Staatliche haushaltspolitische Berufsbildungseinrichtung

„Multidisziplinäre Hochschule Süd-Ural“

Richtlinien

Zu Labor arbeit Und praktische Kurse

in der Disziplin „Chemie“

Tscheljabinsk

Erstellt gemäß dem Lehrplan und Arbeitsprogramm der Disziplin „Chemie“

Zusammengestellt von: O.A. Norikova

Lehrer der Disziplin "Chemie"

1. Erläuterung
2. Abschnitt 1. Anorganische Chemie
Laborarbeit Nr. 1. Modellierung des Aufbaus des Periodensystems chemische Elemente
Laborarbeit Nr. 2. Herstellung disperser Systeme
Laborarbeit Nr. 3. Untersuchung der Eigenschaften anorganischer Säuren. Untersuchung der Eigenschaften von Basen
Laborarbeit Nr. 4. Untersuchung der Eigenschaften von Salzen
Laborarbeit Nr. 5. Durchführung aller Arten von Reaktionen. Untersuchung von Einflüssen auf die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen
Praktische Lektion Nr. 1. Rechenaufgaben zur Ermittlung der relativen Molekülmasse, Masse und Menge einer Substanz
Praktische Lektion Nr. 2. Rechenaufgaben zur Bestimmung des Massenanteils chemischer Elemente in einem komplexen Stoff
Praktische Lektion Nr. 3. Herstellung von Lösungen einer bestimmten Konzentration
Praktische Lektion Nr. 4. Lösung von Problemen zur Bestimmung der Stahlsorte
Praktische Lektion Nr. 5. Lösung von Problemen zur Bestimmung der Legierung von Eisenmetallen
3. Abschnitt 2. Organische Chemie
Laborarbeit Nr. 1. Kennenlernen der Sammlung von Ölproben und seinen raffinierten Produkten
Laborarbeit Nr. 2. Eigenschaften von Glycerin. Eigenschaften von Essigsäure
Laborarbeit Nr. 3. Eigenschaften von Kohlenhydraten
Laborarbeit Nr. 4. Eigenschaften von Proteinen
Praktische Lektion Nr. 1. Zusammensetzung von Isomeren und Formeln organischer Substanzen
Praktische Lektion Nr. 2. Erstellen von Formeln und Namen von Alkanen, Alkenen, Alkadienen
Praktische Lektion Nr. 3. Erstellen von Formeln und Namen von Alkoholen und Phenolen
Praktische Lektion Nr. 4. Erstellen von Formeln und Namen von Aldehyden, Carbonsäuren
Praxislektion Nr. 5. Erkennung von Kunststoffen und Fasern
Pädagogische, methodische und informative Unterstützung

1. Erläuterung

Richtlinien für Laborarbeiten und praktische Übungen im Fach „Chemie“ richten sich an Studierende der folgenden Berufe: 01.08.06 „Meister im Trockenbau“, 01.08.18 „Elektriker für elektrische Netze und Elektrogeräte“, 01 /15/05 „Schweißer“, 22.01.03 „Kranführer für metallurgische Produktion“, 23.01.03 „Automechaniker“, 23.01.07 „Kranführer“, 23.01.09 „Lokführer“ ; in den Fachgebieten 21.02.05 „Land- und Eigentumsverhältnisse“, 22.02.06 „Schweißfertigung“, 23.02.03 „Wartung und Reparatur von Kraftfahrzeugen“.

Zweck der Richtlinien: Unterstützung der Studierenden bei der Durchführung chemischer Experimente im Laborunterricht und bei der Lösung von Problemen im praktischen Unterricht im Fach „Chemie“.

Das Handbuch offenbart die Inhalte von Laborarbeiten und praktischen Übungen in den Abschnitten „Anorganische Chemie“ und „Organische Chemie“.

Diese Richtlinien enthalten Arbeiten, die es den Studierenden ermöglichen, grundlegende Kenntnisse, berufliche Fähigkeiten und Erfahrungen in kreativen und wissenschaftlichen Tätigkeiten zu erwerben, und zielen auf die Entwicklung folgender Kompetenzen ab:

1. Organisieren Sie Ihre eigenen Aktivitäten, wählen Sie Standardmethoden und -methoden zur Aufgabenerfüllung und bewerten Sie deren Wirksamkeit und Qualität.

2. Treffen Sie Entscheidungen in Standard- und Nicht-Standard-Situationen und tragen Sie die Verantwortung dafür.

3. Suchen und nutzen Sie Informationen, die für die effektive Erledigung von Aufgaben sowie die berufliche und persönliche Entwicklung erforderlich sind.

4. Nutzen Sie Informations- und Kommunikationstechnologien in beruflichen Aktivitäten.

5. Arbeiten Sie im Team und kommunizieren Sie effektiv mit Kollegen, dem Management und Verbrauchern.

6. Übernehmen Sie Verantwortung für die Arbeit der Teammitglieder (Untergebenen) und für die Ergebnisse der Aufgabenerledigung.

7. Aufgaben der beruflichen und persönlichen Weiterentwicklung selbstständig festlegen, sich selbst weiterbilden.

8. Sich mit den Bedingungen häufiger technologischer Veränderungen in beruflichen Aktivitäten auseinandersetzen.

Durch die Durchführung von Laborarbeiten und praktischen Lehrveranstaltungen im Fach „Chemie“ sollen Studierende in der Lage sein:

ein chemisches Experiment durchführen;

muss wissen:

die Bedeutung der Chemie für die berufliche Tätigkeit und für die Bewältigung eines Berufsbildungsprogramms;

grundlegende Lösungen für angewandte Probleme im Bereich der beruflichen Tätigkeit;

Grundbegriffe der Chemie und Methoden zur Durchführung eines chemischen Experiments.

2. Abschnitt 1. Anorganische Chemie

Laborarbeit Nr. 1

Modellierung des Aufbaus des Periodensystems der chemischen Elemente

Ziel: Lernen Sie, Gesetze anhand der Elementtabelle zu identifizieren.

Ausrüstung: Karten im Format 6x10 cm.

Fortschritt:

1. Bereiten Sie 20 Karten im Format 6 x 10 cm für Elemente mit den Seriennummern vom 1. bis 20. im Mendelejew-Periodensystem vor. Notieren Sie auf jeder Karte die folgenden Informationen zum Gegenstand:

Chemisches Symbol;

Name;

Relativer Atommassenwert;

Formel des höheren Oxids (geben Sie in Klammern die Art des Oxids an – basisch, sauer oder amphoter);

Formel des höheren Hydroxids (bei Metallhydroxiden geben Sie in Klammern auch die Natur an – basisch oder amphoter);

Formel einer flüchtigen Wasserstoffverbindung (für Nichtmetalle).

2. Ordnen Sie die Karten in aufsteigender Reihenfolge der relativen Atommassen an. Platzieren Sie ähnliche Elemente, beginnend vom 3. bis zum 18., untereinander. Wasserstoff und Kalium liegen über Lithium bzw. unter Natrium, Kalzium unter Magnesium und Helium über Neon. Formulieren Sie das von Ihnen identifizierte Muster in Form eines Gesetzes.

Tauschen Sie Argon und Kalium in der resultierenden Reihe aus. Erkläre warum.

Formulieren Sie das von Ihnen identifizierte Muster noch einmal in Form eines Gesetzes.

Laborarbeit Nr. 2

Vorbereitung verteilter Systeme

Ziel: Erhalten Sie dispergierte Systeme und untersuchen Sie ihre Eigenschaften.

Ausrüstung und Reagenzien:

Destilliertes Wasser;

Gelatinelösung;

Kreidestücke;

Sonnenblumenöl;

Pipette;

2 Reagenzgläser;

Fortschritt:

1. Herstellung einer Suspension von Calciumcarbonat in Wasser.

Gießen Sie 5 ml destilliertes Wasser in das Reagenzglas, fügen Sie dann eine kleine Menge Kreide hinzu und schütteln Sie kräftig.

Stellen Sie das Reagenzglas in ein Gestell und beobachten Sie die Trennung der Suspension.

Beantworte die Frage:

Was ist die dispergierte Phase und das Dispersionsmedium in dieser Suspension?

2. Herstellung einer Emulsion Sonnenblumenöl.

4-5 g Borax abwiegen und unter Erhitzen in 95 ml destilliertem Wasser auflösen. Die resultierende Lösung wird in einen Messzylinder mit Schliffstopfen gegossen, 2-3 ml Sonnenblumenöl hinzugefügt und kräftig geschüttelt. Das Ergebnis ist eine stabile Emulsion.

3. Füllen Sie Tabelle 1 aus.

Tabelle 1. Beispiel eines Arbeitsberichts

		Einrichtungen	Dispergiertes Medium	Dispergierte Phase	Ergebnis

4. Schlussfolgerung.

Laborarbeit Nr. 3

Untersuchung der Eigenschaften anorganischer Säuren. Untersuchung der Eigenschaften von Basen

A. Untersuchung der Eigenschaften anorganischer Säuren

1. Testen von SäurelösungenIndikatoren

Ziel: Erforschen Sie, wie Säuren auf Indikatoren wirken.

Ausrüstung und Reagenzien:

4 Reagenzgläser;

Schwefelsäurelösung (1:5);

Lackmuslösung;

Methylorange-Lösung (Methylorange).

Fortschritt:

Geben Sie 5 Tropfen Salzsäurelösung in zwei Reagenzgläser, geben Sie in das eine einen Tropfen Lackmus und in das andere einen Tropfen Methylorange. Wie verändert sich die Farbe von Indikatoren durch die Einwirkung von Säure?

Machen Sie nun dasselbe mit Schwefelsäure. Was beobachten Sie? Welche allgemeine Schlussfolgerung lässt sich über die Wirkung von Säuren auf die Indikatoren Lackmus und Methylorange ziehen? Stimmt die Ausgabe mit der Tabelle „Änderungen der Indikatorfarbe“ überein?

Tabelle 2. Ändern der Indikatorfarben

Indikator
		neutral	alkalisch
Phenolphthalein	farblos	farblos
Orangenschnaps			orange

2. Wechselwirkung von Metallen mit Säuren

Ziel: Untersuchen Sie, ob alle Metalle mit Säuren reagieren und ob immer Wasserstoff freigesetzt wird?

Ausrüstung und Reagenzien:

Alkoholbrenner;

Reagenzglashalter;

Zwei Reagenzgläser;

Pipette;

Zwei Zinkgranulate;

Mehrere Stücke Kupferdraht;

Salzsäurelösung (1:3);

Essigsäurelösung (9 %).

Fortschritt:

Geben Sie verschiedene Metalle in Reagenzgläser: in eines ein Zinkgranulat, in das andere Kupferstücke. Gießen Sie 1 ml Salzsäurelösung in jedes Reagenzglas. Was fällt dir auf?

Geben Sie die gleichen Metalle in den gleichen Mengen in die nächsten beiden Reagenzgläser und geben Sie 1 ml Essigsäurelösung hinzu. Was fällt dir auf? Wenn in keinem Reagenzglas eine Reaktion beobachtet wird, erhitzen Sie den Inhalt leicht, ohne ihn jedoch zum Kochen zu bringen. Welche Reagenzgläser produzieren Wasserstoffgas?

Ziehen Sie eine allgemeine Schlussfolgerung über die Beziehung von Säuren zu Metallen. Verwenden Sie dazu Tabelle 3.

Beantworten Sie die Fragen:

Welches der für Experimente verwendeten Metalle reagiert nicht mit Lösungen von Salz- und Essigsäure? Welche anderen Metalle reagieren nicht mit diesen Säuren?

Was für eine Reaktion ist die Wechselwirkung einer Säure mit einem Metall?

Schreiben Sie Gleichungen für mögliche Reaktionen in molekularer und ionischer Form.

Tabelle 3. Das Verhältnis von Metallen zu Wasser und einigen Säuren

K, Ca, N / A, Mg, Al	Zn, Fe, Ni, Pb	Cu, Hg, Ag, Pt, Au
Reagiert mit Wasser unter Freisetzung von Wasserstoff	Reagiert unter normalen Bedingungen nicht mit Wasser	Nicht mit Wasser und Lösungen von Salz- und Schwefelsäure reagieren
Reagieren Sie mit Lösungen von Salz- und Essigsäure unter Freisetzung von Wasserstoff		Nicht mit Salz- und Essigsäurelösungen reagieren

3. Wechselwirkung von Säuren mit Metalloxiden

Ziel: beweisen, dass Salze entstehen, wenn Säuren mit Metalloxiden reagieren.

Ausrüstung und Reagenzien:

Glasspatel;

2 trockene Reagenzgläser;

Pipette;

Schwefelsäurelösung;

Salzsäurelösung;

Kupferoxid;

Zinkoxid.

Fortschritt:

Geben Sie mit einem Glasspatel etwas Zinkoxidpulver in ein trockenes Reagenzglas. 5 Tropfen Schwefelsäurelösung hinzufügen. Was beobachten Sie? Geben Sie die gleiche Menge Zinkoxid in ein anderes Reagenzglas und geben Sie 5 Tropfen Salzsäurelösung hinzu. Schütteln Sie den Inhalt der Reagenzgläser. Führen Sie ähnliche Experimente mit Kupferoxid durch.

Formulieren Sie Reaktionsgleichungen und notieren Sie Ihre Beobachtungen.

4. Wechselwirkung von Säuren mit Basen

Ziel: Untersuchen Sie die Wechselwirkung von Säuren mit Basen.

Ausrüstung und Reagenzien:

Natriumhydroxidlösung;

Phenolphthaleinlösung;

Reagenzgläser;

Essigsäurelösung;

Pipetten.

Fortschritt:

Gießen Sie 1–2 ml Natriumhydroxidlösung in zwei Reagenzgläser und geben Sie 2–3 Tropfen Phenolphthaleinlösung hinzu. Gießen Sie 1-2 ml Salzsäure in das erste Reagenzglas und die gleiche Menge Essigsäurelösung in das zweite. Was beobachten Sie?

5. Wechselwirkung von Säuren mit Salzen

Ziel: Untersuchen Sie die Wechselwirkung von Säuren mit Salzen.

Ausrüstung und Reagenzien:

Kaliumcarbonatlösung;

Salzsäurelösung;

Essigsäurelösung;

Kaliumsilikatlösung;

Reagenzgläser;

Pipetten.

Fortschritt:

Gießen Sie 1-2 ml Kaliumcarbonatlösung in zwei Reagenzgläser. Gießen Sie 1-2 ml Salzsäure in das erste Reagenzglas und die gleiche Menge Essigsäurelösung in das zweite. Was beobachten Sie?

Gießen Sie 1-2 ml Kaliumsilikatlösung in zwei Reagenzgläser. Gießen Sie 1-2 ml Salzsäure in das erste Reagenzglas und die gleiche Menge Essigsäurelösung in das zweite. Was beobachten Sie?

Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen in molekularer und ionischer Form.

B. Untersuchung der Eigenschaften von Basen

1. Prüfung von Alkalilösungen mit Indikatoren

Ziel: Untersuchen Sie, wie Alkalien auf Indikatoren wirken.

Ausrüstung und Reagenzien:

1 Reagenzglas;

Natriumhydroxidlösung;

Universelles Indikatorpapier.

Fortschritt:

Gießen Sie 2 ml Natriumhydroxidlösung in ein Reagenzglas. Testen Sie die Wirkung von Alkali auf Universalindikatorpapier. Was beobachten Sie?

Erklären Sie Ihre Beobachtungen und schreiben Sie die Reaktionsgleichungen in molekularer und ionischer Form.

2. Herstellung unlöslicher Basen

Ziel:

Ausrüstung und Reagenzien:

2 Reagenzgläser;

Pipette;

Kupfersulfatlösung (11);

Natriumhydroxidlösung;

Schwefelsäurelösung.

Fortschritt:

Gießen Sie 1-2 ml Kupfersulfatlösungen (11) in zwei Reagenzgläser. Geben Sie in jedes Reagenzglas 1-2 ml Natriumhydroxidlösung. Was beobachten Sie?

1-2 ml Schwefelsäurelösung mit der entstandenen unlöslichen Base in eines der Reagenzgläser geben. Was beobachten Sie?

Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen in molekularer und ionischer Form.

3. Zersetzung unlöslicher Basen

Ziel: Untersuchen Sie, in welche Stoffe Kupferhydroxid zerfällt.

