Il fosfato di calcio (additivo alimentare E341) è una sostanza inorganica, un sale di calcio e acido fosforico. Di tutte le idrossiapatiti (composti di fosfato di calcio), l'ortofosfato di calcio è il più resistente agli effetti dei fluidi corporei extracellulari e svolge un ruolo importante in numerosi processi fisiologici.
I fosfati di calcio si trovano nel latte di mucca. Nel corpo umano, il calcio esiste principalmente sotto forma di fosfati di calcio. Le ossa umane sono al settanta per cento fosfato di calcio. Lo smalto dei denti è anche composto principalmente da idrossiapatiti.
Esistono diverse sottospecie di ortofosfati di calcio utilizzati nell'industria alimentare:
L'ortofosfato di calcio è ottenuto da minerali e chimicamente dall'interazione dell'acido ortofosforico con l'ossido di calcio o il latte di calce e l'idrolisi dell'idroortofosfato di calcio. Il risultato di una reazione chimica è una polvere bianca amorfa, poco solubile in acqua, ma solubile in acidi. A differenza di molti prodotti chimici, la solubilità dei fosfati diminuisce con l'aumentare della temperatura.
A partire dagli anni '70 del secolo scorso, in tutto il mondo sono stati condotti vari studi che studiano il comportamento biologico degli ortofosfati. L'effetto negativo dell'integratore E341 sul corpo non è stato ancora scientificamente provato, ma in rete circolano voci secondo cui l'integratore E341 provoca malattie del tratto gastrointestinale e indigestione.
L'additivo alimentare E341 è utilizzato nell'industria alimentare come stabilizzante, regolatore di acidità, lievito in polvere, fissatore di colore. Inoltre, gli ortofosfati di calcio vengono utilizzati come sale emulsionante nella produzione di formaggi fusi. Nel latte e nella panna in polvere, l'additivo alimentare E341 viene utilizzato come agente distaccante e antiagglomerante. Inoltre, gli ortofosfati di calcio sono usati come anticristallizzanti del latte condensato e addensanti dei tessuti vegetali nella produzione di frutta e verdura in scatola.
Molto spesso, l'additivo E341 viene utilizzato nell'industria alimentare nella produzione di prodotti da forno, bevande speciali (ad esempio per atleti), latte concentrato con un alto contenuto di solidi, latte in polvere, latte condensato, gelato, pesce tritato e carne, bevande alcoliche, tisane e tisane, semilavorati, cereali per la colazione, alimenti istantanei, dolciumi, lievito in polvere, formaggi fusi, integratori alimentari, frutta e verdura in scatola.
Altri usi degli ortofosfati di calcio:
fosfato di calcio, Fosfato Ca.
Un composto inorganico, un sale formato da Ca e acido fosforico. Formula fosfato di calcio: Ca3(PO4)2. Di solito è una polvere cristallina fine incolore che è scarsamente solubile in acqua. Quando esposto agli acidi, la sostanza viene convertita in idrofosfato . Massa molare del composto = 310,2 grammi per mole.
Ottenere fosfato di calcio. L'agente è ampiamente distribuito sotto forma di minerali in natura, presenti in fosforite, idrossiapatite e apatite. Contenuto in grandi quantità, costituisce letteralmente la base di denti e ossa nei vertebrati. Da un corso di chimica scolastica si può ricordare la reazione di formazione del fosfato di calcio da fosfato di sodio E Ca cloruro . Come risultato della reazione di scambio, la sostanza necessaria precipita.
Lo strumento è utilizzato come principale fonte di calcio per l'alimentazione di uccelli e bestiame; aggiunto alla composizione della roccia fosfatica per fertilizzare il terreno acido; utilizzato nella fabbricazione di abrasivi, ceramica e vetro; utilizzato nell'industria alimentare; usato in medicina.
Fonte di calcio.
L'elemento prende parte attiva ai processi osteogenesi e la crescita del tessuto osseo, nei processi di trasmissione degli impulsi nervosi, nel meccanismo della coagulazione del sangue, contribuisce al normale funzionamento del cuore e dei vasi sanguigni, del sistema muscolo-scheletrico. Il fosfato di calcio è completamente assorbito dall'organismo.
I mezzi sono controindicati alla ricezione:
Il fosfato di calcio è ben tollerato dai pazienti. Raramente può verificarsi allergia , reazioni avverse dal tratto digestivo.
Il farmaco viene prescritto per via orale in combinazione con alcune altre vitamine e minerali. Il dosaggio giornaliero dipende dalla forma di dosaggio, dall'età del paziente, dalla gravità della malattia.
Il sovradosaggio può causare ipercalcemia O ipercalciuria . Il trattamento è sintomatico.
Il fosfato di calcio può rallentare l'assorbimento delle tetracicline. Si raccomanda di osservare un intervallo di 3 ore tra l'uso di questi fondi.
