Um 10 Salzlösungen herzustellen, müssen Sie diese einnehmen. Aufgaben zur Lösungsvorbereitung

Aufgabe Nr. 3

Aufgabe Nr. 6

Wie groß ist die Masse einer 17 %igen Natriumchloridlösung, die 45 g gelösten Stoff enthält? Schreiben Sie die Zahl auf das nächste Zehntel genau.

Antwort: 264,7

Aufgabe Nr. 7

Aufgabe Nr. 9

Eine 15 %ige Schwefelsäurelösung enthält 150 g Wasser. Welche Masse an reiner Schwefelsäure (in Gramm) ist in dieser Lösung enthalten? Schreiben Sie die Zahl auf das nächste Hundertstel genau.

Antwort: 26.47

Aufgabe Nr. 10

Eine 120 g schwere Lösung enthält 10 g Schwefelsäure. Berechnen Sie den Massenanteil des gelösten Stoffes (in %). Geben Sie den resultierenden Wert auf Hundertstel genau in das Antwortfeld ein.

Antwort: 8.33

Aufgabe Nr. 11

Aufgabe Nr. 12

Aufgabe Nr. 14

Wie groß ist die Masse einer 20 %igen Zuckerlösung, die 15 g gelösten Stoff enthält? Schreiben Sie die Zahl auf die nächste ganze Zahl.

Antwort: 75

Aufgabe Nr. 16

Mischen Sie 120 g einer 20 %igen Lösung und 140 g einer 30 %igen Schwefelsäurelösung. Welche Masse des gelösten Stoffes (in Gramm) ist in der resultierenden Lösung enthalten? Schreiben Sie die Zahl auf die nächste ganze Zahl.

Antwort: 66

Erläuterung:

	1. Lösung	2. Lösung	Endgültige Lösung
m r.v.	24 g	42 g	66 g
m Lösung	120 g	140 g
w-Lösung	20 %	30 %

Aufgabe Nr. 17

Welche Masse Wasser (in Gramm) muss zu 270 g 30 %iger Natriumhydroxidlösung hinzugefügt werden, um eine 20 %ige Lösung zu erhalten? Schreiben Sie die Zahl auf die nächste ganze Zahl.

Antwort: 135

Fett (schwarz) hervorgehobene Werte sind die Ausgangsdaten der Aufgabe

	1. Lösung	H2O	endlich rr
m r.v.	81 g	0 g	81 g
m Lösung	270 g	135 g	405 g
w-Lösung	30 %	0 %	20 %

Aufgabe Nr. 18

Zu einer 10 %igen Natriumchloridlösung mit 15 g gelöster Substanz wurden nacheinander 18 g des gleichen Salzes und 32 ml Wasser zugegeben. Berechnen Sie den Massenanteil von Natriumchlorid (in %) in der Endlösung. Schreiben Sie die Zahl auf das nächste Zehntel genau.

Antwort: 16.5

Erläuterung:

Fett (schwarz) hervorgehobene Werte sind die Ausgangsdaten der Aufgabe

Der gefundene Wert der gewünschten Menge wird rot hervorgehoben.

Aufgabe Nr. 19

Berechnen Sie die Masse einer 15 %igen Lösung (in Gramm), die durch Verdünnen einer 25 %igen Lösung mit einem Gewicht von 175 g erhalten wird. Schreiben Sie die Zahl auf das nächste Zehntel genau.

Antwort: 291,7

Lösung:

Fett (schwarz) hervorgehobene Werte sind die Ausgangsdaten der Aufgabe

Der gefundene Wert der gewünschten Menge wird rot hervorgehoben.

	H2O	ref. rr	endlich rr
m r.v.	0 g	43,75 g	43,75 g
m Lösung	116,7 g	175 g	291,7
w-Lösung	0 g	25 %	15 %

Aufgabe Nr. 20

Von einer 200 g schweren Lösung mit einem Massenanteil an Speisesalz von 10 % wurden 20 g eingedampft und 4 g des gleichen Salzes zugegeben. Berechnen Sie den Massenanteil an Salz (in %) in der resultierenden Lösung. Schreiben Sie die Zahl auf das nächste Hundertstel genau.

