand. Der Trockenrückstand wird durch Eindampfen einer vorfiltrierten Probe und anschließendes Trocknen bei 10 °C bestimmt. Der Glühverlust bestimmt den Gehalt an organischen Substanzen im Trockenrückstand. Der Rückstand nach der Kalzinierung charakterisiert den Salzgehalt von Wasser.[...]

Nach der dritten Methode, der Madison-Methode, wird das Holz mit 0,5–0,6 %iger Schwefelsäure bei einer Temperatur von 150–180 °C behandelt. Das Hydrolysat wird zu Holzzucker weiterverarbeitet. Abwasser entsteht bei diesem Verfahren lediglich in Form von Kondensat bei der Verdampfung einer Lösung mit 5 % Zucker und Kühlwasser.[...]

Die Arbeit zeigt, dass „sekundäre“ Methylcelluloseaggregate, die in mäßig konzentrierten Lösungen (2-7 %) gebildet werden, trotz ihres geringen Volumenanteils einen spürbaren Einfluss auf die supramolekulare Struktur der konzentrierten Phase haben, die durch Eindampfen solcher Lösungen erhalten wird, insbesondere ■Sie erhöhen die Orientierungs- und Kristallisationsfähigkeit dieser Phase. Man könnte daher davon ausgehen, dass es sich bei diesen Aggregaten um anisotrope Gebilde handelt.[...]

In Abb. P-96 zeigt ein Diagramm einer Anlage zur Konzentration von Abwasser aus einer Chemiefabrik, einschließlich Verdampfern mit einer entfernten Verdunstungszone. Um Ablagerungen zu verhindern, wird eine Rückführung des Schlamms eingesetzt, dessen Zusammensetzung mit der Zusammensetzung der Ablagerungen identisch ist. Dem Wasser wird vor dem Verdampfen Soda zugesetzt, um es weicher zu machen. Dadurch fällt Schlamm in Form von CaCO3 aus der Lösung, der als Keim fungiert und nicht aus der Anlage entfernt wird.

Am nächsten Tag werden die freigesetzten Kristalle des Reinecke-Salzes durch einen Saugtrichter filtriert. Der Niederschlag wird zwischen Filterpapierblättern ausgedrückt und an der Luft getrocknet. Eine weitere Abtrennung des Salzes aus dem Filtrat erfolgt nicht, da sich die Reinecke-Salzlösung bei mehr oder weniger längerem Eindampfen im Wasserbad zersetzt. Um Reinecke-Salz zu rekristallisieren, lösen Sie 10 g in 150 ml 50° warmem Wasser auf und filtrieren schnell durch einen Saugtrichter. Die aus dem abgekühlten Filtrat ausgefallenen Kristalle werden abgesaugt, zwischen Filterpapierblättern ausgedrückt und an der Luft getrocknet. Das resultierende Salz wird in einer Flasche mit Schliffstopfen aufbewahrt.[...]

Die Wahl einer bestimmten Konzentrationsmethode hängt nicht nur von der Art der Probe, sondern auch von ihrer Radioaktivität ab. Schwieriger ist die Konzentration von Nukliden aus Gewässern mit niedrigem Wasserstand, wenn für die Analyse eine große Wassermenge, etwa 50-200 Liter, entnommen werden muss. In solchen Fällen ist die Verdunstungsmethode nicht anwendbar.[...]

Die Packung für die Chromatographiesäule besteht aus Apiezone M, das in einer Menge von 15 Gew.-% des Trägers auf das TZK aufgetragen wird. Die TZK-Fraktion von 0,25–0,3 mm wird 4 Stunden lang bei 500 °C kalziniert. 3 g Kaliumhydroxid in 100 ml Methanol auflösen und unter Rühren 30 g kalziniertes TZK hinzufügen. Methanol wird durch Verdampfen im Wasserbad entfernt. Anschließend werden 300 mg Apiezone M in 50 ml Chloroform gelöst und unter Rühren mit einem mit Kaliumhydroxid behandelten Träger versetzt. Chloroform wird im Wasserbad verdampft. Eine saubere Säule und Sorptionsröhrchen werden mit der vorbereiteten Packung gefüllt und 12 Stunden lang bei 220 °C konditioniert.