Ausrüstung und Reagenzien:

Metallstativ;

Alkohollampe;

Glasspatel;

Reagenzglas;

Kupferhydroxid Cu(OH) 2.

Fortschritt:

Nehmen Sie einen Glasspatel mit Kupferhydroxid und legen Sie ihn in ein trockenes Reagenzglas, das Sie schräg am Bein eines Metallständers befestigen. Erhitzen Sie zuerst das gesamte Reagenzglas und dann den Bereich, in dem sich das Kupferhydroxid befindet. Was fällt Ihnen an den Wänden des Reagenzglases auf? Welche Farbe hat der resultierende Feststoff? Schreiben Sie die Gleichung für die Zersetzungsreaktion von Kupferhydroxid.

Laborarbeit Nr. 4

Untersuchung der Eigenschaften von Salzen

1. Wechselwirkung von Salzen mit Metallen

Ziel: Untersuchen Sie die Wechselwirkung von Salzlösungen mit Metallen.

Ausrüstung und Reagenzien:

4 Reagenzgläser;

Zinkgranulat;

Kleine Teile führen;

Eisen (Nagel oder Stab);

Zinkchloridlösung (Sulfat);

Kupferchloridlösung (Sulfat);

Bleinitrat (Acetat);

Eisenchlorid (Sulfat)-Lösung.

Fortschritt:

Gießen Sie 1,5 ml Bleinitratlösung (Acetat) in ein Reagenzglas und die gleiche Menge Zinkchlorid- oder Zinksulfatlösung in das andere. Geben Sie ein Zinkgranulat in das erste Reagenzglas und ein Stück Blei in das zweite. Schütteln Sie die Reagenzgläser nicht. Untersuchen Sie sie nach 3-4 Minuten und stellen Sie fest, in welchem ​​der Reagenzgläser die Veränderungen aufgetreten sind.

Gießen Sie 1,5 ml Kupferchlorid- oder Sulfatlösung in ein Reagenzglas und die gleiche Menge Eisenchlorid- oder Sulfatlösung in das andere. Nachdem Sie das erste Reagenzglas gekippt haben, senken Sie vorsichtig den Eisenstab hinein und in das zweite ein Stück Kupfer. Beachten Sie nach 2-3 Minuten die aufgetretenen Änderungen.

Geben Sie an, welche Salzlösung mit welchem ​​Metall reagiert hat. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen. Schlussfolgerungen.

2. Hydrolyse von Salzen

Ziel: Untersuchen Sie die Hydrolyse von Salzen.

Ausrüstung und Reagenzien:

Reagenzgläser;

Der Indikator ist universell;

Mikrospatel;

Natriumnitrat;

Natriumacetat;

Natriumcarbonat;

Aluminiumnitrat;

Destilliertes oder Leitungswasser.

Fortschritt:

Gießen Sie 1/4 ihres Volumens destilliertes Wasser in vier saubere Reagenzgläser und prüfen Sie mit in einem Universalindikator getränkten Papierstücken den pH-Wert des Wassers. Gießen Sie einen halben Mikrospatel mit Kristallen der folgenden Salze in jedes der Reagenzgläser mit Wasser: im ersten - Natriumnitrat, im zweiten - Natriumacetat, im dritten - Natriumcarbonat und im vierten - Aluminiumnitrat. Mischen Sie die Salzlösung in jedem Reagenzglas mit einem Glasstab und messen Sie den pH-Wert mit einem Stück Papier mit einem Universalindikator. Spülen Sie den Glasstab nach jedem Gebrauch mit Leitungswasser und destilliertem Wasser ab. Tragen Sie die erhaltenen Ergebnisse in Tabelle 4 ein. Schreiben Sie molekulare und ionische Gleichungen für die Hydrolysereaktionen der getesteten Salze, bestimmen Sie die Art der Hydrolyse (durch Kation, durch Anion oder durch Kation und Anion gleichzeitig) und tragen Sie sie in die Tabelle ein. Welches der getesteten Salze unterliegt keiner Hydrolyse und warum?

Tabelle 4. Hydrolyse von Salzen

	Salzformel	pH-Wert der Lösung	Umweltreaktion	Art der Hydrolyse

Laborarbeit Nr. 5

Durchführung aller Arten von Reaktionen. Untersuchung von Einflüssen auf die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen

A Durchführung aller Arten von Reaktionen

1. Die Reaktion des Ersetzens von Kupfer durch Eisen in einer Kupfersulfatlösung

Ziel: Substitutionsreaktionen untersuchen.

Ausrüstung und Reagenzien:

Kupfersulfatlösung;

Büroklammer oder Knopf;

Reagenzglas.

Fortschritt:

Gießen Sie 2-3 ml Kupfersulfatlösung (Kupfer(II)sulfat) in ein Reagenzglas und senken Sie einen Stahlknopf oder eine Büroklammer hinein. Was beobachten Sie?

Schreiben Sie die Reaktionsgleichung auf.

Zu welcher Art chemischer Reaktionen gehört es gemäß den untersuchten Klassifizierungskriterien?

2. Reaktionen, die zur Bildung von Niederschlag, Gas oder Wasser führen

Ziel: Untersuchen Sie Reaktionen mit der Bildung von Niederschlag, Wasser und Gasfreisetzung.

Ausrüstung und Reagenzien:

Natriumhydroxidlösung;

Phenolphthaleinlösung;

Salpetersäurelösung;

Essigsäurelösung;

Natriumcarbonatlösung;

Salzsäurelösung;

Reagenzgläser, Pipetten;

Silbernitratlösung;

Kupfersulfatlösung;

Schwefelsäurelösung;

Bariumchloridlösung;

Reagenzgläser;

Fortschritt:

Gießen Sie 1-2 ml Natriumhydroxidlösung in zwei Reagenzgläser. Geben Sie jeweils 2-3 Tropfen Phenolphthaleinlösung hinzu. Was beobachten Sie? Gießen Sie dann eine Salpetersäurelösung in das erste Reagenzglas und eine Essigsäurelösung in das zweite, bis die Farbe verschwindet.

Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen in molekularer und ionischer Form.

Gießen Sie 2 ml Natriumcarbonatlösung in zwei Reagenzgläser und geben Sie dann Folgendes hinzu: in das erste - 1-2 ml Salzsäurelösung und in das andere - 1-2 ml Essigsäurelösung. Was beobachten Sie?

Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen in molekularer und ionischer Form.

Geben Sie ein paar Tropfen Silbernitratlösung zu 1-2 ml Salzsäure in ein Reagenzglas. Was beobachten Sie?

Gießen Sie 1 ml Kupfersulfatlösung in zwei Reagenzgläser und geben Sie dann jeweils die gleiche Menge Natriumhydroxidlösung hinzu. Was beobachten Sie?

Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen in molekularer und ionischer Form.

Zu 1 ml Schwefelsäurelösung in einem Reagenzglas 5-10 Tropfen Bariumchloridlösung hinzufügen. Was beobachten Sie?

Schreiben Sie die Gleichung für die Reaktionen in molekularer und ionischer Form.

B. Untersuchung von Einflüssen auf die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen

Ziel: Untersuchen Sie, wie verschiedene Faktoren die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflussen.

Ausrüstung und Reagenzien:

- Zinkgranulat, Magnesium, Eisen;

Salzsäurelösungen unterschiedliche Konzentrationen;

Schwefelsäurelösung;

CuO(II) (Pulver);

Alkohollampe;

Reagenzgläser;

1. Abhängigkeit der Wechselwirkungsrate von Zink

mit Salzsäure je nach Konzentration

Fortschritt:

Geben Sie ein Zinkgranulat in zwei Reagenzgläser. Gießen Sie 1 ml Salzsäure (1:3) in die eine und die gleiche Menge dieser Säure in einer anderen Konzentration (1:10) in die andere. In welchem ​​Reagenzglas läuft die Reaktion stärker ab? Was beeinflusst die Geschwindigkeit der Reaktion?

2. Abhängigkeit von der Interaktionsgeschwindigkeit

Salzsäure mit Metallen aus ihrer Natur

Fortschritt:

Gießen Sie 3 ml HCl-Lösung in drei Reagenzgläser (mit Nummern beschriftet) und geben Sie in jedes Reagenzglas eine Probe Sägemehl mit der gleichen Masse: Mg im ersten, Zn im zweiten, Fe im dritten.

Was beobachten Sie? In welchem ​​Reagenzglas läuft die Reaktion schneller ab? (oder leckt überhaupt nicht). Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen. Welcher Faktor beeinflusst die Geschwindigkeit der Reaktion? Schlussfolgerungen.

3. Abhängigkeit der Interaktionsgeschwindigkeit

Kupferoxid mit Schwefelsäure auf Temperatur

Fortschritt:

Gießen Sie 3 ml H 2 SO 4 -Lösung (gleicher Konzentration) in drei Reagenzgläser (unter Zahlen). Geben Sie jeweils eine Probe CuO (II) (Pulver) hinein. Lassen Sie das erste Reagenzglas im Gestell; die zweite – in ein Glas heißes Wasser geben; Die dritte besteht darin, in der Flamme einer Alkohollampe zu erhitzen.

In welchem ​​Reagenzglas ändert sich die Farbe der Lösung schneller (blaue Farbe)? Was beeinflusst die Intensität der Reaktion? Schreiben Sie die Reaktionsgleichung. Schlussfolgerungen ziehen.

Praktische Lektion Nr. 1

Rechenprobleme zur Ermittlung der relativen Molekülmasse,

Masse und Quantität der Materie

Die Molmasse eines Stoffes (M) ist die Masse eines Mols dieses Stoffes.
In der Größe entspricht es der relativen Molekülmasse M r (für Stoffe mit atomarer Struktur - der relativen Atommasse A r). Die Molmasse hat die Dimension g/mol.
Beispielsweise wird die Molmasse von Methan CH4 wie folgt bestimmt:

M R (CH 4 ) = A R (C)+4A R (H) = 12+4 =16G/ Mol. (1)

Die Molmasse eines Stoffes kann berechnet werden, wenn seine Masse m und seine Menge (Anzahl der Mol) n bekannt sind, und zwar mit der Formel:

Wenn Sie die Masse und Molmasse eines Stoffes kennen, können Sie dementsprechend die Anzahl seiner Mol berechnen:

oder ermitteln Sie die Masse eines Stoffes anhand der Molzahl und der Molmasse:

m =N . M. (4)

Ziel: lernen, das Molekulargewicht, die Masse und die Menge einer Substanz zu berechnen.

Variante 1

1. Wie viel Aluminium ist in einer 10,8 g schweren Probe dieses Metalls enthalten?

2. Welcher Masse Schwefelsäure (H 2 SO 4) entspricht eine Stoffmenge von 0,2 Mol?

Option 2

1. Welche Stoffmenge ist in 12 g schwerem Schwefeloxid (SO 3) enthalten?

2. Berechnen Sie die Masse von 5 Mol Zink.

Option 3

1. Bei der Analyse einer Erzprobe wurden darin 0,306 g Aluminiumoxid (Al 2 O 3) gefunden. Welcher Stoffmenge entspricht das?

2. Bestimmen Sie die Masse von Natriumcarbonat (Na 2 CO 3) bei einer Stoffmenge von 0,45 Mol.

Option 4

1. Wie viele Mol entsprechen 73 g Chlorwasserstoff (HCl)?

2. Bestimmen Sie die Masse von Natriumiodid NaI mit einer Stoffmenge von 0,6 Mol.

Option 5

1. Welche Molzahl entspricht einem Kaliumcarbonat mit einem Gewicht von 552 g? Formel von Kaliumcarbonat: K 2 CO 3.

2. Bestimmen Sie die Masse von 1,5 Mol Kupferoxid (11) CuO.

Option 6

1. Welche Stoffmolzahl entspricht der Masse von 50,8 g Natrium?

2. Bestimmen Sie die Masse von 0,5 Mol Ammoniak NH 3.

Option 7

1. Wie viele Mol sind in 980 g Schwefelsäure H 2 SO 4 enthalten?

2. Bestimmen Sie die Masse der Schwefelsäure (H 2 SO 4), aufgenommen in einer Menge von 3,5 Mol.

Option 8

1. 1. Welche Stoffmolzahl entspricht der Masse von 64 g Schwefel?

2. Bestimmen Sie die Masse des Aluminiumoxids Al 2 O 3 in einer Menge von 0,2 Mol.

Option 9

1. Welche Stoffmolzahl entspricht der Masse von 24 g Kupfer?

2. Berechnen Sie die Masse von 0,5 Mol Barium.

Option 10

1. Welche Stoffmolzahl entspricht der Masse von 21 g Nickel?

2. Bestimmen Sie die Masse von Kaliumiodid KI mit einer Stoffmenge von 0,6 Mol.

Praktische Lektion Nr. 2

Rechenprobleme zur Bestimmung des Massenanteils

chemische Elemente in einer komplexen Substanz

Theoretische Begründung der Lektion

Die Masse eines Elements in einer bestimmten Substanz (w) ist das Verhältnis der relativen Atommasse eines bestimmten Elements multipliziert mit der Anzahl seiner Atome in einem Molekül zur relativen Molekülmasse der Substanz.

w(Element) = (n A R (Element) 100%) / M R (Substanzen), (5)

w ist der Massenanteil des Elements in der Substanz,

n – Index in chemische Formel,

A r – relative Atommasse,

Mr ist die relative Molekülmasse der Substanz.

Massenanteile werden als Prozentsätze oder Bruchteile ausgedrückt: w(Element) = 20 % oder 0,2.

Ziel: Erfahren Sie, wie Sie den Massenanteil eines Elements in einer komplexen Substanz berechnen.

Die Arbeiten werden nach Wahl ausgeführt.

Variante 1

1. Berechnen Sie den Massenanteil von Kohlenstoff Kohlendioxid CO2.

Option 2

1. Berechnen Sie den Massenanteil von Mangan in Kaliumpermanganat KMnO4.

Option 3

1. Berechnen Sie den Massenanteil von Kalium in Kaliumpermanganat KMnO4.

Option 4

1. Berechnen Sie den Massenanteil von Magnesium in MgCO 3.

Option 5

1. Berechnen Sie den Massenanteil von Calcium in CaCO 3.

Option 6

1. Berechnen Sie den Eisengehalt in FeS.

Option 7

1. Berechnen Sie den Eisengehalt in seiner Verbindung FeSO 3.

Option 8

1. Berechnen Sie den Eisengehalt in seiner Verbindung FeBr 3.

Option 9

1. Berechnen Sie den Fluorgehalt in seiner Verbindung FeF 3.

Option 10

1. Berechnen Sie den Eisengehalt in seiner Verbindung FeI 3.

Praktische Arbeit Nr. 3

Herstellung von Lösungen einer bestimmten Konzentration

Theoretische Begründung der Lektion

Der Massenanteil des gelösten Stoffes w(solv.v.) ist eine dimensionslose Größe gleich dem Verhältnis der Masse des gelösten Stoffes m(solv.v.) zur Gesamtmasse der Lösung m(Lösung):

M(Lösung)= M(Sol. V.)+ M(Lösungsmittel), (6)

. (7)

Massenanteil des gelösten Stoffes (prozentuale Konzentration) üblicherweise als Bruchteile einer Einheit oder als Prozentsatz ausgedrückt. Beispielsweise beträgt der Massenanteil des gelösten Stoffes CaCl 2 in Wasser 0,06 oder 6 %. Das bedeutet, dass eine 100 g Calciumchloridlösung 6 g Calciumchlorid und 94 g Wasser enthält.

Die molare Konzentration C ist das Verhältnis der Menge des gelösten Stoffes v (in Mol) zum Volumen der Lösung V (in Litern):

. (8)

Ziel: Bereiten Sie Lösungen von Salzen einer bestimmten Konzentration vor.

Ausrüstung und Reagenzien:

Glas mit einem Volumen von 50 ml;

Glasstab mit Gummispitze;

Glasspatel;

Messzylinder;

Kaltes abgekochtes Wasser.

1. Herstellung einer Salzlösung mit einem bestimmten Massenanteil der Substanz

Fortschritt:

Machen Sie Berechnungen: Bestimmen Sie, wie viel Salz und Wasser Sie benötigen, um die in der Problemstellung angegebene Lösung vorzubereiten.

Aufgabe: Bereiten Sie 20 g einer wässrigen Kochsalzlösung mit einem Massenanteil an Salz von 5 % vor.