Antwort: 13.04

Erläuterung:

Fett (schwarz) hervorgehobene Werte sind die Ausgangsdaten der Aufgabe

Der gefundene Wert der gewünschten Menge wird rot hervorgehoben.

Aufgabe Nr. 21

Zu 220 g Schwefelsäurelösung mit einer Konzentration von 20 % wurden 140 ml Wasser gegeben. Wie groß ist der Massenanteil an Schwefelsäure in der resultierenden Lösung? Schreiben Sie die Zahl auf das nächste Zehntel genau.

Antwort: 12.2

Erläuterung:

Fett (schwarz) hervorgehobene Werte sind die Ausgangsdaten der Aufgabe

Der gefundene Wert der gewünschten Menge wird rot hervorgehoben.

	1. Lösung	H2O	endlich rr
m r.v.	44 g	0 g	44 g
m Lösung	220 g	140	360 g
w-Lösung	20 %	0 %	12,2 %

Aufgabe Nr. 22

Welche Wassermasse muss zu 120 g einer 20 %igen Bariumhydroxidlösung hinzugefügt werden, um eine 5 %ige Lösung zu erhalten? Schreiben Sie die Zahl auf die nächste ganze Zahl.

Antwort: 360

Erläuterung:

Fett (schwarz) hervorgehobene Werte sind die Ausgangsdaten der Aufgabe

Der gefundene Wert der gewünschten Menge wird rot hervorgehoben.

	1. Lösung	H2O	endlich rr
m r.v.	24 g	0 g	24 g
m Lösung	120 g	360 g	480 g
w-Lösung	20 %	0 %	5 %

Aufgabe Nr. 23

Mischen Sie 230 g einer 15 %igen Lösung und 110 g einer 12 %igen Kaliumchloridlösung. Welche Masse des gelösten Stoffes (in Gramm) ist in der resultierenden Lösung enthalten? Schreiben Sie die Zahl auf das nächste Zehntel genau.

Antwort: 47,7

Erläuterung:

Fett (schwarz) hervorgehobene Werte sind die Ausgangsdaten der Aufgabe

Der gefundene Wert der gewünschten Menge wird rot hervorgehoben.

m r.v.	34,5 g	13,2 g	47,7 g
m Lösung	230 g	110 g
w-Lösung	15 %	12 %

Aufgabe Nr. 24

Welche Masse Wasser (in Gramm) muss zu 320 g einer 25 %igen Bariumhydroxidlösung hinzugefügt werden, um eine 15 %ige Lösung zu erhalten? Schreiben Sie die Zahl auf die nächste ganze Zahl.

Antwort: 213

Erläuterung:

Fett (schwarz) hervorgehobene Werte sind die Ausgangsdaten der Aufgabe

Der gefundene Wert der gewünschten Menge wird rot hervorgehoben.

	1. Lösung	H2O	endlich rr
m r.v.	80 g	0 g	80 g
m Lösung	320	213 g	533,3
w-Lösung	25 %	0 %	15 %

Aufgabe Nr. 25

Zu einer 15 %igen Lösung von Eisen(II)sulfat, die 12 g gelöste Substanz enthielt, wurden nacheinander 12 g desselben Salzes und 16 ml Wasser zugegeben. Berechnen Sie den Massenanteil an Eisen(II)sulfat (in %) in der Endlösung. Schreiben Sie die Zahl auf das nächste Zehntel genau.

Antwort: 22.2

Erläuterung:

Fett (schwarz) hervorgehobene Werte sind die Ausgangsdaten der Aufgabe

Der gefundene Wert der gewünschten Menge wird rot hervorgehoben.

Aufgabe Nr. 26

Berechnen Sie die Masse einer 12 %igen Lösung (in Gramm), die durch Verdünnen von 120 g einer 30 %igen Natriumhydroxidlösung erhalten wird. Schreiben Sie die Zahl auf das nächste Zehntel genau.

Antwort: 300 Erläuterung: Fett (schwarz) hervorgehobene Werte stellen die Ausgangsdaten des Problems dar. Der gefundene Wert der gewünschten Größe wird rot hervorgehoben.