Anorganische und mineralische Verschmutzung entsteht durch die Versalzung von Abwässern, bei denen es sich größtenteils um Abfälle aus verschiedenen Bereichen des Bergbaus und der chemischen Industrie der anorganischen Synthese handelt. Der Grad der Verschmutzung wird durch eine Zunahme der Menge an festen Rückständen bestimmt, die bei der Wasserverdunstung entstehen, in den meisten Fällen Sulfate, Chloride sowie Calcium- und Magnesiumverbindungen. Dabei spielt der Verdünnungsgrad eine wichtige Rolle für die Aufrechterhaltung der Reinheit des Wassers. Auch wenn solche Schäden aus hygienischer und biologischer Sicht akzeptabel sind, sind ihre Auswirkungen auf die Kosten der Reinigungsarbeiten sehr groß. Gemeint sind Schäden durch Korrosion.[...]

Basierend auf der Art der Bewegung der Lösung und des Dampfes werden Anlagen mit Gleichstrom-, Gegenstrom- und Parallelbewegung unterschieden. Der Vorteil von Direktdurchflussanlagen ist der Verzicht auf Pumpen, da die Lösung durch die Schwerkraft aus dem Gehäuse mitfließt hoher Druck in ein Gehäuse mit weniger Druck. Gegenstromanlagen werden hauptsächlich zur Eindampfung von Lösungen eingesetzt, deren Viskosität mit zunehmender Konzentration stark ansteigt. Die parallele Beschickung der Gehäuse erfolgt durch Verdampfen kristallisierender Lösungen, die aufgrund der Anwesenheit der festen Phase nur schwer durch alle Gehäuse gelangen können.[...]

Ionenaustauscher werden hauptsächlich in Verchromungsanlagen eingesetzt. Sie werden hier zur Regeneration von mit Fremdmetallionen gesättigten chromhaltigen Elektrolyten eingesetzt. Wenn die Konzentration der Chromsäure im Elektrolyten 125 g/l überschreitet, muss dieser verdünnt werden, da es sonst zu Korrosion des Ionenaustauschers kommen kann. Das Regenerat wird durch Eindampfen auf die Ausgangskonzentration an Chromsäure konzentriert. Die Regeneration des Elektrolyten erfolgt durch einen Kationenaustauscher. Zur Aufbereitung von chromsäurehaltigem Waschwasser hingegen werden Anionenaustauscher eingesetzt, die im Regenerationsprozess eine chromhaltige Natronlaugelösung bilden. Diese Lösung wird mit Kationenaustauschern behandelt und kann anschließend in Form von reiner 4-6 %iger Chromsäure in die Produktion zurückgeführt werden.[...]

Vorläufige Vorbereitung Bei Wasserproben (Fluss, See, Meer, Regen, Schnee usw.) kommt es in der Regel auf die Trennung von Schwebstoffen durch Absetzen oder Filtern und die anschließende Konzentration von Radionukliden durch Eindampfen der angesäuerten Lösung auf ein Mindestvolumen oder einen Trockenrückstand an. Die Suspension wird separat aufbereitet und analysiert oder nach entsprechender Aufbereitung der Hauptprobe zugesetzt. Bei der Bestimmung von 1311 erfolgt die Eindampfung nach Zugabe einer Lösung von Kaliumcarbonat oder Alkali zu Wasser.[...]

Die Kristallisation aus Lösungen ist der umgekehrte Prozess der Auflösung. Daher ist der thermische Effekt der Kristallisation gleich groß und hat ein entgegengesetztes Vorzeichen wie der thermische Effekt der Auflösung. Das bedeutet, dass Stoffe, die sich unter Wärmeaufnahme auflösen, unter Wärmeabgabe kristallisieren und umgekehrt. In der Industrie werden zwei Kristallisationsmethoden oder deren Kombinationen verwendet: isotherm – die Übersättigung der Lösung wird durch Entfernen eines Teils des Lösungsmittels durch Verdampfen bei konstanter Konzentration (konstante Temperatur) erreicht und isohydrisch – die Übersättigung der Lösung wird durch Abkühlen erreicht die Lösung unter Beibehaltung der Masse des Lösungsmittels.[...]