Il fosfato di calcio si trova in grandi quantità nel tessuto osseo umano. È abbondante nel latte e in altri prodotti caseari. Allo stesso tempo, può essere trovato nell'elenco degli additivi alimentari nocivi sotto il numero E341. Com'è possibile, è davvero la stessa sostanza?
A complicare il problema è che il nome "fosfato di calcio" si riferisce ad almeno tre composti. Ci sono molti nomi e termini adottati per loro. Alcuni nomi sono più spesso usati in chimica, altri in medicina e altri nell'industria alimentare. Come sono correlati e come differiscono, proveremo a capire questo articolo.
fosfato di calcio è sale formato da calcio e acido fosforico. È una polvere bianca, inodore e insapore, insolubile in acqua. Si trova nelle ossa e nei denti umani sotto forma di idrossiapatite. Circa il 70% delle ossa umane è costituito da questa sostanza. Lo smalto dei denti contiene il 96% di idrossiapatite.
Il fosfato di calcio si trova nel latte e in alcuni latticini. Poiché è insolubile, si trova nel latte come microscopiche particelle sospese. È associato alla caseina proteica del latte ed è parzialmente incluso nella sua composizione.
Utilizzato come additivo nell'industria alimentare E341. È usato come lievito, sigillante, regolatore di acidità. Tuttavia, questa applicazione non si basa sulle proprietà utili della sostanza, ma su quelle tecnologiche. Bene i prodotti della struttura della polvere insolubile in acqua.
Questa sostanza è ottenuta sinteticamente, dalla roccia fosfatica e dall'acido fosforico. Un altro metodo per ottenere è il trattamento della calce spenta con acido fosforico.
Il fosfato di calcio ha tre varietà, che hanno diverse formule chimiche e denominazioni:
Formula chimica | nome chimico | Nomi tecnici | Designazione come additivo alimentare | Dove è più comunemente usato? |
Ca(H2PO4) 2 | Diidrofosfato | Fosfato monosostituito | E341i | Come fertilizzante. Come parte degli additivi biologicamente attivi (BAA) |
CaHPO 4 | idrofosfato | disostituito, fosfato bicalcico |
E341ii | In medicina: dentifrici, integratori alimentari. Come fertilizzante in agricoltura |
Ca 3 (PO 4) 2 | fosfato | Trisostituito, fosfato tricalcico |
E341iii | In zootecnia come top dressing |
Tutte e tre queste sostanze sono utilizzate come additivi alimentari. Sembrano tutti uguali, sono polveri bianche, insolubili in acqua. In un ambiente acido, al contrario, si dissolvono bene, grazie al quale possono essere assorbiti dall'uomo. Dopotutto, lo stomaco contiene acido cloridrico, che crea un'elevata acidità.
Il fosfato di calcio si trova nel corpo in grandi quantità, quindi non rappresenta un grande pericolo. Allo stesso tempo, è stata diffusa una tabella degli additivi alimentari nocivi, in cui l'additivo E341 è descritto come causa di indigestione. A cosa è connesso?
Nei prodotti naturali come il latte, il fosfato di calcio si trova insieme ad altri componenti più digeribili. Se consumi molti prodotti, dove viene aggiunto artificialmente, inizia a non essere assorbito, ma ad accumularsi e scoriare il corpo. In questa forma, è in grado di:
Un eccesso di fosforo può formarsi nel corpo quando si mangia una grande quantità di prodotti a base di carne, in particolare salsicce. Il fosfato di calcio viene utilizzato come antiossidante nella produzione di salsicce, spesso in violazione della tecnologia e in quantità eccessive, per aumentare il volume e il peso del prodotto.
L'additivo E341 è presente nei formaggi fusi, nella margarina, nelle miscele secche a base di farine, nel latte in polvere e nella panna.
Inoltre, un eccesso di fosfati si verifica con la passione per il fast food e i cibi pronti.
Il fosfato di calcio è utilizzato come integratore biologico per la carenza di calcio e fosforo. Consigliato per fratture ossee, unghie fragili. Utilizzato per malattie come l'osteoporosi. Si consiglia l'assunzione di integratori contenenti questa sostanza e suoi analoghi durante la gravidanza e l'allattamento.
Incluso in farmaci come Phthision, osteogeno n e molti integratori alimentari (ad esempio, Camosten, Artromil). Il più comunemente usato è il fosfato bicalcico. Per la piena assimilazione di questi integratori, dovresti seguire le raccomandazioni:
Gli analoghi del fosfato di calcio sono l'idrossiapatite e il glicerofosfato (sebbene siano un po 'più costosi). Inoltre, il citrato e il carbonato di questo metallo sono usati come integratori di calcio, che sono ben assorbiti, ma non contengono fosforo. Il gluconato di calcio, popolare come fonte di questo elemento, è un farmaco scarsamente assorbito.