Wiegen Sie das Salz ab und geben Sie es in ein Glas.

Messen Sie die benötigte Wassermenge mit einem Messzylinder ab und füllen Sie diese mit einer Portion Salz in einen Kolben.

Aufmerksamkeit! Beim Messen von Flüssigkeiten muss sich das Auge des Beobachters in derselben Ebene wie der Flüssigkeitsspiegel befinden. Der Flüssigkeitsspiegel transparenter Lösungen wird entlang des unteren Meniskus eingestellt.

Arbeitsbericht:

Führen Sie die Berechnungen durch;

Die Reihenfolge Ihrer Aktionen.

2. Herstellung einer Lösung mit einer bestimmten molaren Konzentration

Fortschritt:

Die molare Konzentration bezieht sich auf die Anzahl der Mol gelösten Stoffes, die in einem Liter Lösung enthalten sind.

Aufgabe. Bereiten Sie 25 ml Kaliumchloridlösung vor, deren molare Konzentration 0,2 mol/L beträgt.

Berechnen Sie die Masse des gelösten Stoffes in 1000 ml einer Lösung einer bestimmten molaren Konzentration.

Berechnen Sie die Masse des gelösten Stoffes im vorgeschlagenen Lösungsvolumen.

Den Berechnungen zufolge nehmen Sie eine Salzprobe, geben sie in einen Messbecher und geben etwas Wasser (ca. 7-10 ml) hinzu. Lösen Sie das Salz unter Rühren mit einem Glasstab vollständig auf und fügen Sie dann Wasser in der für die Aufgabenstellung erforderlichen Menge hinzu.

Arbeitsbericht:

Geben Sie Berechnungen an;

Reihenfolge wichtiger Aktionen.

Praktische Lektion Nr. 4

Lösung von Problemen zur Bestimmung der Stahlgüte

Theoretische Begründung der Lektion

1. Kennzeichnung von Stahl normaler Qualität

Kohlenstoffstahl normaler Qualität (GOST 380–94) wird in den folgenden Qualitäten hergestellt: St0, St1kp, St1ps, St1sp, St2kp, St2ps, St2sp, St3kp, St3ps, St3sp, St3Gps, St3Gsp, St4kp, St4ps, St4sp, St5ps, St5sp , St5Gps, St6ps, St6sp.

Die Zahl nach St ist die bedingte Nummer der Sorte in Abhängigkeit von der chemischen Zusammensetzung des Stahls in GOST 380–94. Manchmal kann dieser Zahl der Buchstabe G folgen, was bedeutet, dass der Stahl mit bis zu 1,5 % Mangan legiert ist. Kleine Buchstaben am Ende der Markierung geben den Grad der Desoxidation an („kp“ – kochend; „ps“ – halbruhig; „sp“ – ruhig).

Beispiel: Stahl St4kp – Stahl gewöhnlicher Qualität (es ist falsch zu sagen gewöhnlich!) Nr. 4 nach GOST 380–94, kochend.

2. Kennzeichnung von Qualitätsstahl

Hochwertiger Stahl zeichnet sich durch den Gehalt an Kohlenstoff- und Legierungselementen aus.

Hochwertiger Baustahl ist mit dem Kohlenstoffgehalt in Hundertstel Gewichtsprozent gekennzeichnet

Beispiele. Stahl 08kp – hochwertiger Baustahl mit einem Kohlenstoffgehalt von 0,08 %, siedend.

Steel 80 ist hochwertiger Baustahl mit einem Kohlenstoffgehalt von 0,80 %.

Hochwertiger Werkzeugstahl ist mit dem Kohlenstoffgehalt in Zehntelprozent gekennzeichnet.

Kohlenstoffstahl (unlegiert) ist zusätzlich mit dem Buchstaben Y gekennzeichnet, der vor der Zahl steht, die den Kohlenstoffgehalt angibt.

Beispiele. U8-Stahl ist ein hochwertiger Werkzeugstahl mit 0,8 % Siedekohlenstoff.

U13-Stahl ist ein hochwertiger Werkzeugstahl mit einem Kohlenstoffgehalt von 1,3 %.

Beispiel. Stahl 11X, Stahl 13X – hochwertige Werkzeugstähle mit einer Legierung von bis zu 1 % Chrom und einem Kohlenstoffgehalt von 1,1 bzw. 1,3 %.

Bei einigen Sorten legiertem Werkzeugstahl ist der Kohlenstoffgehalt am Anfang der Sorte möglicherweise nicht angegeben. In diesem Fall beträgt der Kohlenstoffgehalt bis zu 1 % (dies ist ein weiteres Zeichen für Werkzeugstahl).

Beispiel. Steel X – hochwertiger Werkzeugstahl mit bis zu 1 % Kohlenstoff, bis zu 1 % Chrom.

Abbildung 1. Kennzeichnung von legierten Stählen

Steht nach dem Buchstaben, der das Legierungselement angibt, keine Zahl, beträgt sein Gehalt weniger als (bis zu) 1 %.

Eine Ausnahme bilden Wälzlagerstähle des Typs ШХ15, bei denen der Chromgehalt in Zehntel % angegeben wird (1,5 % Cr).

Beispiele. Stahl 10HSND – hochwertiger Baustahl mit jeweils 0,10 % Kohlenstoff, Chrom, Silizium, Nickel, Kupfer bis zu 1 %.

Stahl 18G2AF ist ein hochwertiger Baustahl mit jeweils 0,18 % Kohlenstoff, 2 % Mangan, Stickstoff und bis zu 1 % Vanadium.

Stahl 9ХС ist ein hochwertiger Werkzeugstahl mit 0,9 % Kohlenstoff, Chrom und jeweils bis zu 1 % Silizium.

KhG2VM-Stahl ist ein hochwertiger Werkzeugstahl mit bis zu 1 % Kohlenstoff, 2 % Mangan, Wolfram und Molybdän mit jeweils bis zu 1 %.

Stahl P18 – hochwertiger Schnellarbeitsstahl; Kohlenstoffgehalt bis zu 1 %, 18 % Wolfram.

3. Hochwertige Stahlmarkierung

Die Markierungen hochwertiger Stähle ähneln denen hochwertiger Stähle.

An hohe Qualität Stahl wird durch den Buchstaben A am Ende der Sorte oder einen hohen Gesamtgehalt an Legierungselementen (mehr als 8...10 %) gekennzeichnet. Hochlegierter Stahl – hohe Qualität.

Hinweis: Wenn die Stahlsorte viele Buchstaben aufweist, die auf Legierungselemente hinweisen, deren Gehalt bis zu 1 % beträgt, handelt es sich um hochwertigen Stahl (wirtschaftlich legierter Stahl 12GN2MFAYU).

Beispiele. Stahl 90Х4М4Ф2В6Л – hochwertiger Baustahl mit 0,90 % Kohlenstoff, 4 % Chrom, 4 % Molybdän, 2 % Vanadium, 6 % Wolfram, Gießerei.

Stahl 18Х2Н4ВА – hochwertiger Baustahl mit 0,18 % Kohlenstoff, 2 % Chrom, 4 % Nickel und bis zu 1 % Wolfram.

R18K5F2-Stahl ist ein hochwertiger Schnellarbeitsstahl mit einem Kohlenstoffgehalt von bis zu 1 %, 18 % Wolfram, 5 % Kobalt, 2 % Vanadium.

Stahl 9Х18 ist ein hochwertiger Werkzeugstahl mit 0,9 % Kohlenstoff und 18 % Chrom.

Kennzeichnung von besonders hochwertigem Stahl

Um den höchsten Komplex verschiedener Eigenschaften zu erhalten, wird Stahl aus reinen Einsatzstoffen in einem Vakuum-Induktionsofen (VIP oder VI) erschmolzen. Eine weitere Methode ist die zusätzliche Reinigung, um die Entfernung schädlicher Verunreinigungen zu maximieren – das Umschmelzen.

Es gibt verschiedene Methoden der Stahlveredelung: Verarbeitung von geschmolzenem Stahl mit synthetischer Schlacke (SS), Vakuum-Lichtbogen-Umschmelzen (VAR oder VD), Elektroschlacken-Umschmelzen (ESR oder Sh) oder eine Kombination davon (SD), Elektronenstrahl-Umschmelzen (EBR). und Plasma-Lichtbogen-Umschmelzen (RDP).

Bei einer besonders hochwertigen Stahlsorte wird nach der Angabe der chemischen Zusammensetzung die Art der Verhüttung bzw. Umschmelzung durch einen Bindestrich angegeben.

Beispiele. Stahl 01Х25-VI ist ein besonders hochwertiger Stahl mit 0,01 % Kohlenstoff, 25 % Chrom, Vakuum-Induktionsschmelzen.

ShKh15-ShD-Stahl ist ein besonders hochwertiger Wälzlagerstahl mit einem Kohlenstoffgehalt von bis zu 1 %, Chrom 1,5 % nach Elektroschlacke-Umschmelzen und anschließendem Vakuum-Lichtbogen-Umschmelzen.

Ziel der Arbeit: studieren Sie die Prinzipien der Bezeichnung von Stahlsorten und Eisenlegierungen und

Charakterisieren Sie den Stahl (Abbildung 2):

2. Geben Sie Folgendes an:

a) metallurgische Qualität des Stahls;

b) Zweck von Stahl;

c) chemische Zusammensetzung des Stahls nach Güteklasse.

Abbildung 2. Aufgabenoptionen

Praktische Lektion Nr. 5

Lösung von Problemen zur Bestimmung der Legierung von Eisenmetallen

Theoretische Begründung der Lektion

Masse für ein Element in einer bestimmten Legierung (w) – das Verhältnis der Masse dieses Elements zur Masse der Legierung:

w(Element) = (M(Artikel) 100%) /M(Cschwimmend), (9)

w ist der Massenanteil des Elements in der Legierung,

m(Element) – Masse des Elements,

m(Legierung) – Masse der Legierung.

Es gibt zwei Legierungen von Eisenmetallen: Gusseisen und Stahl. Gusseisen enthält 2,0 bis 6,67 % Kohlenstoff und Stahl weniger als 2,0 %.

Ziel: Lernen Sie, eine Eisenmetalllegierung anhand ihrer chemischen Zusammensetzung zu identifizieren.

Probleme lösen:

1. Eine Probe einer Legierung mit einem Gewicht von 375 g enthält Kohlenstoff mit einem Gewicht von 6,5 g und Zink mit einem Gewicht von 12 g. Handelt es sich bei der Legierung um Stahl?

2. Eine 250 g schwere Probe der Legierung enthält folgende Elemente: Mangan, Nickel, Kupfer. Es ist bekannt, dass der Massenanteil von Mangan 3,7 %, Nickel – 10 %, Kupfer – 25 % beträgt. Ermitteln Sie die Masse jeder Komponente. Welche Elemente können in dieser Legierung enthalten sein?

3. Abschnitt 2. Organische Chemie

Laborarbeit Nr. 1

Kennenlernen der Probenentnahme von Öl und seinen raffinierten Produkten

Ziel: Studieren Sie die physikalischen Eigenschaften von Öl und seinen Produkten.

Ausrüstung:

- Sammlung von Proben von Öl und seinen raffinierten Produkten.

Theoretische Begründung der Arbeit

Bei der fraktionierten Destillation von Öl entstehen Kohlenwasserstoffe, die in einem bestimmten Temperaturbereich sieden. Die Sammlung umfasst Proben der wichtigsten Erdölraffinierungsprodukte, die durch Folgendes gewonnen werden:

Rohöldestillation (leichte Produkte);

Heizölverarbeitung;

Polymerisation von Erdölgasen;

Sowie Proben natürlicher Ölmodifikationen.

Bei der Ölraffinierung kommen verschiedene Methoden zum Einsatz:

1. Physikalisch – direkte Destillation, also die Trennung von Kohlenhydraten in Fraktionen unterschiedliche Temperaturen Sieden.

Typischerweise unterscheide ich beim Destillieren drei Hauptfraktionen:

Die bis 150 o C gesammelte Fraktion ist die Benzinfraktion bzw. Benzinfraktion

Die Fraktion von 150 °C bis 300 °C ist Kerosin;

Der Rückstand nach der Öldestillation ist Heizöl, wobei jede Fraktion eine weniger komplexe Zusammensetzung aufweist.

Das Heizöl wird weiter destilliert, um verschiedene Schmieröle herzustellen.

Die Sammlung umfasst: Solaröl, Spindelöl, Maschinenöl und Zylinderöl. Die Destillation erfolgt unter Vakuum, also bei vermindertem Druck, um die Zersetzung hochsiedender Heizölkohlenwasserstoffe zu verhindern. Der Rückstand nach der Destillation von Heizöl ist Teer. Es wird bei der Herstellung von Bitumen verwendet.

2. Chemische Methoden der Ölraffination.

2.1 Cracken ist eine der Hauptmethoden zur Raffinierung von Erdölprodukten. Hierbei handelt es sich um den Prozess der Aufspaltung höherer Kohlenhydrate (langkettiger) in Kohlenwasserstoffe mit niedrigerem Molekulargewicht. Es geht mit einer Isomerisierung einher:

a) Thermisches Cracken – der Prozess wird bei einer Temperatur von 450–550 °C und einem Druck von 7 bis 35 Atmosphären oder mehreren Megapascal durchgeführt.

b) Pyrolyse – Hochtemperaturcracken. Der Prozess wird bei einer Temperatur von 650–750 °C durchgeführt. Er dient der Gewinnung gasförmiger ungesättigter Kohlenwasserstoffe. Beim Cracken entstehen neben Gasen auch flüssige aromatische Verbindungen.

c) Katholisches Cracken ist der Prozess der Zersetzung von Kohlenwasserstoffen unter Einwirkung eines Katalysators – natürlicher Alumosilikate. Der Prozess wird bei einer Temperatur von 450–500 °C durchgeführt. Der Hauptvorteil des katholischen Crackens ist die hohe Benzinausbeute und seine hohe Oktanzahl oder mehr wertvolle Komposition Spaltgase (mehr Propan und Butan, weniger Methan und Ethan).

Katholisches Cracken erfordert eine regelmäßige Regeneration des Katalysators.

2.2 Reformierung ist ein technischer Prozess zur katalytischen Aufbereitung von Benzin mit niedriger Oktanzahl. Die Reformierung erfolgt mit einem Platinkatalysator. Durch die Bildung aromatischer Kohlenwasserstoffe erhöht sich die Oktanzahl des Kraftstoffs deutlich.

Die Sammlung umfasst folgende Heizölverarbeitungsprodukte: gekracktes Kerosin, gekracktes Benzin, Benzol, Toluol, Vaseline, Paraffin.

Aus Erdöl gewonnene Produkte (Kraftstoff 7 und Öle) enthalten schädliche Verunreinigungen (hochungesättigte Kohlenwasserstoffe, Schwefelverbindungen). Um sie zu reinigen, werden Verunreinigungen mithilfe der Schwefelsäuremethode mit Schwefelsäure ausgefällt und anschließend mit alkalischer Säure neutralisiert. Eine fortschrittlichere Methode zur Reinigung von Ölen ist die selektive Auflösungsmethode. Lösungsmittel: Furfural, Phenol, Nitrobenzol. Entfernen Sie schädliche Verunreinigungen aus dem gereinigten Produkt.

Darüber hinaus umfasst die Sammlung Produkte der Polymerisation von Erdölgasen: synthetischer Kautschuk, Kunststoff (Kunstleder) und Produkte natürlicher Ölmodifikationen: Asphalterz, Bergwachs (Ozokerit), gereinigtes Wachs (Ceresin).

Kurze Eigenschaften der wichtigsten Erdölprodukte.

Benzin (Petroleumether) ist eine Mischung aus leichten Kohlenwasserstoffen (Pentanen und Hexanen). Farblose Flüssigkeit, siedet im Temperaturbereich von 40 bis 70 °C. Wird als Lösungsmittel für Fette, Öle und Harze verwendet.

Benzin ist eine leichte, bewegliche, farblose, transparente Flüssigkeit mit charakteristischem, korrigierbarem Geruch. Seine größte Verwendung findet es als Treibstoff für Flugzeug- und Automotoren.

Je nach Verwendungszweck wird Benzin in unterschiedlichen Qualitäten hergestellt. Für jede Benzinart sind die Anfangs- und Endsiedetemperaturen charakteristisch:

Flugbenzine – Anfangstemperatur nicht unter 40 °C, Endtemperatur 150–180 °C;

Motorenbenzine haben einen Anfangssiedepunkt von mindestens 40 °C und einen Endsiedepunkt von 200–250 °C.