Bestimmung des Gesamtfluoridgehalts. 1 g Erde mit 10 g alkalischer Schmelze (Kalium-Natriumcarbonat) vermischen, in einen Nickeltiegel geben und im Muffelofen 4 Stunden bei 900 °C schmelzen. Anschließend wird die Schmelze zweimal ausgelaugt heißes Wasser und durch einen blauen Bandpapierfilter filtriert. Das Filtrat wird mit 5 M Salzsäure neutralisiert, 10 g Ammoniumcarbonat werden zur Ausfällung von Eisen- und anderen Metallcarbonaten zugegeben und im Wasserbad eingedampft, bis der Ammoniakgeruch verschwunden ist. Am Ende der Verdampfung wird die Probe in einen Polyethylenzylinder filtriert, zweimal mit destilliertem Wasser (heiß) ausgelaugt und mit Wasser bis zur Marke gebracht. Gleichzeitig wird ein Blindversuch mit allen angegebenen Reagenzien durchgeführt.[...]

Die Platzierung des Scheidetrichters erfolgt über einen gewöhnlichen Trichter mit kurzem Filterrohr, in das eine Lage Watte eingelegt wird. Auf diese Schicht werden etwa 2 g wasserfreies, frisch kalziniertes Natriumsulfat gegossen, um Restfeuchtigkeit zu entfernen. Stellen Sie ein abgewogenes Glas mit einem Fassungsvermögen von ca. 100 ml unter den Trichter. Das Harz im Scheidetrichter wird durch Zugabe kleiner Portionen Ether (6-10 Portionen, je nach Harzmenge) gelöst, bis der ausfließende Ether farblos ist. Danach werden das Scheidetrichterrohr, der Trichter mit einer Schicht Watte zum Filtern versehen und das Rohr mit in ein aufgestelltes Glas fließendem Äther gespült. Der Äther wird aus dem Extrakt in einem Glas durch Eindampfen im Wasserbad bei 40-45°C abdestilliert oder man lässt ihn an einem warmen Ort frei verdampfen. Der Rückstand wird 2 Stunden bei 42°C getrocknet und nach dem Abkühlen gewogen.

Speisesalz beziehen von Schwarzmeerwasser und das Studium seiner Eigenschaften (Autorin: Alexandra Borisenko, Städtische Bildungseinrichtung „Technisches und Wirtschaftslyzeum“, Noworossijsk, Region Krasnodar. Betreuerin N.P. Kozlova)

Aufgrund der hohen Kosten für importiertes Salz suchten die Bewohner Kubans schon lange nach einer Möglichkeit, lokales Salz zu beziehen. Der Körper des Urmenschen erhielt das notwendige Salz aus Nahrungsmitteln tierischen Ursprungs. Salz hat einen starken Einfluss auf viele menschliche Sprachen. Bis vor Kurzem war Salz so teuer, dass Kriege darüber geführt wurden und manchmal ein Mangel an Salz zu „Salzaufständen“ führte. Nun ist das Problem der Salzgewinnung im Kuban nicht gelöst, und ich beschloss, nach Möglichkeiten zu suchen, es zu gewinnen.

Ziel: Gewinnung von Speisesalz (NaCl) aus Schwarzmeerwasser und Möglichkeit seiner Nutzung für Bewohner der kaukasischen Küste.

Um das von mir gesetzte Ziel zu erreichen folgende Aufgaben:

1. Studieren Sie Extraktionsmethoden und Eigenschaften von Speisesalz.

2. Studieren Sie die Einsatzbereiche von Speisesalz im menschlichen Leben.

3. Führen Sie ein Experiment durch, um Natriumchlorid aus Schwarzmeerwasser zu gewinnen und seinen Salzgehalt in der Tsemes-Bucht zu bestimmen.

4. Bewerten Sie die Wirtschaftlichkeit der Salzgewinnung aus Meerwasser.

Methoden: Zur Durchführung des Experiments habe ich verwendet kombinierte Methode alte Pomoren des aufeinanderfolgenden Gefrierens und Verdunstens.

Hypothese: Aus dem Wasser des Schwarzen Meeres gewonnenes Speisesalz weist alle Eigenschaften und Qualitäten von handelsüblichem Salz auf.