	H2O		endlich rr
m r.v.	0 g	36 g	36 g
m Lösung		120 g	300 g
w-Lösung	0 g	30 %	12 %

Aufgabe Nr. 27

Zu einer 150 g schweren Lösung mit einem Massenanteil an Natriumsulfat von 8 % wurden 15 g Wasser und 3 g des gleichen Salzes gegeben. Berechnen Sie den Massenanteil an Salz (in %) in der resultierenden Lösung. Schreiben Sie die Zahl auf das nächste Hundertstel genau.

Antwort: 8,93

Erläuterung:

Fett (schwarz) hervorgehobene Werte sind die Ausgangsdaten der Aufgabe

Der gefundene Wert der gewünschten Menge wird rot hervorgehoben.

Aufgabe Nr. 28

Zu 180 g Essigsäurelösung mit einer Konzentration von 15 % wurden 120 ml Wasser gegeben. Wie hoch ist der Massenanteil an Essigsäure in der resultierenden Lösung? Schreiben Sie die Zahl auf die nächste ganze Zahl.

Antwort: 9

Erläuterung:

Fett (schwarz) hervorgehobene Werte sind die Ausgangsdaten der Aufgabe

Der gefundene Wert der gewünschten Menge wird rot hervorgehoben.

		H2O	endlich rr
m r.v.	27 g	0 g	27 g
m Lösung	180 g	120 g	300 g
w-Lösung	15 %	0 %	9 %

Aufgabe Nr. 29

Welche Wassermasse muss zu 150 g einer 15 %igen Schwefelsäurelösung hinzugefügt werden, um eine 3 %ige Lösung zu erhalten? Schreiben Sie die Zahl auf die nächste ganze Zahl.

Antwort: 600

Erläuterung:

Fett (schwarz) hervorgehobene Werte sind die Ausgangsdaten der Aufgabe

Der gefundene Wert der gewünschten Menge wird rot hervorgehoben.

		H2O	endlich rr
m r.v.	22,5 g	0 g	22,5 g
m Lösung	150 g	600 g	750 g
w-Lösung	15 %	0 %	3 %

Aufgabe Nr. 30

Welche Masse an 23 %iger Kaliumsulfatlösung (in Gramm) muss zu 220 g 3 %iger Kaliumsulfatlösung hinzugefügt werden, um eine Lösung mit einem Massenanteil an gelöstem Stoff von 12 % zu erhalten? Schreiben Sie die Zahl auf das nächste Zehntel genau.

Antwort: 180

Erläuterung:

m r.v.	0,23x	6,6 g	6,6+0,23x
m Lösung	x g	220 g	220+x
w-Lösung	23 %	3 %	12 %

6,6+0,23x = (220+x)*0,12

Aufgabe Nr. 31

Mischen Sie zwei Kaliumnitratlösungen. Die erste Lösung hatte eine Konzentration von 13 %, die zweite von 23 %. Durch dieses Mischen wurden 130 g Lösung mit einer Konzentration von 18 % erhalten. Wie groß ist die Masse der verwendeten 23 %igen Lösung (in Gramm)? Schreiben Sie die Zahl auf die nächste ganze Zahl.

Antwort: 65

Erläuterung:

Fettgedruckte Werte sind die Ausgangsdaten der Aufgabe.

30+0,03x = 0,05(300+x)

Aufgabe Nr. 33

Welche Wassermasse muss aus 220 g einer 15 %igen Natriumsulfatlösung verdampft werden, um eine Lösung mit einer Konzentration von 20 % zu erhalten? Schreiben Sie die Zahl auf die nächste ganze Zahl.

Antwort: 55

Erläuterung:

Fett (schwarz) hervorgehobene Werte sind die Ausgangsdaten der Aufgabe

Der gefundene Wert der gewünschten Menge wird rot hervorgehoben.

		H2O	endgültige Lösung
m r.v.	33 g	0	33 g
m Lösung	220 g	-55 g	165
w-Lösung	15 %	0 %	20 %

Aufgabe Nr. 34

Welche Salzmasse muss 200 g einer 9 %igen Kupfersulfatlösung zugesetzt werden, um eine Lösung mit einem Massenanteil an gelöstem Stoff von 11 % zu erhalten? Schreiben Sie die Zahl auf das nächste Hundertstel genau.