Il fosfato di calcio non è dannoso se assunto con il cibo normale. Ma i prodotti che lo contengono come integratore alimentare E341 dovrebbero destare preoccupazione. Con l'uso frequente di tali prodotti, possono accumularsi eccessi di questa sostanza nel corpo, che possono causare indigestione e portare a calcoli renali. In grandi quantità, il fosfato brucia il corpo.
D'altra parte, questa sostanza è utile da assumere sotto forma di integratori alimentari, soprattutto se ci sono problemi con le ossa. È anche raccomandato per le donne in gravidanza e in allattamento.
ortofosfato di calcio(supplemento di cibo E-341) - è una polvere amorfa bianca, leggermente solubile in acqua, ma solubile in acidi. A differenza di molti prodotti chimici, la solubilità dei fosfati diminuisce con l'aumentare della temperatura. Di tutte le idrossiapatiti (composti di fosfato di calcio), ortofosfato di calcioè più resistente agli effetti dei fluidi corporei extracellulari e svolge un ruolo importante in numerosi processi fisiologici. Fonti naturali: I fosfati di calcio si trovano nel latte. Nel corpo umano, il calcio esiste principalmente sotto forma di fosfati di calcio. Le ossa umane sono al settanta per cento fosfato di calcio. Lo smalto dei denti è anche composto principalmente da idrossiapatiti.
Sottospecie di ortofosfati di calcio utilizzati nell'industria alimentare:
E-341(IO) fosfato monocalcico - ortofosfato di calcio monosostituito con la formula chimica: Ca2); E-341(II) fosfato bicalcico - ortofosfato di calcio disostituito con la formula chimica: CaHPO4; E-341(III) fosfato tricalcico - ortofosfato di calcio trisostituito, avente la formula molecolare: Ca3O8P2. Ottenere E-341 ortofosfato di calcio ottenuto da minerali e chimicamente - dall'interazione dell'acido ortofosforico con ossido di calcio o latte di calce e idrolisi dell'idroortofosfato di calcio. A partire dagli anni '70 del secolo scorso, in tutto il mondo sono stati condotti vari studi che studiano il comportamento biologico degli ortofosfati. L'impatto negativo dell'additivo E-341 sul corpo non è stato ancora scientificamente provato, ma ci sono voci sulla rete che il supplemento E-341 provoca malattie del tratto gastrointestinale e indigestione.
Supplemento di cibo E-341 utilizzato nell'industria alimentare come stabilizzante, correttore di acidità, lievito in polvere, fissatore di colore. Inoltre, gli ortofosfati di calcio vengono utilizzati come sale emulsionante nella produzione di formaggi fusi. Nel latte in polvere e crema additivo alimentare E-341 utilizzato come agente distaccante e antiagglomerante. Inoltre, gli ortofosfati di calcio sono usati come anticristallizzanti del latte condensato e addensanti dei tessuti vegetali nella produzione di frutta e verdura in scatola. L'integratore più comune E-341 utilizzato nell'industria alimentare nella produzione di prodotti da forno, bevande speciali (ad esempio per sportivi), latte concentrato ad alto contenuto di solidi, latte in polvere, latte condensato, gelati, pesce e carne tritati, bevande alcoliche, prodotti secchi e tisane, semilavorati, prodotti secchi per la colazione, alimenti istantanei, dolciumi, lievito in polvere, formaggi fusi, integratori alimentari, frutta e verdura in scatola.
Altri usi degli ortofosfati di calcio:
produzione di fertilizzanti e integratori minerali per il bestiame; uno dei componenti di dentifrici e polveri; utilizzato nella produzione di ceramiche, vetri, abrasivi morbidi.
DEFINIZIONE
fosfato di calcioè una polvere bianca (Fig. 1) molto poco solubile in acqua.
Esiste sotto forma di due modifiche polimorfiche: monoclina ed esagonale.
Riso. 1. Fosfato di calcio. Aspetto.
Le principali caratteristiche del fosfato di calcio sono riportate nella tabella seguente:
I metodi di laboratorio per ottenere il fosfato di calcio comportano l'azione dell'acido fosforico sui sali di calcio (1) o sull'idrossido di calcio (2):
3CaCO 3 + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3CO 2 + 3H 2 O (1);
3Ca(OH) 2 + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 6H 2 O (2).
Il fosfato di calcio è un sale medio formato da una base forte - idrossido di calcio (Ca (OH) 2) e un acido debole - ortofosforico (H 3 PO 4). Idrolizza in soluzione acquosa. L'idrolisi procede attraverso l'anione (teoricamente sono possibili il secondo e il terzo passaggio). La presenza di anioni OH indica la natura alcalina del terreno.