Speisesalz ist schwach antiseptische Eigenschaften; Der Salzgehalt von 10–15 % verhindert die Entwicklung von Fäulnisbakterien, was zu seiner weit verbreiteten Verwendung als Konservierungsmittel und in der Vergangenheit bei der Verarbeitung von Leder- und Pelzrohstoffen führt. Sie pflegten zu sagen: „Ein Auge ist auf die Polizei gerichtet (wo das Brot ist), das andere auf die Solonitsa (Salzstreuer)“, „Ohne Brot ist es nicht sättigend, ohne Salz ist es nicht süß.“

In der Natur kommt Natriumchlorid gelöst im Meerwasser und in Form des Minerals Halit – Steinsalz – vor. Das Wort „Halit“ kommt vom griechischen „halos“, was sowohl „Salz“ als auch „Meer“ bedeutet. Halit ist selten reinweiß. Häufiger ist es aufgrund von Verunreinigungen mit Eisenverbindungen bräunlich oder gelblich.

In der modernen Industrie wird hauptsächlich Salz abgebaut Drei Wege:

1. Offener Weg– Entwicklung von Salzschichten, die die Oberfläche erreichen (Artjomovskoye-Feld)

2. Minenmethode - Erschließung unterirdischer Lagerstätten (Iletsksol, Tyretsky-Salzbergwerk usw.)

3. Einfrieren oder Verdampfen von Salz aus Salzreservoirs (Baskunchak-Lagerstätte, Lake Elton usw.)

In Geschäften verkauftes Salz besteht zu etwa 97 % aus NaCl; der restliche Anteil stammt aus verschiedenen natürlichen Verunreinigungen und speziellen Zusätzen (Iodide, Carbonate, Fluoride).

Ich stellte den Behälter mit vorgefiltertem Meerwasser in den Gefrierschrank, wo er 7 Stunden lang bei einer Temperatur von -18°C gehalten wurde. Das nach dem Öffnen des Kunststoffbehälters entstandene frische Eis wurde entfernt und 120 g der verbleibenden Flüssigkeit bzw. Salzlösung wurden in einen Stahlbehälter gegossen. Die Sole wurde 19 Minuten lang auf einem Gasbrenner verdampft. Nach der Verdunstung bildeten sich entlang des gesamten Behälterbodens Kristalle in Form einer ungleichmäßigen, porösen, brüchigen weißen Kruste. Die Kristallgröße liegt zwischen 0,5 und 5 mm. Fast alle haben keine regelmäßige Form und nur einzelne Exemplare nähern sich dem Würfel. Beim Versuch, sich von der Kruste zu lösen, werden die Kristalle zerstört und verwandeln sich in ein weißes Pulver. Verteilung von Verunreinigungen verschiedene Salze im Meerwasser kann unter dem Einfluss verschiedener Faktoren in einem weiten Bereich schwanken (Noteinleitungen aus Industriebetrieben, Pestizidbelastung etc.).

Die monetären Kosten im Experiment zur Bestimmung des Salzgehalts bestehen aus der Bezahlung des Stromverbrauchs für die Arbeit Gefrierschrank und Gasverbrauch. Der Stromverbrauch betrug laut Stromzähler 4,7 kW/h. Aufgrund des Fehlens eines Gaszählers wurde die Vergütung für den Betrieb eines Gasbrenners mit 0,7 Rubel veranschlagt. Die Gesamtkosten für die Verdunstung von Salzen aus Meerwasser beliefen sich auf 4,7 x 1,97 + 0,7 = 9,96 Rubel. Die kommerziellen Kosten für Speisesalz im Einzelhandelsnetz betragen 10 Rubel. für 1 kg.

Ich habe die grundlegenden Eigenschaften, Extraktions- und Herstellungsmethoden von Natriumchlorid untersucht und ein Experiment durchgeführt, bei dem sich herausstellte:

1. Salzgehalt von Meerwasser im Labor und Feldbedingungen kann durch Einfrieren und Verdunsten bestimmt werden.

2. Beim Einsatz der Technologie des Gefrierens und Verdampfens aus Meerwasser entsteht als Endprodukt Natriumchlorid mit Beimischungen anderer Salze in einem Massenvolumen von bis zu 20-25 %.

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