Benzine, die zum Lösen von Fetten und Ölen verwendet werden, haben einen Siedepunkt von 80 bis 120 °C.

Naphtha ist eine transparente, leicht entzündliche Flüssigkeit, die bei einer Temperatur von 110–240 °C destilliert wird. Dies ist eine Zwischenfraktion zwischen Benzin und Kerosin. Wird als Kraftstoff für Traktoren verwendet.

Kerosin ist eine transparente, farblose oder gelbliche Flüssigkeit, leichter als Wasser. Es handelt sich um eine Mischung aus flüssigen Kohlenwasserstoffen, die im Temperaturbereich von 150–315 °C siedet.

Man unterscheidet zwischen direkt destilliertem Kerosin und Crackkerosin, das durch Cracken von Heizöl entsteht. Es wird als Kraftstoff für Strahltraktormotoren, Vergasermotoren von Traktoren und für den häuslichen Bedarf verwendet.

Gasöl, Dieselkraftstoff – Dieselkraftstoffe für schnell- und mittelschnelllaufende Dieselmotoren.

Heizöl ist der Rückstand nach der Destillation leichter Fraktionen aus Öl. Dunkle viskose Flüssigkeit. Bei weiterer Destillation entsteht eine Vielzahl von wertvolle Produkte

Schmieröle sind hochsiedende viskose Fraktionen, die bei der Verarbeitung von Heizöl entstehen.

Vaseline ist eine Mischung aus flüssigen und festen Kohlenwasserstoffen. Durch Wasserdampfdestillation aus Heizöl gewonnen. Schmilzt bei Temperaturen von 37–50 °C. Sie werden zum Imprägnieren von Papier und Stoffen, in der Elektroindustrie zur Schmierung von Lagern und zur Herstellung von Spezialschmierstoffen, zum Schutz von Metallen vor Korrosion, in der Medizin und in der Kosmetik eingesetzt.

Paraffin ist eine Mischung aus festen, gesättigten Kohlenwasserstoffen mit hohem Molekulargewicht. Weiße oder gelbliche Masse. Schmelzpunkt 50–70 °C. Beständig gegen Säuren, Laugen und Oxidationsmittel. Wird in der Papier-, Textil-, Druck-, Leder-, Streichholzindustrie, Medizin und im Alltag verwendet – zur Herstellung von Kerzen.

Teer ist eine schwarze harzige Masse. Es wird im Straßenbau sowie zur Schmierung grober Mechanismen und zur Herstellung von Radschmiermitteln eingesetzt.

Benzol und Toluol sind aromatische Kohlenwasserstoffe.

Benzol ist eine niedrigsiedende, farblose, wasserunlösliche Flüssigkeit mit eigenartigem Geruch. Benzol wird als aromatischer Bestandteil von Flugbenzin und als Lösungsmittel bei der Herstellung von Flugölen verwendet.

Toluol ist eine farblose, transparente Flüssigkeit mit spezifischem Geruch, siedet bei einer Temperatur von 110 °C. Das Vorhandensein von Benzin im Kraftstoff erhöht dessen Klopffestigkeit. Toluol wird bei der Herstellung von Sprengstoffen, Saccharinen und als Lösungsmittel für Lacke und Farben verwendet.

In der Natur gibt es vereinzelt Vorkommen fester paraffinischer Kohlenwasserstoffe in Form von Gesteinswachs (Ozokerit). Im Aussehen ähnelt es Bienenwachs und riecht nach Kerosin. Das gereinigte Wachs wird Ceresin genannt. Es wird als elektrisches Isoliermaterial zur Herstellung verschiedener Gleitmittel und Salben für den technischen und medizinischen Bedarf verwendet.

Erdölgase sind eine Mischung verschiedener gasförmiger Kohlenwasserstoffe, die in Öl gelöst sind. Sie werden bei der Gewinnung freigesetzt. Hierzu zählen auch Gase aus der Spaltung von Erdölprodukten. Sie werden als Brennstoff und zur Herstellung verschiedener Chemikalien wie Kunstkautschuk, Kunststoffe usw. verwendet.

Verschiedene Methoden der Verarbeitung von Erdölrohstoffen ermöglichen es, das wunderbare Geschenk der Natur – das Erdöl – mit maximaler wirtschaftlicher Wirkung zu nutzen.

Fortschritt:

Untersuchen Sie die in der Sammlung präsentierten Proben sorgfältig und achten Sie auf ihre Aussehen: Aggregatzustand, Farbe, Viskosität.

Beantworten Sie folgende Fragen:

Welche Methoden werden bei der Ölraffinierung angewendet?

Was sind die Bedingungen für die Ölraffinierung?

Präsentieren Sie den Bericht in tabellarischer Form. Tragen Sie in die Tabelle die Namen aller in der Sammlung präsentierten Proben ein und teilen Sie sie in Gruppen ein.

Beschreiben Sie jede Probe und nennen Sie die Methode ihrer Herstellung.

Tabelle 5. Beispiel eines Arbeitsberichts

(Original-Produkt)	Prozess, Bedingungen, Eigenschaften	Raffinierte Produkte – Erdölprodukte	Eigenschaften, Zusammensetzung der Produkte
Rohes Öl	Rektifikation unter Atmosphärendruck (Direktdestillation)	Gas, Benzinfraktion (70–120 °C), Naphtha	Leichte Erdölprodukte С 6 -С 9 mit normaler Struktur

Laborarbeit Nr. 2

Eigenschaften von Glycerin. Eigenschaften von Essigsäure

A. Eigenschaften von Glycerin

Ziel: Entdecken Sie die Eigenschaften von Glycerin.

Ausrüstung und Reagenzien:

Messröhrchen oder Pipette;

Reagenzglas;

Glycerin;

Kupferchlorid(sulfat)-Lösung (c = 0,5 mol/l);

Natriumhydroxidlösung (Kaliumhydroxid) (10-12).

Fortschritt:

Geben Sie 2 Tropfen Glycerin zu 0,5 ml Wasser in ein Reagenzglas und schütteln Sie den Inhalt. Einen weiteren Tropfen Glycerin hinzufügen und erneut schütteln. Fügen Sie einen weiteren Tropfen Glycerin hinzu. Was lässt sich über die Löslichkeit von Glycerin sagen?

Gießen Sie 2 Tropfen einer Kupfersalzlösung zu der resultierenden Glycerinlösung und geben Sie tropfenweise eine Alkalilösung hinzu, bis sich die Farbe der Lösung ändert (das Alkali sollte im Überschuss vorhanden sein). Es entsteht ein leuchtend blaues Kupferglycerat. Denken Sie daran: Diese Reaktion ist für Glycerin (mehrwertige Alkohole) qualitativ.

Welche Reaktion ist typisch für Glycerin? Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen.

B. Eigenschaften von Essigsäure

Ziel: Untersuchen Sie die Eigenschaften organischer Säuren am Beispiel von Essigsäure und vergleichen Sie diese mit den Eigenschaften anorganischer Säuren.

Ausrüstung und Reagenzien:

Reagenzgläser;

Alkoholbrenner;

Essigsäurelösung;

Lackmuslösung;

Natriumhydroxidlösung;

Zink granuliert;

Kupferoxid (11);

Kalziumkarbonat.

Fortschritt:

Gießen Sie 2 ml Essigsäurelösung in vier Reagenzgläser. Riechen Sie sorgfältig an dieser Lösung. Was fühlst du? Denken Sie daran, wo Sie zu Hause Essigsäure verwenden.

Geben Sie ein paar Tropfen Lackmuslösung in ein Reagenzglas mit Essigsäurelösung. Was beobachten Sie? Anschließend die Säure mit überschüssigem Alkali neutralisieren. Was beobachten Sie? Schreiben Sie die Gleichung für die Reaktion auf.

Geben Sie in die drei verbleibenden Reagenzgläser mit Essigsäurelösungen Folgendes hinzu: in eines – ein Zinkgranulat, in das andere – ein paar Körner Kupferoxid (11) und erhitzen Sie es, in das dritte – ein Stück Kreide oder Soda (auf dem Spitze eines Spatels). Was beobachten Sie? Schreiben Sie die Gleichungen für die durchgeführten Reaktionen auf.

Laborarbeit Nr. 3

Eigenschaften von Kohlenhydraten

1. Eigenschaften von Glukose

Ziel: Studieren Sie die Eigenschaften von Kohlenhydraten.

Ausrüstung und Reagenzien:

Glukoselösung;

Kupfersulfatlösung;

Natriumhydroxid;

Reagenzgläser;

Alkohollampe.

Fortschritt:

Gießen Sie 2-3 ml Alkalilösung mit 2-3 Tropfen Kupfersulfatlösung (Kupfersulfat (11)) in ein Reagenzglas. Was beobachten Sie? Geben Sie dann 2 ml Glukoselösung in das Reagenzglas und mischen Sie die Mischung. Was beobachten Sie? Worauf deutet diese Erfahrung hin?

Erhitzen Sie den Inhalt des Reagenzglases. Was beobachten Sie? Worauf deutet diese Erfahrung hin? Schreiben Sie die Gleichung für die Reaktion auf.

Beantworten Sie die Fragen:

Warum ändert sich die Farbe der Reaktionsmischung beim Erhitzen von blau nach orange-gelb?

Was ist der gelb-rote Niederschlag?

Fügen Sie 1-2 ml Glucoselösung zu 2 ml Ammoniaklösung von Silberoxid hinzu und erhitzen Sie die Mischung auf der Flamme einer Alkohollampe. Versuchen Sie, den Inhalt des Reagenzglases gleichmäßig und langsam zu erhitzen. Was beobachten Sie? Worauf deutet diese Erfahrung hin? Schreiben Sie die Gleichung für die Reaktion auf.

2. Eigenschaften von Stärke

Geben Sie etwas Stärkepulver in das Reagenzglas. Fügen Sie Wasser hinzu und schütteln Sie die Mischung. Was lässt sich über die Löslichkeit von Stärke in Wasser sagen?

Gießen Sie die Stärkeaufschlämmung in Wasser in einen Becher mit heißem Wasser und kochen Sie es. Was beobachten Sie?

Geben Sie einen Tropfen in ein Reagenzglas mit 2-3 ml des im zweiten Experiment erhaltenen Stärkebinders. Alkohollösung Yoda. Was beobachten Sie?

Laborarbeit Nr. 4

Eigenschaften von Proteinen

Ziel: Studieren Sie die Eigenschaften von Proteinen.

Ausrüstung und Reagenzien:

Proteinlösung;

Kupfersulfatlösung;

Bleiacetatlösung;

Reagenzgläser.

Fortschritt:

Gießen Sie 2 ml Proteinlösung in ein Reagenzglas und geben Sie 2 ml Alkalilösung und dann ein paar Tropfen Kupfersulfatlösung (Kupfersulfat (11)) hinzu. Was beobachten Sie?

Geben Sie ein paar Tropfen Salpetersäure in ein Reagenzglas mit 2 ml Proteinlösung. Was beobachten Sie? Erhitzen Sie den Inhalt des Reagenzglases. Was beobachten Sie? Kühlen Sie die Mischung ab und geben Sie tropfenweise 2-3 ml Ammoniak hinzu. Was beobachten Sie?

Einige Wollfäden in Brand setzen. Beschreiben Sie den Geruch verbrannter Wolle.

Gießen Sie 1-2 ml Proteinlösung in ein Reagenzglas und geben Sie langsam und unter Schütteln Tropfen in das Reagenzglas gesättigte Lösung Kupfersulfat. Beachten Sie die Bildung einer schwerlöslichen salzartigen Proteinverbindung. Dieses Experiment veranschaulicht die Verwendung von Protein als Gegenmittel bei Schwermetallvergiftungen.

Vervollständigen Sie Ihre Arbeit und ziehen Sie Schlussfolgerungen.

Praktische Lektion Nr. 1

Zusammensetzung von Isomeren und Formeln organischer Substanzen

Theoretische Begründung der Lektion

Homologe- Dies sind Verbindungen, die in Struktur und chemischen Eigenschaften ähnlich sind, sich jedoch in der molekularen Zusammensetzung durch eine oder mehrere CH2-Gruppen unterscheiden, was als homologer Unterschied bezeichnet wird.

Homologe bilden homologe Reihen. Eine homologe Reihe ist eine Reihe von Verbindungen mit ähnlicher Struktur und chemischen Eigenschaften, die sich in der molekularen Zusammensetzung durch eine oder mehrere homologe -CH2-Sakristeien voneinander unterscheiden.

Unter Isomerie versteht man das Phänomen der Existenz von Verbindungen gleicher qualitativer und quantitativer Zusammensetzung, aber unterschiedlicher Struktur und damit unterschiedlicher Eigenschaften.

Wenn ein Molekül beispielsweise 4 Kohlenstoffatome und 10 Wasserstoffatome enthält, ist die Existenz von 2 isomeren Verbindungen möglich (Abbildung 3).

Abbildung 3. Isomere der Zusammensetzung C 4 H 10

Abhängig von der Art der Unterschiede in der Struktur der Isomere werden strukturelle und räumliche Isomerie unterschieden.

Abbildung 4. Anzahl der Isomere

Ziel: bilden Isomere von Stoffen.

1. Erstellen Sie die Strukturformel des Kohlenwasserstoffs basierend auf seinem Namen: 2,3-Dimethylpentan.

2. Stellen Sie für 2,2,3-Trimethylpentan die Formeln zweier Homologer und zweier Isomere zusammen.

3. Stellen Sie Isomere für einen Stoff mit der Zusammensetzung C 7 H 16 zusammen.

Praktische Lektion Nr. 2

Zusammenstellung von Formeln und Namen von Alkanen, Alkenen, Alkadienen

Theoretische Begründung der Lektion

1. Nomenklatur der Alkane

1. Wählen Sie die Hauptkohlenstoffkette im Molekül aus. Erstens muss es das längste sein. Zweitens: Wenn zwei oder mehr Ketten gleicher Länge vorhanden sind, wird die am stärksten verzweigte Kette ausgewählt.

2. Nummerieren Sie die Kohlenstoffatome in der Hauptkette so, dass die mit den Substituenten verbundenen C-Atome möglichst niedrige Nummern erhalten. Daher beginnt die Nummerierung am Ende der Kette, die der Verzweigung am nächsten liegt. Zum Beispiel:

. (10)

3. Benennen Sie alle Reste (Substituenten) und geben Sie davor die Zahlen an, die ihre Position in der Hauptkette angeben. Wenn mehrere identische Substituenten vorhanden sind, wird für jeden von ihnen eine Zahl (Ort) durch ein Komma getrennt geschrieben und ihre Zahl wird durch die Präfixe Di-, Tri-, Tetra-, Penta- (z. B. 2,2) angegeben -Dimethyl oder 2,3,3, 5-Tetramethyl).

4. Ordnen Sie die Namen aller Substituenten in alphabetischer Reihenfolge an (gemäß den neuesten IUPAC-Regeln).

5. Nennen Sie die Hauptkette der Kohlenstoffatome, d.h. das entsprechende normale Alkan.

Zum Beispiel:

Abbildung 5. Beispiele für Alkane

2. Nomenklatur der Alkene

Gemäß der systematischen Nomenklatur werden die Namen von Alkenen aus den Namen der entsprechenden Alkane (mit der gleichen Anzahl an Kohlenstoffatomen) abgeleitet, indem das Suffix -ane durch -en ersetzt wird.

Die Hauptkette wird so ausgewählt, dass sie unbedingt eine Doppelbindung enthält (d. h. sie darf nicht die längste sein).

Die Nummerierung der Kohlenstoffatome beginnt mit dem Ende der Kette, das der Doppelbindung am nächsten liegt. Die Zahl, die die Position der Doppelbindung angibt, wird normalerweise nach dem Suffix –en platziert. Zum Beispiel:

3. Nomenklatur der Alkadiene

Den Regeln zufolge muss die Hauptkette eines Alkadienmoleküls beide Doppelbindungen enthalten. Die Kohlenstoffatome in der Kette werden so nummeriert, dass die Doppelbindungen die niedrigsten Zahlen erhalten. Die Namen der Alkadiene leiten sich von den Namen der entsprechenden Alkane (mit gleicher Anzahl an Kohlenstoffatomen) ab, wobei der letzte Buchstabe durch die Endung –dien ersetzt wird.