Primo stadio:
Ca 3 (PO 4) 2 ↔ 3Ca 2+ + 2PO 4 3-;
3Ca 2+ + 2PO 4 3- + HOH ↔ HPO 4 2- + 3Ca 2+ + OH - ;
Ca 3 (PO 4) 2 + HOH ↔ Ca HPO 4 + Ca (OH) 2.
Secondo passo:
CaHPO 4 ↔ Ca 2+ + HPO 4 2- ;
Ca 2+ + HPO 4 2- + HOH ↔ H 2 PO 4 - + Ca 2+ + OH -;
CaHPO4 + HOH ↔ Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2.
Terzo passo:
Ca(H 2 PO 4) 2 ↔ Ca 2+ + H 2 PO 4 -;
Ca 2+ + H 2 PO 4 - + HOH ↔ H 3 PO 4 + Ca 2+ + OH -;
Ca (H 2 PO 4) 2 + HOH ↔ H 3 PO 4 + Ca (OH) 2.
Per il fosfato di calcio, tutte le proprietà dei sali sono caratteristiche:
- interazione con acidi minerali forti
Ca 3 (PO 4) 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2H 3 PO 4;
- interazione con i sali, a seguito della quale uno dei prodotti di reazione è un composto insolubile in acqua
Ca 3 (PO 4) 2 + 3Li 2 SO 4 \u003d 2Li 3 PO 4 ↓ + 3CaSO 4;
- decomposizione per riscaldamento
Il fosfato di calcio ha trovato applicazione come additivo nella produzione di mangimi per bovini e pollame. Viene utilizzato nella produzione di fertilizzanti minerali, ceramica e vetro. Nell'industria alimentare, il fosfato di calcio è noto come additivo E341 - lievito in polvere.
ESEMPIO 1
Esercizio | Calcolare la massa di fosfato di calcio che può reagire con una soluzione concentrata di acido cloridrico da 100 ml (frazione in massa di HCl 34%, densità 1,168 kg/l). |
Soluzione | Scriviamo l'equazione di reazione: Ca 3 (PO 4) 2 + 6HCl \u003d 3CaCl 2 + 2H 3 PO 4. Troviamo la massa della soluzione di acido cloridrico, nonché la massa della sostanza disciolta HCl in essa: m soluzione = V soluzione × ρ; m soluzione \u003d 0,1 × 1,168 \u003d 0,1168 kg \u003d 116,8 g. ω = msoluto / msoluzione × 100%; msoluto = ω / 100% ×m soluzione ; msoluto (HCl) = ω (HCl) / 100% ×m soluzione ; msoluto (HCl) = 34 / 100% × 116,8 = 39,712 g. Calcola il numero di moli di acido cloridrico (la massa molare è 36,5 g / mol): n(HCl) = m(HCl) / M(HCl); n (HCl) = 39,712 / 36,5 = 1,088 mol. Secondo l'equazione di reazione n (HCl): n (Ca 3 (PO 4) 2) = 6: 1. Quindi, n (Ca 3 (PO 4) 2) \u003d 1/6 × n (HCl) \u003d 1/6 × 1,088 \u003d 0,2 mol. Quindi la massa di fosfato di calcio che ha reagito sarà uguale a (massa molare - 310 g / mol): m (Ca 3 (PO 4) 2) \u003d n (Ca 3 (PO 4) 2) × M (Ca 3 (PO 4) 2); m (Ca 3 (PO 4) 2) \u003d 0,2 × 310 \u003d 62 g. |
Risposta | La massa di fosfato di calcio è di 62 g. |
ESEMPIO 2
Esercizio | Quale massa di ossido di fosforo (V) si forma durante la reazione di decomposizione termica del fosfato di calcio del peso di 46 g? |
Soluzione | Scriviamo l'equazione di reazione per la decomposizione termica del fosfato di calcio: Ca 3 (PO 4) 2 \u003d P 2 O 5 + 3CaO. Calcola la quantità di sostanza fosfato di calcio (massa molare - 310 g / mol): n (Ca 3 (PO 4) 2) \u003d m (Ca 3 (PO 4) 2) / M (Ca 3 (PO 4) 2); n (Ca 3 (PO 4) 2) \u003d 46 / 310 \u003d 0,12 mol. Secondo l'equazione di reazione n (Ca 3 (PO 4) 2): n (P 2 O 5) \u003d 1: 1. Quindi il numero di moli di ossido di fosforo (V) sarà pari a: n (P 2 O 5) \u003d n (Ca 3 (PO 4) 2) \u003d 0,12 mol. Troviamo la massa dell'ossido di fosforo (V) risultante (massa molare - 284 g / mol): m (P 2 O 5) \u003d n (P 2 O 5) × M (P 2 O 5) \u003d 0,12 × 284 \u003d 34,08 g. |
Risposta | La massa dell'ossido di fosforo (V) risultante è di 34,08 g. |