Antwort: 4.49

Erläuterung:

Fett (schwarz) hervorgehobene Werte sind die Ausgangsdaten der Aufgabe

18+x = 0,11(200+x)

Aufgabe Nr. 35

8,96 Liter Chlorwasserstoffgas (n.c.) wurden von Wasser mit einem Gewicht von 200 g absorbiert. Wie hoch ist der Massenanteil (in %) an Salzsäure in der resultierenden Lösung? Schreiben Sie die Zahl auf das nächste Zehntel genau.

Antwort: 6.8

Erläuterung:

n(HCl) = V(HCl)/V m = 0,4 mol

m(HCl) = M(HCl)*n(HCl) = 36,5*0,4 = 14,6 g

m(Lösung) = m(HCl) + m(H 2 O) = 14,6 g + 200 g = 214,6 g

w(HCl) = 100*14,6 g/214,6 g = 6,8 %

Aufgabe Nr. 36

Eine 200-g-Lösung mit einer 5-prozentigen Salzsäurekonzentration absorbierte zusätzlich 4,48 l Chlorwasserstoffgas (HC). Wie groß ist der Massenanteil (in %) an Chlorwasserstoff in der resultierenden Lösung? Schreiben Sie die Zahl auf das nächste Hundertstel genau.

Antwort: 8.35 Uhr

Erläuterung:

m Ref. (HCl) = 10 g

nächste. (HCl) = 4,48/22,4 = 0,2 mol

m Durchwahl (HCl) = 0,2 mol*36,5 g/mol = 7,3 g

m insgesamt (HCl) = 10 g + 7,3 g = 17,3 g

Ich bin endgültig (Lösung) = 200 g + 7,3 g = 207,3 g

w endgültig (HCl) = 100 %*17,3 g/207,3 g = 8,35 %

Aufgabe Nr. 37

Mischen Sie 200 ml 10 %ige Schwefelsäure (Dichte 1,07 g/ml) und 100 ml 35 %ige Schwefelsäure (Dichte 1,26 g/ml). Wie groß ist der Massenanteil an Schwefelsäure in der resultierenden Lösung? Schreiben Sie die Zahl auf das nächste Zehntel genau.

Antwort: 19.3

Erläuterung:

m 1 (Lösung) = 200 ml * 1,07 g/ml = 214 g

m 1 (H 2 SO 4) = 214 g * 0,1 = 21,4 g

m 2 (Lösung) = 100 ml * 1,26 g/ml = 126 g

m 2 (H 2 SO 4) = 126 g * 0,35 = 44,1 g

m(H 2 SO 4) = 21,4 g + 44,1 g = 65,5 g

m insgesamt (Lösung) = 214 g + 126 g = 340 g

w(H 2 SO 4) = 100*65,5 g/340 g = 19,3 %

Aufgabe Nr. 38

Mischen Sie 230 g einer 15 %igen Lösung und 125 g einer 25 %igen Natriumhydroxidlösung. Welche Masse des gelösten Stoffes (in Gramm) ist in der resultierenden Lösung enthalten? Schreiben Sie die Zahl auf das nächste Zehntel genau.

Antwort: 65,8

Erläuterung:

Fett (schwarz) hervorgehobene Werte sind die Ausgangsdaten der Aufgabe

Der gefundene Wert der gewünschten Menge wird rot hervorgehoben.

m r.v.	34,5 g	31,25 g	65,8 g
m Lösung	230 g	125
w-Lösung	15 %	25 %

Aufgabe Nr. 39

Welche Wassermasse (in Gramm) muss aus 320 g einer 15 %igen Kaliumhydroxidlösung verdampft werden, um eine 20 %ige Lösung zu erhalten? Schreiben Sie die Zahl auf die nächste ganze Zahl.

Antwort: 80

Erläuterung:

Fett (schwarz) hervorgehobene Werte sind die Ausgangsdaten der Aufgabe

Der gefundene Wert der gewünschten Menge wird rot hervorgehoben.

		H2O	endlich rr
m r.v.	48 g	0 g	48 g
m Lösung	320 g	-80 g	240 g
w-Lösung	15 %	0 %	20 %

Aufgabe Nr. 40

Zu einer 8 %igen Lösung von Calciumacetat, die 10 g gelöste Substanz enthielt, wurden nacheinander 5 g des gleichen Salzes zugegeben, wonach 10 ml Wasser verdampft wurden. Berechnen Sie den Massenanteil an Calciumacetat (in %) in der Endlösung. Schreiben Sie die Zahl auf das nächste Zehntel genau.