Die Lage der Doppelbindungen ist am Ende des Namens angegeben, die Lage der Substituenten am Anfang des Namens.

Zum Beispiel:

(12,13)

Ziel: Erstellen Sie Formeln und Namen von Alkanen, Alkenen und Alkadienen.

Die Arbeiten werden nach Wahl ausgeführt.

Variante 1

1. Geben Sie den Stoffen einen Namen:

a) CH 3 -CH 2 -CH-CH 3	e) CH 3 -CH=CH-CH=C-CH 3
	g) CH 3 -C=C-CH 2 -CH 3
c) CH 3 -CH-CH-CH 2 -CH 3	h) CH 3 -CH-CH-CH-CH 2 -CH 3
d) CH 2 =CH-CH-CH 3	i) CH 2 -CH-CH 2
e) CH 3 -C=CH 2	j) CH 3 -CH- CH 2 -CH-CH-CH 3

2. Schreiben Sie die Formeln der Stoffe:

a) 2,4-Dimethylhesan;

b) 3-Chlorpenten-4.

Option 2

1. Geben Sie den Stoffen einen Namen:

a) CH 2 -CH 2 -CH-CH 3	e) CH 2 =CH-CH 2 -CH=C-CH 3
b) CH 3 -C- CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3	g) CH 3 -C=C-CH 2 -CH 3
c) CH 3 -CH 2 -CH-CH 2 -CH 3	h) CH 3 -CH-CH-CH-CH 3
d) CH 2 =CH-CH 2 -CH 2	i) CH 2 -CH-CH 2
e) CH 3 -C=CH 2	j) CH 3 -CH- CH 2 -CH-CH-CH 3

2. Schreiben Sie die Formeln der Stoffe:

a) 1,5-Dimethylheptan;

b) 2-Iodpenten-3.

Option 3

1. Geben Sie den Stoffen einen Namen:

a) CH 3 -CH 2 -CH 2	e) CH 3 -CH=CH-CH=CH
b) CH 3 -C- CH 2 -CH 2 -CH 3	g) CH 3 -C=C-CH 3
c) CH 3 -CH-CH-CH 3	h) CH 3 -CH-CH-CH-CH 2 -CH 2-CH 3
d) CH 3 -CH=C-CH 3	i) CH 2 -CH-CH 2
e) CH 3 -C=CH 2	j) CH 3 -CH-CH 2 -CH-CH 2

2. Schreiben Sie die Formeln der Stoffe:

a) 1,2,3-Trimethylbutan;

b) 2-Iodpenten-4.

Option 4

1. Geben Sie den Stoffen einen Namen:

a) CH 3 -CH 2 -CH-CH 3	e) CH 3 -CH=CH-CH=C-CH 3
b) CH 3 -C- CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3	g) CH 3 -C=C-CH 3
c) CH 3 -CH-CH-CH-CH 3	h) CH 3 -CH-CH-CH 2 -CH 3
d) CH 2 =CH-CH-CH 3	i) CH 2 -CH-CH 2
e) CH 3 -C=CH-CH 3	j) CH 3 -CH- CH 2 -CH-CH-CH 3

2. Schreiben Sie die Formeln der Stoffe:

a) 1,2,3-Triiodbutan;

b) 1-Iodhexen-4.

Option 5

1. Geben Sie den Stoffen einen Namen:

a) CH 3 -CH 2 -CH 2	e) CH 3 -CH=CH-CH=C-CH 2 -CH 3
b) CH 3 -C- CH 2 -CH 2 -CH 3	g) CH 3 -C=C-CH 2 -CH 3
c) CH 3 -CH-CH-CH 2 -CH 3	h) CH 3 -CH-CH-CH-CH 3
d) CH 2 =CH-CH 2	i) CH 2 -CH-CH-CH 3
e) CH 3 -C=CH 2	j) CH 3 -CH-CH 2 -CH-CH 2

2. Schreiben Sie die Formeln der Stoffe:

a) 1,2,3,4-Tetrafluorbutan;

b) 2-Iodpenten-4.

Option 6

1. Geben Sie den Stoffen einen Namen:

a) CH 3 -CH 2 -CH-CH 2 -CH 3	e) CH 3 -CH=CH-CH 2 -CH=C-CH 3
b) CH 3 -C- CH 2 -CH 2 -CH 3	g) CH 3 -C=C-CH 3
c) CH 3 -CH-CH-CH 3	h) CH 3 -CH-CH-CH-CH 2 -CH 3
d) CH 2 =CH-CH-CH 2 -CH 3	i) CH 2 -CH-CH 2
e) CH 3 -C=CH-CH 2 -CH 3	j) CH 3 -CH- CH 2 -CH-CH-CH 3

2. Schreiben Sie die Formeln der Stoffe:

a) 1,2,3,4-Tetraastatpentan;

b) 2-Iodohexen-5.

Option 7

1. Geben Sie den Stoffen einen Namen:

a) CH 3 -CH 2 -CH-CH 2 -CH 2 -CH 3	e) CH 3 -CH=CH-CH 2 -CH=C-CH 3
b) CH 3 -C- CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3	g) CH 3 -C=C-CH 3
c) CH 3 -CH-CH-CH 2 -CH 3	h) CH 3 -CH-CH-CH-CH 2 -CH 3
d) CH 2 =CH-CH-CH 3	i) CH 2 -CH-CH-CH 2 -CH 3
e) CH 3 -C=CH 2	j) CH 3 -CH- CH 2 -CH-CH-CH 3

2. Schreiben Sie die Formeln der Stoffe:

a) 1,2,3,4-Tetrabromhexan;

b) 2-Iodbuten-3.

Option 8

1. Geben Sie den Stoffen einen Namen:

a) CH 3 -CH 2 -CH 2	e) CH 3 -CH=CH-CH=C-CH 3
b) CH 3 -C- CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3	g) CH 3 -C=C-CH 2 -CH 3
c) CH 3 -CH-CH-CH 3	h) CH 3 -CH-CH-CH-CH 3
d) CH 2 =CH-CH-CH 3	i) CH 2 -CH-CH 2
e) CH 3 -C=CH-CH 3	j) CH 3 -CH- CH 2 -CH-CH-CH 3

2. Schreiben Sie die Formeln der Stoffe:

a) 1,2,3,4-Tetrafluorpentan;

b) 1-Chlorbuten-3.

Option 9

1. Geben Sie den Stoffen einen Namen:

a) CH 3 -CH 2 -CH-CH 3	e) CH 3 -CH=CH-CH=C-CH 3
b) CH 3 -C- CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3	g) CH 3 -C=C-CH 2 -CH 3
c) CH 3 -CH-CH-CH 2 -CH 3	h) CH 3 -CH-CH-CH-CH 2 -CH 3
d) CH 2 =CH-CH-CH 3	i) CH 2 -CH-CH 2
e) CH 3 -CH=CH

2. Schreiben Sie die Formeln der Stoffe:

a) 1,3,4-Trifluorpentan;

b) 2-Chlorbuten-3.

Option 10

1. Geben Sie den Stoffen einen Namen:

a) CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2	e) CH 3 -CH=C-CH=CH-CH 3
b) CH 3 -CH 2 -C-CH 2 -CH 2 -CH 3	g) CH 3 -C=C-CH 2 -CH 3
c) CH 3 -CH-CH-CH 2 -CH 3	h) CH 3 -CH-CH-CH-CH 2 -CH 3
d) CH=CH-CH 2 -CH 3	i) CH 2 -CH-CH 2
e) CH 3 -CH=CH	j) CH 3 -CH- CH 2 -CH 2 -CH-CH 2

2. Schreiben Sie die Formeln der Stoffe:

a) 1,2,3,4-Tetraiodpentan;

b) 1-Fluorbuten-2.

Praktische Lektion Nr. 3

Zusammenstellung von Formeln und Namen von Alkoholen, Phenolen

Theoretische Begründung der Lektion

Systematische Namen werden durch den Namen des Kohlenwasserstoffs mit Zusatz eines Suffixes vergeben -ol und eine Zahl, die die Position der Hydroxygruppe angibt (falls erforderlich). Zum Beispiel:

Die Nummerierung basiert auf dem Ende der Kette, das der OH-Gruppe am nächsten liegt.

Die Zahl, die die Position der OH-Gruppe angibt, wird im Russischen normalerweise nach dem Suffix „ol“ platziert. Dadurch wird der verbale Teil des Namens von Zahlen entlastet (z. B. 2-Methylbutanol-1).

Ziel: Erstellen Sie Formeln und Namen von Alkoholen.

1. Benennen Sie die folgenden Verbindungen anhand der systematischen Nomenklatur:

2. Notieren Sie die Formeln der Stoffe namentlich:

a) Butanol-2;

b) 2-Methylbutanol-2;

c) 2-Methylpentanol-3;

d) Pentanol-2;

e) Propanol-1;

f) 2-Ethylbutanol-2;

g) Petanol-1;

h) 2-Methylhexanol-2;

i) Ethanol.

Praktische Lektion Nr. 4

Zusammenstellung von Formeln und Namen von Aldehyden, Carbonsäuren

Theoretische Begründung der Lektion

1. Nomenklatur der Aldehyde

Systematische Namen Aldehyde gebildet aus dem Namen des entsprechenden Kohlenwasserstoffs und dem Zusatz -al. Die Kettennummerierung beginnt mit dem Carbonylkohlenstoffatom.

Abbildung 6. Beispiele für Aldehyde

2. Nomenklatur der Carbonsäuren

Bei der Benennung von Carbonsäuren wird die längste Kohlenstoffkette unterschieden, zu der das Carboxyl gehört. Dem Kohlenstoffatom der Carboxylgruppe wird die Nummer 1 zugeordnet und die Kettennummerierung beginnt damit. Der Name wird gebildet, indem die Nummern und Namen der Substituenten aufgeführt werden und der Name des Kohlenwasserstoffs, der der Gesamtzahl der Kohlenstoffatome in der Kette entspricht, mit der Endung „Oic Acid“ hinzugefügt wird.

(15,16)

Ziel: bilden Formeln und Namen von Aldehyden und Carbonsäuren.

1. Geben Sie die Formeln und Namen der Aldehyde und Carbonsäuren an, die sich aus den Formeln von Methan, Ethan, Propan, n-Butan, n-Pentan und Hexan ableiten lassen.

2. Zeichnen Sie die Strukturformeln aller Aldehyde, deren Summenformel C 5 H 10 O ist, und schreiben Sie ihre Namen auf.

3. Nennen Sie die Stoffe, deren Strukturformeln lauten:

Praktische Arbeit Nr. 5

Erkennung von Kunststoffen und Fasern

Ziel: Kenntnisse über die Zusammensetzung, physikalischen und chemischen Eigenschaften der wichtigsten Kunststoffe und Fasern anwenden, um diese zu erkennen.

Ausrüstung:

Sammlungen von Kunststoffen und Fasern.

Fortschritt:

Es werden Muster von zwei Kunststoffen aus der folgenden Liste angeboten: Polyethylen, Polyvinylchlorid, Phenolkunststoff. Ermitteln Sie anhand von Tabelle 6, welche Kunststoffe an Sie ausgegeben wurden. Schreiben Sie die Formeln für die Struktureinheiten der Ihnen gegebenen Kunststoffe auf.

Tabelle 6. Eigenschaften von Kunststoffen

Name des Kunststoffs		Zusammenhang mit Wärme	Charakter der Verbrennung
Polyethylen	Fühlt sich ölig an. In Form einer Folie, transparent, elastisch	Wird weich, verändert im erweichten Zustand leicht seine Form und dehnt sich zu Fäden	Brennt mit heller Flamme und riecht nach geschmolzenem Paraffin. Brennt außerhalb der Flamme weiter
Name des Kunststoffs	Physikalische Eigenschaften organoleptisch bestimmt	Zusammenhang mit Wärme	Charakter der Verbrennung
Polyvinylchlorid	Elastisch, hart in dicken Schichten. Transparent oder undurchsichtig	Erweicht und zersetzt sich unter Freisetzung von Chlorwasserstoff	Brennt mit rauchiger Flamme. Draußen erlischt die Flamme
Phenolformaldehydharz	Undurchsichtig, unelastisch, zerbrechlich	Erweicht nicht, zersetzt sich	Es entzündet sich und wenn das Harz längere Zeit in der Flamme bleibt, vernimmt man einen charakteristischen Phenolgeruch

Angeboten werden Muster – Faden oder Stoff – aus drei Fasern aus der folgenden Liste: Baumwolle, Wolle, Naturseide, Viskosefaser, Acetatfaser, Nylon. Bestimmen Sie anhand von Tabelle 7, welche Fasern Sie erhalten haben.

Tabelle 7. Fasereigenschaften

Fasername		Beziehung zu konzentriert Säuren und Laugen
	Es brennt schnell und riecht nach verbranntem Papier. Nach der Verbrennung bleibt graue Asche zurück		Löst sich	Quellt, löst sich aber nicht auf
Viskose			Löst sich auf, rotbraune Lösung	Löst sich
Natürliche Wolle und Seide	Es brennt und der Geruch einer brennenden Feder ist zu spüren. Es entsteht eine zerbrechliche schwarze Kugel	Gelbe Verfärbung	Löst sich	Wird gelb und löst sich auf
Acetat	Es brennt in der Flamme, erlischt aber außerhalb der Flamme. Zu einer dunklen, unzerbrechlichen Kugel gesintert	Löst sich auf, farblose Lösung	Löst sich	Wird gelb und löst sich auf
Fasername	Verbrennungseigenschaften und ihr Ergebnis	Beziehung zu konzentriert Säuren und Laugen
	Beim Erhitzen wird es weich und schmilzt und bildet eine harte, nicht zerbrechliche, glänzende Kugel. Aus der Schmelze werden Fäden gezogen. Brennt in Flammen unangenehmer Geruch	Löst sich auf, farblose Lösung	Löst sich. Farblose Lösung	Löst sich nicht auf

Pädagogische, methodische und informative Unterstützung

a) Grundlagenliteratur:

1. Gabrielyan O. S., Ostroumov I. G. Chemie für Berufe und technische Fachgebiete: ein Lehrbuch für Studenten. Institutionen Prof. Ausbildung. - M., 2014.

2. Gabrielyan O. S., Ostroumov I. G., Sladkov S. A., Dorofeeva N.M. Workshop: Lehrbuch. Hilfe für Studierende Institutionen Prof. Ausbildung. - M., 2014.

3. Gabrielyan O. S., Lysova G. G. Chemie. Tests, Aufgaben und Übungen: Lehrbuch. Hilfe für Studierende Institutionen Prof. Ausbildung. - M., 2014.

b) zusätzliche Literatur:

1. Erokhin Yu. M., Kovaleva I. B. Chemie für Berufe und Fachgebiete technischer und naturwissenschaftlicher Profile: ein Lehrbuch für Studierende. Institutionen Prof. Ausbildung. - M., 2014.

2. Erokhin Yu. M. Chemie: Probleme und Übungen: Lehrbuch. Hilfe für Studierende Institutionen

Prof. Ausbildung. - M., 2014.

3. Sladkov S. A., Ostroumov I. G., Gabrielyan O. S., Lukyanova N. N. Chemie für Berufe und technische Fachgebiete. Elektronische Bewerbung (elektronische Bildungspublikation) für Studierende. Institutionen Prof. Ausbildung. - M., 2014.

c) Informations-, Referenz- und Suchsysteme

1. www. Alhimikow. net (Bildungsseite für Schulkinder).

2. www. chem. msu. su (Elektronische Bibliothek zur Chemie).

3. www. enauki. ru (Online-Publikation für Lehrer „Naturwissenschaften“).

4. www. hij. ru (Zeitschrift „Chemie und Leben“).

5. www. Chemie-Chemiker. com (elektronische Zeitschrift „Chemists and Chemistry“).

Praktische Arbeit Nr. 3. Chemie 8. Klasse (zum Lehrbuch von Gabrielyan O.S.)

Boden- und Wasseranalyse

Ziel: Studieren Sie die Zusammensetzung des Bodens und einige Eigenschaften von Wasserproben aus verschiedenen Quellen und beherrschen Sie praktische Techniken für den Umgang mit Substanzen.
Ausrüstung : Laborständer, Reagenzglasständer, Reagenzglas mit Stopfen, Reagenzglas, Lupe, Filterpapier, Trichter, Glasplatte, Glasstab, Pinzette, Pipette, transparenter Flachboden-Glaszylinder mit einem Durchmesser von 2-2,5 cm, a Höhe von 30-35 cm (oder 250 ml Messzylinder ohne Kunststoffständer), Erlenmeyerkolben mit Stopfen, Heizgerät, Streichhölzer, Indikatorpapier (blau und rot), Blatt mit aufgedrucktem Text.
Reagenzien: Bodenproben, Wasser aus einem Reservoir, Leitungswasser, destilliertes Wasser.

Erleben Sie 1.
Mechanische Bodenanalyse.

Arbeitsauftrag:

Geben Sie Erde in ein Reagenzglas (eine 2-3 cm hohe Erdsäule).
Fügen Sie destilliertes Wasser hinzu, dessen Volumen das Dreifache des Bodenvolumens betragen sollte.
Verschließen Sie das Reagenzglas mit einem Stopfen und schütteln Sie es 1-2 Minuten lang gründlich.
Mit einer Lupe beobachten wir die Ablagerung von Bodenpartikeln und die Struktur des Sediments.
Beobachtete Phänomene: Im Boden enthaltene Stoffe setzen sich unterschiedlich schnell ab. Nach einiger Zeit schichtet sich der Inhalt: Unten setzt sich schwerer Sand ab, darüber liegt eine trübe Schicht aus schwebenden Tonpartikeln, noch höher – eine Wasserschicht, auf seiner Oberfläche – mechanische Verunreinigungen (z. B. Sägemehl).
Abschluss: Boden ist ein Gemisch aus verschiedenen Stoffen.

Erfahrung 2.
Vorbereitung der Bodenlösung und Experimente damit.

Arbeitsauftrag:

1. Bereiten Sie einen Papierfilter vor und setzen Sie ihn in einen Trichter ein, der im Stativring befestigt ist.
Wir stellen ein sauberes, trockenes Reagenzglas unter den Trichter und filtern die im ersten Experiment erhaltene Mischung aus Erde und Wasser.
Beobachtete Phänomene: Der Boden bleibt auf dem Filter und das Filtrat wird in einem Reagenzglas gesammelt – es handelt sich um einen Bodenextrakt (Bodenlösung).
Abschluss: Der Boden enthält wasserunlösliche Stoffe

2. Geben Sie einige Tropfen dieser Lösung auf eine Glasplatte.
Halten Sie die Platte mit einer Pinzette über den Brenner, bis das Wasser verdunstet ist.
Beobachtete Phänomene: Das Wasser verdunstet und Kristalle von zuvor im Boden enthaltenen Stoffen bleiben auf der Platte zurück.
Abschluss: Der Boden enthält wasserlösliche Stoffe.

3. Tragen Sie die Bodenlösung mit einem Glasstab auf zwei Lackmuspapiere (rot und blau) auf.
Beobachtete Phänomene:
a) Das blaue Indikatorpapier verfärbt sich rot.
Abschluss: Der Boden ist sauer.
a) Das rote Indikatorpapier verfärbt sich blau.
Abschluss: Der Boden ist alkalisch.

Erleben Sie 3.
Bestimmung der Wassertransparenz.

Arbeitsauftrag:

Wir stellen einen transparenten Flachboden-Glaszylinder mit einem Durchmesser von 2-2,5 cm und einer Höhe von 30-35 cm (oder einen 250-ml-Messzylinder ohne Kunststoffständer) auf ein Blatt mit aufgedrucktem Text.
Gießen Sie destilliertes Wasser in den Zylinder, bis die Schrift durch das Wasser sichtbar ist.
Wir messen die Höhe der Wassersäule mit einem Lineal.
Beobachtete Phänomene: ... cm - Höhe der Wassersäule.
Den gleichen Versuch führen wir mit Wasser aus einem Stausee durch.
Beobachtete Phänomene: ... cm - Höhe der Wassersäule.
Abschluss: Destilliertes Wasser hat eine größere Transparenz als Wasser aus einem Reservoir.

Erleben Sie 4.
Bestimmung der Intensität des Wassergeruchs.

Arbeitsauftrag:

Den Erlenmeyerkolben zu 2/3 mit dem zu untersuchenden Wasser füllen, mit einem Stopfen fest verschließen und kräftig schütteln.
Wir öffnen den Kolben und notieren anhand der Lehrbuchtabelle die Art und Intensität des Geruchs.
Beobachtete Phänomene: .... (z. B. deutlicher Geruch – unangenehm, Intensität – 4 Punkte).
Abschluss: ... (z. B. kann ein unangenehmer Geruch ein Grund sein, das Trinken zu verweigern).

Allgemeines Fazit zur Arbeit : Während dieser praktischen Arbeit wurde die Zusammensetzung des Bodens untersucht, die Transparenz und Intensität des Wassergeruchs untersucht und praktische Techniken zum Umgang mit Substanzen verbessert.

Praktischer Unterricht in der 9. Klasse im Rahmen des Wahlfachs „Analyst“ zum Thema „Analyse von Mineralwasser“.

Shuvalova Elena Borisovna, Chemielehrerin

Der Zweck der Lektion : Bringen Sie den Schülern die Praxis der qualitativen Analyse bei und bringen Sie ihnen bei, praktische Schlussfolgerungen aus der Analyse zu ziehen.

Aufgaben:

1. Das Wissen der Studierenden über qualitative Reaktionen auf Kationen und Anionen zu festigen;

2. Festigung der Fähigkeiten der Schüler beim Erstellen von Reaktionsgleichungen in molekularer und ionischer Form;

3. Verbesserung der Fähigkeit, Beobachtungen und Ergebnisse chemischer Experimente zu erklären;

4. Festigung des Wissens der Schüler über Sicherheitsregeln beim Umgang mit Chemikalien;

5. Lernen Sie, interdisziplinäre Zusammenhänge zu erkennen und Ursache-Wirkungs-Beziehungen zu finden;

6. Entwickeln Sie logisches Denken: die Fähigkeit zu vergleichen, das Wesentliche hervorzuheben, zu verallgemeinern und Schlussfolgerungen zu ziehen.

Unterrichtsart : unterrichtspraktische Arbeit.

Organisationsform: Unterrichtsforschung.

Methoden: teilweise suchen, recherchieren.

Reagenzien und Ausrüstung: Laptop, Beamer, Leinwand, Flaschen Mineralwasser.

Auf den Schreibtischen der Schüler:

1.Tassen mit Mineralwasserproben Nr. 1,2,3;

2.Lösungen von Kaliumcarbonat, Bariumchlorid, Salzsäure, Silbernitrat;

3. Alkohollampe, Streichhölzer, Halter, Kupferdraht, Reagenzgläser;

4.universeller Indikator.

Während des Unterrichts

(Unterrichtsinschriften an der Tafel)

Erfahrung ist der Lehrer Wasser! Es kann nicht gesagt werden, dass es dafür notwendig ist

Ewiges Leben. Leben, du bist das Leben selbst...

I. Goethe Du bist der größte Reichtum der Welt.

A. De Saint-Exupéry

Auf dem Bildschirm – FOLIE Nr. 1

Hauptphasen des Unterrichts

1. Organisatorischer Moment. Darstellung des Problems und der Ziele des Unterrichts.

2. Geschichte des Lehrers über Mineralwasser.

3. Durchführung eines chemischen Experiments. Die Studierenden arbeiten paarweise.

4. Zusammenfassung des Experiments.

5. Schlussfolgerungen aus der Lektion.

Der Zweck unserer Lektion ist die Analyse von Mineralwasser. Aber zuerst werden wir darüber sprechen, was Mineralwasser ist, uns mit der Geschichte seiner Verwendung vertraut machen, uns an die Mineralwasservorkommen in Russland erinnern und herausfinden, in welche Klassen Mineralwasser aufgrund seiner Zusammensetzung und Eigenschaften eingeteilt wird. Notieren Sie das Thema der Lektion in Ihren Notizbüchern.

Was ist Mineralwasser?

FOLIE Nr. 2

Mineral bezeichnet Wasser aus unterirdischen Quellen, das bestimmte gelöste Mineralsalze enthält.

Dabei handelt es sich um Regenwasser, das vor vielen Jahrhunderten tief in den Boden eindrang und durch die Spalten und Poren verschiedener Gesteinsschichten sickerte. Gleichzeitig lösten sich darin verschiedene im Gestein vorkommende Mineralstoffe auf.

Mineralwässer unterscheiden sich in ihrer Zusammensetzung von einfach natürlichem Wasser aus unterirdischen Quellen und offenen Stauseen. Je tiefer sie liegen, desto wärmer und reicher an Kohlendioxid und Mineralien. Darüber hinaus wird das Wasser umso stärker gereinigt, je tiefer es in das Gestein eindringt. In diesem Wasser reichern sich Mineralien auf natürliche Weise an, wenn sie geologische Fraktionen durchlaufen.

Geschichte der Verwendung von Mineralwasser.

FOLIE Nr. 3

Seit jeher nutzen Menschen das Wasser heilender Quellen. Sie verwendeten Mineralwasser sowohl zu medizinischen als auch zu präventiven Zwecken, zur äußerlichen und inneren Anwendung.

Die erste Erwähnung findet sich in den indischen Veden (15. Jahrhundert v. Chr.).

In der Antike errichteten die Griechen in der Nähe von Heilquellen Heiligtümer, die dem Gott Asklepios, dem Schutzpatron der Medizin, gewidmet waren.

Die alten Griechen glaubten, dass Herkules seine Heldenkraft durch das Baden in einer magischen Quelle im Kaukasus erlangte.

In Griechenland entdeckten Archäologen die Ruinen einer antiken hydropathischen Klinik aus dem 6. Jahrhundert. Chr. Auch im Kaukasus findet man Überreste antiker Bäder, in denen die Menschen nicht nur badeten, sondern auch mit Mineralwasser behandelt wurden. Legenden über die wundersame Kraft des Wassers wurden von Generation zu Generation weitergegeben. Die Namen der Mineralquellen weisen darauf hin. „Narzan“, übersetzt aus dem Balkarischen, bedeutet also „heldenhaftes Getränk“.

FOLIE Nr. 4

Die Geschichte der Erforschung und Nutzung von Mineralwässern in Russland ist mit dem Namen Peter I. verbunden, der vor etwa dreihundert Jahren durch seinen Erlass anordnete, in Russland nach Quellwasser zu suchen. Expeditionen in den Kaukasus entdeckten die Quellen von Pjatigorye und Borjomi.

Peter I. mochte neben anderen Errungenschaften des Westens auch europäische Kurorte in der Nähe von Mineralquellen. Auf seinen Befehl wurde das erste Hydrotherapie-Resort Russlands am Marcial (eisenhaltigen) Gewässer in der Provinz Olonets in Karelien gebaut.

Peter selbst wurde wiederholt mit diesen Wässern behandelt und auf seine Anordnung hin wurden die ersten „Arztregeln zum Umgang mit diesen Wässern“ erstellt.

FOLIE Nr. 5

Im Jahr 1803 erkannte Alexander I. die nationale Bedeutung der kaukasischen Mineralwässer und begann, ihre heilenden Eigenschaften zu untersuchen.

Mineralwasservorkommen in Russland.

FOLIE Nr. 6

Schauen wir uns eine Karte von Russland an, auf der die wichtigsten Mineralquellenvorkommen auf seinem Territorium verzeichnet sind.

Dies sind natürlich die kaukasischen Mineralwässer, die Region Krasnodar, der Westural, die Region Perm, die Region Samara, der Ural, Transural, Transbaikalien, Kamtschatka, die Kurilen, Sachalin, Region Nowgorod(Staraja Russa), Gebiete Moskau und Iwanowo, Gebiet Leningrad (Polustrovo) usw.

Klassifizierung von Mineralwasser.

FOLIE Nr. 7

Nach seinen Verbrauchereigenschaften wird Wasser in unterteilt

Gereinigtes Getränk (Salze unter 0,5 Gramm pro Liter)

Kantine (Salze über 1 Gramm pro Liter)

Medizinische Tabelle (Salze von 1 bis 10 Gramm pro Liter)

Medizinisch (Salze über 10 Gramm pro Liter)

Zu diesen Wässern zählen auch Wässer mit einem hohen Gehalt an einem oder mehreren biologisch aktiven Elementen (Fe, H). 2 S, J, Br, F), während die Gesamtmineralisierung gering sein kann.

FOLIE Nr. 8

Klassifizierung nach Ionenzusammensetzung.

Sieben Hauptionen sind in natürlichen Gewässern weit verbreitet: HCO 3 - , CI - , SO 4 2- , Ca 2+ , Mg 2+ , K + , Na + .

Hydrokarbonat

Chlorid

Sulfat

Kalzium

Magnesium

Natrium (Wasser wird anhand des Gesamtgehalts an Natrium- und Kaliumionen in diese Gruppe eingeteilt)

Welche Wirkung hat diese oder jene Wassergruppe auf den Körper?

FOLIE Nr. 9

KOHLENWASSERSTOFFE – reduzieren den Säuregehalt des Magensaftes und werden zur Behandlung von Urolithiasis eingesetzt.

CHLORID – stimuliert Stoffwechselprozesse im Körper und wird bei Störungen des Verdauungssystems eingesetzt.

SULFAT – stimuliert die Motilität des Magen-Darm-Trakts und wirkt sich positiv auf die Regenerationsfunktionen von Leber und Gallenblase aus.

Die meisten Gewässer haben eine gemischte Struktur.

FOLIE Nr. 10

CALCIUM – bildet die Basis Knochengewebe, beeinflusst die Blutgerinnung.

MAGNESIUM – beteiligt sich an der Knochenbildung, der Regulierung des Nervengewebes, dem Kohlenhydratstoffwechsel und verbessert die Blutversorgung des Herzmuskels.

NATRIUM – ist an der Regulierung des Blutdrucks, des Wasserstoffwechsels und der Aktivierung von Verdauungsenzymen beteiligt.

KALIUM – aktiviert die Muskelarbeit des Herzens und die Arbeit einer Reihe von Enzymen.

Daher müssen Sie heute eine qualitative Analyse von Mineralwasser durchführen. Auf Ihren Tischen stehen Mineralwasserproben in den Bechern Nr. 1,2,3. Sie müssen qualitative Reaktionen für die sieben Hauptionen durchführen, die im Mineralwasser vorhanden sein können, und Rückschlüsse auf die Zusammensetzung jeder Probe ziehen. Die Ergebnisse der Versuche sind in die Tabelle einzutragen.

FOLIE Nr. 11

Erinnern wir uns an die qualitativen Reaktionen auf Ionen, die im Mineralwasser enthalten sein können. (Schüler listen qualitative Reaktionen auf)

Bei der Durchführung von Chemieexperimenten müssen Sie Sicherheitsvorkehrungen beachten. Welche Sicherheitsregeln sollten Sie Ihrer Meinung nach heute bei der Durchführung von Experimenten beachten? (Antworten der Schüler)

Bevor Sie jedoch mit der praktischen Arbeit beginnen, einige Ratschläge zur Lösung experimenteller Probleme.

Beginnen Sie ein Experiment erst, wenn Sie einen Plan dafür haben.

Notieren Sie Ihre Beobachtungen unbedingt.

Um ein Experiment durchzuführen, entnehmen Sie kleine Substanzproben.

Stören Sie andere während des Experiments nicht: Schreien Sie nicht, belästigen Sie Ihren Nachbarn nicht mit Ratschlägen, laden Sie nicht die ganze Klasse ein, um zu sehen, was Sie getan haben.

Durchführung eines chemischen Experiments. Die Studierenden arbeiten paarweise.

Fassen wir also die Arbeit zusammen. (Die Schüler benennen die Ionen, die in den vorgeschlagenen Mineralwasserproben enthalten sind.)

Nr. 1 (HCO 3 - , CI - , kleine Mengen Ca 2+ und Mg 2+ , Na + , K + )

Nr. 2 (HCO 3 -, SO 4 2-, CI -, Ca 2+, Mg 2+, K +, Na +)

Nr. 3 (geringe Mengen HCO 3 - und CI - )

Der Lehrer öffnet vor dem Unterricht die versiegelten Etiketten der Mineralwasserflaschen.

Flasche Nr. 1 – „Essentuki – 17“ ist Heilwasser.

Flasche Nr. 2 – „Narzan“ ist medizinisches Tafelwasser.

Flasche Nr. 3 – „Aqua Mineral“ ist Trinkwasser.

FOLIE Nr. 12

TRINKWASSER ist sicher und harmlos, obwohl es keine medizinischen Eigenschaften hat. Als solches Wasser werden gut gereinigte Naturwässer mit relativ geringem Salzgehalt verwendet. Oftmals werden solche Wässer auf „Null“ gereinigt und dann auf optimale Werte mineralisiert.

HEILUNG – TAFELWASSER – nicht zum Kochen geeignet, wird aber häufig zum Trinken verwendet. Es hat eine gewisse heilende Wirkung, aber nur bei richtiger Anwendung auf Anraten eines Arztes. Die unbegrenzte Verwendung dieses Wassers kann zu einer ernsthaften Störung des Salzhaushalts im Körper und zu einer Verschlimmerung führen chronische Krankheit. Verlassen Sie sich nicht auf die Anwendungsempfehlungen auf dem Etikett. Empfehlungen können nur von einem Arzt und nur an eine bestimmte Person ausgesprochen werden. Beim Verbrennen einer Haarsträhne und der Verwendung eines Spektrometers zur Bestimmung Ihrer individuellen Haarsträhne gibt es spezielle Techniken. mineralische Zusammensetzung" Auf dieser Grundlage wird jedem ein bestimmter Ernährungsstil empfohlen.

HEILWASSER – der Name spricht für sich. Das Wasser dient ausschließlich medizinischen Zwecken und wurde bisher nur in Apotheken verkauft. Um es gelinde auszudrücken: Es ist unvernünftig, die Entscheidung, solches Wasser zu trinken, alleine zu treffen. Eine Veränderung der Menge der in den Körper gelangenden Mineralsalze kann zur Bildung von Steinen und Lebererkrankungen führen. Ärzte raten außerdem dazu, nicht zu viel kohlensäurehaltiges Wasser, insbesondere Süßwasser, zu verwenden.

FOLIE Nr. 13

Was zu trinken?

Vor Wasser mit niedrigem Salzgehalt sollten Sie keine Angst haben. Darüber hinaus ist diese Art von Wasser für den täglichen Gebrauch geeignet, weil... führt offensichtlich nichts Schädliches in den Körper ein.

Sehen Sie vom Kauf ab, wenn auf dem Etikett nicht angegeben ist, wo sich die Quelle befindet, die Brunnennummer, der Ort der Abfüllung, das Abfülldatum und die garantierte Haltbarkeitsdauer.(in Glasflaschen– 2 Jahre, in Kunststoff – 18 Monate)

Eine Glasflasche ist schwieriger zu fälschen, daher werden gefälschte Flaschen oft in Plastikbehältern abgefüllt.

Deshalb haben wir heute im Unterricht gelernt, was Mineralwasser ist, und seine Zusammensetzung und Eigenschaften untersucht.

Bis zur nächsten Lektion müssen Sie einen Bericht über die geleistete Arbeit fertigstellen.

Die im Land durchgeführte Modernisierung des Bildungswesens betrifft in erster Linie die Fächer des natürlichen Kreislaufs und leider nicht zu ihren Gunsten. Versuchen wir, die auftretenden Probleme zu identifizieren und Wege zur Lösung dieser Probleme vorzuschlagen.

ERSTES PROBLEM – vorübergehend A ICH. In der schulischen Bildung nimmt die Zeit, die für das Chemiestudium aufgewendet wird, stetig ab. Darüber hinaus ist eine solche Reduzierung experimentell nicht gerechtfertigt und widerspricht verschiedenen Phasen der groß angelegten Erprobung des Modernisierungsgedankens. Beispielsweise wurde in einem viel beachteten Experiment zum Übergang in die 12-jährige Sekundarstufe von einer sanften zeitlichen Einteilung des Chemieunterrichts ausgegangen: jeweils 2 Stunden in der 8., 9. und 10. Klasse der Grundschule (insgesamt 6 Stunden) und 2 Stunden jeweils in der 11. und 12. Klasse aller Profile, außer Geisteswissenschaften. Für den naturwissenschaftlichen Unterricht waren 4 Stunden pro Woche vorgesehen. Dieses Experiment ist noch nicht offiziell abgeschlossen, aber ein neues Experiment zur Vorprofilvorbereitung und Fachausbildung sieht nur 4 Stunden pro Woche für Chemie in der Grundschule vor (2 Stunden in der 8. und 9. Klasse) und 1 Stunde in der 10. und 11. Klasse aller Profile mit Ausnahme der Naturwissenschaften, für die 3 Stunden pro Woche vorgesehen sind. Alternativ zu einstündigen Lehrveranstaltungen wird ein integriertes naturwissenschaftliches Studium angeboten, das noch nicht pädagogisch-methodisch fundiert und personell nicht besetzt ist, da an pädagogischen Hochschulen und im Lehrerumschulungssystem keine vollwertigen Fachkräfte für die Lehrtätigkeit dieses Studiengangs ausgebildet werden . Es ist nicht klar, warum dieses Experiment in die Schulpraxis eingeführt wurde, wenn die Ergebnisse des Experiments zum Übergang in die 12-jährige Ausbildung noch nicht zusammengefasst sind.

Trotzdem bleibt Chemie ein vollwertiges akademisches Fach im Lehrplan der Schule, und auch die Anforderungen dafür bleiben recht hoch. Chemielehrer ersticken, weil ihnen die Zeit zum Lernen fehlt. Eine vielversprechende Möglichkeit, dieses Problem zu lösen, könnte darin bestehen, Chemie früher zu studieren – ab der 7. Klasse der Grundschule. Der Bundeslehrplan sieht eine solche Möglichkeit jedoch nicht vor. Allerdings in vielen Schulen Russische Föderation Ihre Führungskräfte finden durch die Bildungseinrichtungskomponente die Möglichkeit, hervorzuheben
1–2 Stunden pro Woche, um Chemie als Propädeutikum für die akademische Disziplin zu studieren. Es gibt pädagogische und methodische Kits von G. M. Chernobelskaya, A. E. Gurevich, O. S. Gabrielyan, die in der Schulpraxis weit verbreitet sind.

Einige Verlage (Drofa, Prosveshchenie, Ventana-Graf) veröffentlichen zahlreiche Sammlungen solcher Kurse und Lehrmittel für Schüler und Lehrer.

ZWEITES PROBLEM – Personal. Es ist kein Geheimnis, dass das Lehrpersonal des Landes altert: Etwa ein Drittel der Lehrer sind Rentner, und nur ein Zehntel sind junge Berufstätige. Es ist bekannt, dass das Ansehen des Lehrerberufs stetig abnimmt, und dies ist nicht nur auf niedrige Löhne zurückzuführen, sondern auch auf die Organisation und Bereitstellung des Bildungsprozesses. Das Nationale Bildungsprojekt mildert dieses Problem nur geringfügig. Es ist ein radikaler Lösungsansatz erforderlich: Erhöhung der Löhne um mindestens das Doppelte, erhebliche finanzielle Investitionen in die Modernisierung und Erneuerung der materiellen und technischen Basis von Bildungseinrichtungen. Das dramatischste Personalproblem betrifft Chemielehrer, die möglicherweise ganz von der Liste der Lehrberufe verschwinden. Nur 4 Stunden vertikale Belastung in der Grundschule und überhaupt keine Belastung in der weiterführenden Schule (im Falle eines dortigen Studiums der Naturwissenschaften) machen es zwecklos, junge Menschen an diesem Beruf zu orientieren. Die Situation wird durch einen weiteren Umstand verschärft. Chemie ist eine besondere akademische Disziplin, in der neben theoretischem Wissen auch experimentelle und rechnerische Fähigkeiten vermittelt werden. Die für den Bildungsprozess vorgesehene Zeit fehlt nämlich schmerzlich für chemische Experimente und die Lösung von Rechenproblemen. Daher wird der Chemieunterricht langweilig, grau und ohne die wirksame emotionale Unterstützung, die ein helles, visuelles chemisches Experiment bietet. Es ist nicht schwer zu verstehen, warum Chemie bei den meisten Studierenden derzeit als ungeliebtes Fach gilt.

Es sollte betont werden, dass das während der Sowjetzeit bestehende System zur Versorgung von Schulen mit Ausrüstung und Reagenzien zerstört wurde und nun gerade erst wiederbelebt wird. Allerdings ist das Preisniveau für die allermeisten Schulen unerschwinglich. Es bedarf eines staatlichen Mechanismus, um die Preise für Bildungsausrüstung und Reagenzien zu regulieren oder den Herstellern Subventionen zu gewähren. Zahlreiche Videomaterialien bieten eine Ersatzlösung für das Problem eines chemischen Experiments. Sie sind jedoch nur dann sinnvoll, wenn Sicherheitsvorschriften dies erfordern. In anderen Fällen ähnelt das Ersetzen des Schüler-Lehrer-Experiments durch Videofragmente einer Korrespondenz oder einer virtuellen Ernährung.

Die episodische und nicht systematische Einbeziehung von Rechenproblemen anhand von Formeln und Gleichungen in den Prozess des Chemieunterrichts führt zu einem Bruch zweier miteinander verbundener Aspekte der Betrachtung chemischer Objekte (Stoffe und Reaktionen) – qualitativ und quantitativ. Offensichtlich ist innerhalb der für das Studium des Fachs vorgesehenen Zeit eine umfassende inhaltliche Überarbeitung erforderlich. Der Standard muss angepasst werden, um den theoretischen Arbeitsaufwand zu reduzieren (z. B. durch Ausschluss von Themen im Zusammenhang mit der elektronischen Struktur von Atomen und Stoffen, Redoxreaktionen, chemische Produktion, chemische Kinetik und einige andere). Umgekehrt ist es notwendig, Fragen angewandter Natur einzubeziehen, die die Grundkompetenz von Haushaltschemikalien bilden und die Sicherheit im Umgang mit Chemikalien, Materialien und Prozessen gewährleisten (die Fähigkeit, Informationen darüber zu analysieren). chemische Zusammensetzung Lebensmittelprodukte und Haushaltszubereitungen auf ihren Etiketten, strikte Einhaltung der Gebrauchsanweisungen für Haushaltsgeräte und andere Industrieprodukte).

DRITTES PROBLEM – Profil. Oberstufenfachschulen in Bezug auf Chemie können in zwei Typen unterteilt werden:

1) Schulen und Klassen, in denen Chemie kein Kernfach ist (Geisteswissenschaften, Physik und Mathematik und sogar Agrartechnik) und im Umfang von 1 Stunde pro Woche studiert wird;

2) Schulen und Klassen, in denen Chemie eine Kerndisziplin ist (Naturwissenschaften, einschließlich vertiefter Auseinandersetzung mit dem Fach) und im Umfang von 3 Stunden (Unsinn!) pro Woche studiert wird.

Der Status einer nicht zum Kernfach gehörenden Disziplin führt dazu, dass Chemie an Typ-1-Schulen nur eine sehr geringe Lernmotivation aufweist. Unserer Meinung nach ist es möglich, das Interesse der Studierenden an der Chemie zu steigern, indem der anwendungsbezogene Charakter der Inhalte und die prozessualen Aspekte des Unterrichts (die sogenannte „Chemie und das Leben“) gestärkt werden. Daher muss beim Studium von Polymermaterialien im Studiengang Organische Chemie darauf geachtet werden, die Fähigkeit zu entwickeln, Etiketten von Strickwaren zu lesen, um diese richtig zu pflegen (Reinigen, Waschen, Trocknen, Bügeln). Ein Laborworkshop im Chemiestudium kann beispielsweise das Kennenlernen von Mineralwässern oder dispersen Systemen umfassen. Anweisungen für Studierende zum Absolvieren dieser Übungen können Folgendes umfassen.

Laborarbeit 1.
„Einführung in Mineralwässer“

Lesen Sie die Etiketten auf Mineralwasserflaschen (Narzan, Borjomi, Essentuki sowie natürliches Mineralwasser in Ihrer Region). Welche Ionen sind in diesen Wässern enthalten? Wie finde ich sie?

Um Calciumionen zu erkennen, verwenden Sie, wie im Fall der Erfahrung zur Beseitigung dauerhafter Wasserhärte, eine Sodalösung. Um Karbonat-Ionen nachzuweisen, geben Sie einer neuen Portion Mineralwasser eine Säurelösung hinzu. Was beobachten Sie?

Schreiben Sie die molekularen und ionischen Reaktionsgleichungen auf.

Laborarbeit 2.
„Einführung in verteilte Systeme“

Bereiten Sie eine kleine Sammlung von Proben disperser Systeme aus Suspensionen, Emulsionen, Pasten und Gelen vor, die zu Hause erhältlich sind. Versehen Sie jede Probe mit einem Fabriketikett.

Tauschen Sie Sammlungen mit Ihrem Nachbarn, machen Sie sich mit der Sammlung Ihres Nachbarn vertraut und verteilen Sie dann Proben aus beiden Sammlungen gemäß der Klassifizierung disperser Systeme.

Überprüfen Sie das Verfallsdatum von Lebensmitteln sowie medizinischen und kosmetischen Gelen. Welche Eigenschaft von Gelen bestimmt ihre Haltbarkeit?

In Klassen und Schulen der Geisteswissenschaften wird erwartet, dass die Humanisierung im Chemieunterricht gestärkt wird, d. h. der Einsatz von Techniken, Methoden und Mitteln, die für die Geisteswissenschaften charakteristisch sind.

So hat das Lesen von chemischem Material in einer Fremdsprache in Schulen und Klassen mit vertieftem Fremdsprachenunterricht eine gute Wirkung. Der Lehrer muss Material in einer Fremdsprache auswählen, das zum Chemielehrplan passt. Da es insbesondere in einer ländlichen Schule oder einer Schule in einer Kleinstadt recht schwierig ist, solches Material auszuwählen, können Sie die Möglichkeiten der örtlichen Bibliothek oder des Internets nutzen. Es wird sinnvoll sein, die Studierenden selbst in die Auswahl chemischer Materialien in einer Fremdsprache einzubeziehen.

In Sprachschulen können interdisziplinäre Verbindungen zwischen Chemie und einer Fremdsprache genutzt werden, um die Motivation für das Chemiestudium zu steigern. Daher ist es effektiv, Aufgaben zu verwenden, um die englische Etymologie chemischer Begriffe zu ermitteln (z. B. symbolische Bezeichnungen relativer Atom- und Molekülmassen). Ein r Und Herr kommen aus dem Englischen „relativ“) oder ihre Entwicklung (z. B. griechisch „Katalyse“, englisch „katalysieren“, russisch „Katalyse“). Mit großer Freude erhalten und präsentieren Schüler von Schulen und Klassen mit vertieftem Fremdsprachenunterricht Informationen über die Rolle der Chemiewissenschaftler oder die Entwicklung der chemischen Industrie im entsprechenden Land der zu studierenden Sprache.

In humanitären Schulen ist es didaktisch gerechtfertigt, bei der Entwicklung allgemeiner Kenntnisse der chemischen Nomenklatur in der russischen Sprache übernommene Symbole zur Bezeichnung von Wortteilen zu verwenden. Somit kann die allgemeine Methode zur Bildung der Namen binärer Verbindungen wie folgt dargestellt werden. Zuerst wird der lateinische Kurzname des elektronegativeren Elements mit dem Suffix „id“ angegeben, dann wird der Name des weniger elektronegativen Elements im Genitiv angegeben und die Oxidationsstufe (s.o.) angegeben, sofern diese variabel ist (Kupfer). (I) Chlorid, Sulfid Eisen(III), Calciumnitrid):

(–) „element-id“ + (+) „element-a“ (so, wenn variabel).

In der organischen Chemie beispielsweise hilft die Symbolik der russischen Sprache bei der Bildung der IUPAC-Nomenklatur. So lässt sich die allgemeine Methode zur Namensbildung von gesättigten einwertigen Alkoholen und gesättigten einbasigen Carbonsäuren in den folgenden Einträgen widerspiegeln:

„Alkanol“ (Methanol, Ethanol, Propanol-1),

„Alkansäure“ (Methan, Ethansäure usw.).

Verfahrenstechnisch gesehen im geisteswissenschaftlichen Unterricht, in dem die Mehrheit der Kinder mit ausgeprägter Vorstellungskraft lernen. Und Welt, anfällig für emotionale Erfahrungen, bei der Verwendung wird ein erheblicher Effekt erzielt Animationstechnik. Dabei handelt es sich um die Ausstattung von Objekten der unbelebten chemischen Welt (Elemente, Substanzen, Materialien, Reaktionen) mit charakteristischen Merkmalen und Eigenschaften des Lebendigen, wodurch sie „humanisiert“ werden. Der allgemeine Weg, dieses Ziel zu erreichen, spiegelt sich in der allgemeinen Bezeichnung „Eine künstlerische Darstellung einer Substanz oder eines Prozesses“ wider. Hervorzuheben ist, dass Studierende gerne Aufsätze dieser Art verfassen und dadurch ihr literarisches Schreiben verbessern und sich die notwendigen chemischen Inhalte aneignen.

Zum Beispiel ein Aufsatz von Sasha B., einer Schülerin der 10. Klasse der Schule Nr. 531 in Moskau.

Eigenschaften von Methan

„Sie suchen nicht das Gute beim Guten“, sagt ein russisches Sprichwort, aber Methane dachte anders. Es umgab sein Kohlenstoffatom mit der vierfachen Schönheit von vier Wasserstoffatomen, führte einen unbeschwerten, freien Lebensstil und war daher das leichteste der organischen Gase. Dennoch glaubte er, dass es das Kohlenstoffatom war, das ihm, Methan, eine so „luftige“ Existenz verschaffte, und behandelte daher Wasserstoffatome respektlos: Er war unhöflich und beleidigte sie. Unfähig, es zu ertragen, verließen die Wasserstoffatome das Molekül, aber nicht alle auf einmal, sondern eines nach dem anderen. Wenn ein Atom übrig blieb, verwandelte sich das ruhige, wohlgenährte (gesättigte) Methan in ein reizbares, abenteuerliches Teilchen mit freier Wertigkeit – in ein Radikal. Ein solches Radikal packte alles, womit es in Kontakt kam, zum Beispiel ein Chloratom, und verwandelte sich in ein schweres, dunkles Gas – Chlormethan. Dies machte ihn noch wütender und stritt sich weiter mit den anderen drei Wasserstoffatomen (mit Chlor kann man nicht wirklich streiten, da es sich wehren kann). Auch die verbliebenen Wasserstoffatome verschwanden und wurden nach und nach durch neue Chloratome ersetzt. Und das geschah, bis sich das unbeschwerte und leichte Gas Methan in eine schwere, nicht brennbare Flüssigkeit verwandelte, die viele andere organische Substanzen auflöst – Tetrachlorkohlenstoff.

Wenn die Wasserstoffatome beleidigt das Kohlenstoffatom auf einmal verließen (und er ihnen sagte: „Na, geh weg! Du hast es schlimmer satt als einen bitteren Rettich“), dann erkannte Methan plötzlich, was er verloren hatte, wurde vor Trauer düster und verwandelte sich in ein lockeres Schwarz, das ich pflanze.

Das ist es!

Im physikalischen und mathematischen Unterricht sollten sich die Inhalte und Vorgehensweisen des Chemieunterrichts natürlich etwas unterscheiden. Wenn sie im Hinblick auf den Zusammenhang zwischen Chemie und Leben mit der Lehre im geisteswissenschaftlichen Unterricht übereinstimmen, sollte man bei der Auswahl der Unterrichtsmaterialien und der Methodik an einer anderen Didaktik festhalten. Einige Themen, insbesondere solche im Zusammenhang mit der Physik (Struktur des Atoms und der Materie, einige Aspekte der physikalischen und kolloidalen Chemie, Elektrolyse, Gasgesetze), lassen sich logischer auf der Grundlage aktiver Lernformen (Gespräch, Debatte, Konferenz) studieren Unterricht). Dadurch können Sie den Anteil der selbstständigen Arbeit der Studierenden deutlich erhöhen. Dieser Ansatz ermöglicht es, interdisziplinäre Verbindungen umfassend zu nutzen und ein einheitliches naturwissenschaftliches Weltbild zu bilden.

Ebenso ist dies in agrartechnologischen, biologischen und geografischen Studiengängen durch die Umsetzung interdisziplinärer Verknüpfungen mit Biologie und Physischer Geographie möglich. Gleichzeitig ist es rätselhaft, die Chemie in den Lehrveranstaltungen dieser Profile als Randdisziplinen einzuordnen. Zweifellos sollte die wöchentliche Belastung von einer Stunde für das Chemiestudium in solchen Kursen erhöht werden.

VIERTES PROBLEM – Integration. Dass es in der Zeit der Modernisierung des Bildungswesens besonders relevant wird, zeigt sich daran, dass als Alternative zu den einzelnen einstündigen Kursen in Chemie, Physik und Biologie ein integrierter Kurs „Naturwissenschaften“ angeboten wird. Wir haben oben über die vorzeitige Einführung dieses Kurses gesprochen. Dennoch können die Integrationsideen in einzelnen Fächern des naturwissenschaftlichen Studiengangs fruchtbar umgesetzt werden.

Erstens dies Intra-Subjekt-Integration, zum Beispiel die akademische Disziplin Chemie. Es wird auf der Grundlage einheitlicher Gesetze, Konzepte und Theorien für die anorganische und organische Chemie im Rahmen der allgemeinen Chemie durchgeführt (ein einheitliches System zur Klassifizierung und Eigenschaften anorganischer und organischer Verbindungen, Typologie und Reaktionsmuster zwischen organischen und anorganischen Substanzen, Katalyse). und Hydrolyse, Oxidation und Reduktion, organische und anorganische Polymere usw.)

Zweitens das interdisziplinäre naturwissenschaftliche Integration, die es ermöglicht, auf chemischer Basis das Wissen der Physik, Geographie, Biologie und Ökologie zu einem einheitlichen Verständnis der natürlichen Welt zu kombinieren, d.h. ein ganzheitliches naturwissenschaftliches Bild der Welt zu schaffen. Dies wiederum ermöglicht es Oberstufenschülern zu erkennen, dass ohne Kenntnisse der Grundlagen der Chemie die Wahrnehmung der Welt um sie herum unvollständig und mangelhaft sein wird. Menschen, die dieses Wissen nicht erhalten haben, können unwissentlich gefährlich für diese Welt werden, weil... Dem chemisch Analphabeten drohen beim Umgang mit Stoffen, Materialien und Prozessen erhebliche Probleme.

Drittens dies Integration der Chemie mit den Geisteswissenschaften: Geschichte, Literatur, künstlerische Weltkultur. Eine solche Integration ermöglicht es, anhand des Unterrichtsfachs die Rolle der Chemie im nichtchemischen Bereich der menschlichen Tätigkeit aufzuzeigen. (Studenten bereiten beispielsweise Projekte „Chemische Handlung als Grundlage von Science-Fiction-Werken“, „Chemische Fehler in den Medien und ihre Ursachen“ usw. vor.) Eine solche Integration steht voll und ganz im Einklang mit den Ideen der Humanisierung und Humanisierung des Chemieunterrichts .

FÜNFTES PROBLEM – Zertifizierung. Angesichts der jüngsten Entscheidungen der Staatsduma und des Föderationsrates sollte die Durchführung der Abschlusszertifizierung von Absolventen weiterführender Bildungseinrichtungen in Form des Einheitlichen Staatsexamens (USE) als vollendete Tatsache betrachtet werden. Seit 2009 wird es in den Regelbetrieb überführt.

In zahlreichen Publikationen, die zweifellos in Zukunft erscheinen werden, wird viel über die Vor- und Nachteile des Einheitlichen Staatsexamens gesagt. Daher werden wir uns mit einigen Fragen der Vorbereitung und Durchführung des Einheitlichen Staatsexamens in Chemie befassen. Wie Sie wissen, besteht der Einheitliche Staatsexamenstest in Chemie aus drei Teilen:

Teil A – Aufgaben mit einem grundlegenden Komplexitätsgrad und einer Auswahl an Antworten;

Teil B – Aufgaben mit erhöhtem Komplexitätsgrad und kurzer Antwort;

Teil C – Aufgaben hoher Komplexität mit ausführlicher Antwort.

Diese Teststruktur wird bestimmt durch Spezifikation Prüfungsarbeit in Chemie in Form des Einheitlichen Staatsexamens. Allerdings zeigt unsere Analyse der Prüfungsaufgaben der letzten drei Jahre, dass nicht alle Aufgaben im ersten Teil der Prüfung dem Grundschwierigkeitsgrad entsprechen. Kann man also davon ausgehen, dass die Wurtz-Syntheseaufgabe dem grundlegenden Komplexitätsniveau entspricht? („Das Produkt der Wechselwirkung von 2-Brompropan mit Natrium ist:

1) Propan; 2) Hexan; 3) Cyclopropan; 4) 2,3-Dimethylbutan.")

Kodifikator Inhaltselemente in der Chemie zur Herstellung von Kontrollmessmitteln (KIMs) der Einheitlichen Staatsprüfung entsprechen nicht immer den Aufgaben der Prüfungsarbeit. Beispielsweise werden im Kodifizierer mittlere und saure Salze als Inhaltselemente angegeben, die durch KIM-Aufgaben getestet werden, und in zahlreichen Testaufgaben sind sie grundlegend Ö klare Salze und komplexe Salze.

Dieselbe Analyse ließ uns zu dem Schluss kommen, dass es bei 3 Stunden pro Woche, die für Chemie in Fachklassen vorgesehen sind, problematisch ist, Absolventen dieser Klassen auf das erfolgreiche Bestehen des Einheitlichen Staatsexamens vorzubereiten. Es genügt, sich daran zu erinnern, dass in der Zeit vor der Perestroika an allen Schulen 3 Stunden für das Chemiestudium vorgesehen waren und die Prüfungsarbeiten keine Aufgaben von hoher Komplexität enthielten, beispielsweise zur Aufstellung von Gleichungen für Redoxreaktionen , Eigenschaften komplexer Verbindungen und komplexe Übergänge. Offensichtlich sind die Aufgaben des zweiten und dritten Teils (B und C) spezialisiert und werden für Schulabsolventen, die Chemie im Umfang von 3 Stunden pro Woche studiert haben, Schwierigkeiten bereiten und sind nur für Absolventen von Schulen und Klassen mit vertiefter Ausbildung realisierbar Studium des Themas. Klar ist auch, dass für die Erlangung der für die Zulassung an einer Hochschule erforderlichen Punkte alle auf die Hilfe des gleichen Tutors angewiesen sind.

Über zahlreiche Fehler oder falsche Formulierungen bei den Aufgaben des Einheitlichen Staatsexamens ist viel geschrieben worden.
Und doch werden sie repliziert. In den Aufgaben des letzten Jahres wurde beispielsweise vorgeschlagen, eine Gleichung zu wählen, die der ersten Stufe der Gewinnung von Schwefelsäure aus natürlichen Rohstoffen entspricht, für die vier Optionen angegeben wurden: Schwefelwasserstoff, Schwefelkies, Schwefeldioxid, Schwefeldioxid und Chlor. Auf welche Option sollte sich ein Absolvent nur konzentrieren, wenn sowohl Schwefelpyrite als auch Schwefelwasserstoff als Rohstoffe verwendet werden?

Die Problematik des Einheitlichen Staatsexamens diktiert auch die einzig richtige Struktur für das Studium von Teilbereichen der Chemie: In der 10. Klasse muss organische Chemie studiert werden, in der 11. Klasse allgemein. Diese Reihenfolge ist darauf zurückzuführen, dass der Grundschulkurs mit einer kurzen (10–12 Stunden) Einführung in organische Verbindungen endet und es daher notwendig ist, dass die kleinen Informationen zur organischen Chemie der 9. Klasse für den Kurs „funktioniert“ werden Organische Chemie in der 10. Klasse. Wenn Sie ein Jahr später, in der 11. Klasse, organische Chemie studieren, wird dies unmöglich sein – die Schüler der Abschlussklasse werden nicht einmal Erinnerungen an organische Chemie aus der Grundschule haben. Abschließend zeigt eine Analyse der Aufgaben zum Einheitlichen Staatsexamen, dass nur ein Viertel aller Prüfungsaufgaben zum Einheitlichen Staatsexamen der organischen Chemie und drei Viertel der allgemeinen und anorganischen Chemie gewidmet sind und es daher in der 11. Klasse ratsam ist, diese Abschnitte zu studieren der Chemie, um den Absolventen bestmöglich bei der Vorbereitung auf das Einheitliche Staatsexamen zu unterstützen.

Sechstes Problem – konzentrisch. Moskau geht dieses Jahr zur allgemeinen Sekundarbildung über. Der Präsident des Landes beauftragte die Staatsduma, Änderungen des „Bildungsgesetzes“ für den Übergang von der allgemeinen Grundbildung zur allgemeinen Sekundarbildung vorzubereiten. In diesem Zusammenhang stellt sich die Frage nach der Zweckmäßigkeit eines konzentrischen Ansatzes bei der Festlegung der Chemieinhalte in der Grundschule. Wenn alle Grundschulabsolventen ihre Ausbildung in der weiterführenden Schule fortsetzen und daher organische Chemie studieren, lohnt es sich dann, in der 9. Klasse wertvolle Unterrichtszeit für das Erlernen organischer Substanzen aufzuwenden? Um dieses Problem zu lösen, muss die föderale Komponente des Chemiestandards für Grund- und weiterführende Schulen geändert werden.

Siebtes Problem – informativ. Der Wunsch russischer Chemielehrer, ein hohes inhaltliches Niveau des Studienfachs aufrechtzuerhalten und gleichzeitig die für das Chemiestudium vorgesehene Unterrichtszeit ständig zu reduzieren, drückt sich in verschiedenen Formen der selbstständigen Arbeit der Studierenden aus (Kurzbotschaften im Unterricht, Berichte, Abstracts, Projekte, usw.). Von den Studierenden wird Informationskompetenz im Studienfach „Chemie“ vorausgesetzt. Informationskompetenz bedeutet:

Auswahl einer Informationsquelle (Internet, digitale Bildungsressourcen, Medien, Bibliotheken, chemische Experimente usw.);

Fähigkeit, die Arbeit mit Informationsquellen schnell und effizient zu organisieren;

Empfangen der Informationen;

Analyse und Verarbeitung von Informationen;

Begründete Schlussfolgerungen;

Eine fundierte Entscheidung über die Auswahl der Informationen und die Verantwortung dafür treffen;

Präsentation des Ergebnisses.

Es ist wichtig zu beachten, dass die Präferenzen von Lehrern und Schülern bei der Auswahl einer Informationsquelle unterschiedlich sind. Lehrer der älteren Generation, die über geringe Kenntnisse in Informationstechnologie verfügen, bevorzugen traditionelle gedruckte Quellen (Bücher, Zeitschriften, Zeitungen), während Schüler und junge Lehrer im Gegenteil das Internet bevorzugen. Dieser Widerspruch lässt sich leicht lösen, wenn Lehrer und Schüler zusammenarbeiten Prozess des Erhaltens, Verarbeitung und Präsentation chemischer Informationen im Bildungsprozess (nicht nur der Lehrer bringt den Schülern Chemie bei, sondern die Schüler bringen dem Lehrer auch den Umgang mit einem Computer bei).

Das Informationsproblem ist besonders relevant für Schulen in ländlichen Gebieten und Kleinstädten, die von gut ausgestatteten und großen städtischen Bibliotheken isoliert sind. Im Rahmen des nationalen Projekts „Bildung“ erhielten fast alle Schulen in der Russischen Föderation Computer und werden durch Regierungsbeschluss innerhalb von 1–2 Jahren an das Internet angeschlossen. Dadurch können Schüler kleiner und anderer ländlicher Schulen eine vollwertige Chemieausbildung erhalten.

Wir haben nur einige der vielen Probleme des modernen Chemieunterrichts an Schulen hervorgehoben. Die meisten davon können gelöst werden, ohne dass sich die schulische Gesamtbelastung der Schüler erhöht. Wir glauben, dass zahlreiche neumodische akademische Fächer („Moskauer Studien“, „Wirtschaft“, „MHC“, „Lebenssicherheit“) im Rahmen von Wahlpflichtfächern unterrichtet werden sollten, um zu den traditionellen Fächern zurückzukehren, die über Jahrzehnte hinweg erarbeitet wurden Sowjetische Schule.

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