Antwort: 12.5

Erläuterung:

Fett (schwarz) hervorgehobene Werte sind die Ausgangsdaten der Aufgabe

Der gefundene Wert der gewünschten Menge wird rot hervorgehoben.

Aufgabe Nr. 41

Berechnen Sie die Masse einer 12 %igen Schwefelsäurelösung (in Gramm), die durch Verdünnen einer 30 %igen Lösung mit einem Gewicht von 155 g erhalten wird. Notieren Sie die Zahl auf das nächste Zehntel genau.

Antwort: 387,5

Erläuterung:

Fett (schwarz) hervorgehobene Werte sind die Ausgangsdaten der Aufgabe

Der gefundene Wert der gewünschten Menge wird rot hervorgehoben.

	H2O	ref. rr	endlich rr
m r.v.	0 g	46,5 g	46,5 g
m Lösung		155 g	387,5 g
w-Lösung	0 %	30 %	12 %

Aufgabe Nr. 42

Von einer 180 g schweren Lösung mit einem Massenanteil an Kaliumchlorid von 8 % wurden 10 g eingedampft und 5 g des gleichen Salzes zugegeben. Berechnen Sie den Massenanteil an Salz (in %) in der resultierenden Lösung. Schreiben Sie die Zahl auf das nächste Hundertstel genau.

Antwort: 11.09

Erläuterung:

Fett (schwarz) hervorgehobene Werte sind die Ausgangsdaten der Aufgabe

Der gefundene Wert der gewünschten Menge wird rot hervorgehoben.

Aufgabe Nr. 43

Zu 340 g Ameisensäurelösung mit einer Konzentration von 12 % wurden 90 ml Wasser gegeben. Wie groß ist der Massenanteil der Säure in der resultierenden Lösung? Schreiben Sie die Zahl auf das nächste Zehntel genau.

Antwort: 9.5

Erläuterung:

Fett (schwarz) hervorgehobene Werte sind die Ausgangsdaten der Aufgabe

Der gefundene Wert der gewünschten Menge wird rot hervorgehoben.

		H2O	endlich rr
m r.v.	40,8 g	0 g	40,8 g
m Lösung	340 g	90 g	430 g
w-Lösung	12 %	0 %	9,5 %

Aufgabe Nr. 44

Welche Wassermasse muss zu 145 g einer 12 %igen Perchlorsäurelösung hinzugefügt werden, um eine 7 %ige Lösung zu erhalten? Notieren Sie die Zahl genau Hundertstel.

Antwort: 103,57

Erläuterung:

Fett (schwarz) hervorgehobene Werte sind die Ausgangsdaten der Aufgabe

Der gefundene Wert der gewünschten Menge wird rot hervorgehoben.

	1. Lösung	H2O	endlich rr
m r.v.	17,4 g	0 g	17,4 g
m Lösung	145 g	103,57 g	248,57 g
w-Lösung	12 %	0 %	7 %

Aufgabe Nr. 45

Mischen Sie 190 g einer 10 %igen Lösung und 89 g einer 14 %igen Natronlösung. Welche Masse des gelösten Stoffes (in Gramm) ist in der resultierenden Lösung enthalten? Schreiben Sie die Zahl auf das nächste Zehntel genau.

Antwort: 31.5

Erläuterung:

Fett (schwarz) hervorgehobene Werte sind die Ausgangsdaten der Aufgabe

Der gefundene Wert der gewünschten Menge wird rot hervorgehoben.

	1. Lösung	2. Lösung	endgültige Lösung
m r.v.	19 g	12,46	31,5
m Lösung	190	89
w-Lösung	10 %	14 %

Aufgabe Nr. 46

Welche Wassermasse (in Gramm) muss 1,2 kg 15 %igem Bariumhydroxid zugesetzt werden, um eine 12 %ige Lösung zu erhalten? Schreiben Sie die Zahl auf die nächste ganze Zahl.

Antwort: 300

Erläuterung:

Fett (schwarz) hervorgehobene Werte sind die Ausgangsdaten der Aufgabe

Der gefundene Wert der gewünschten Menge wird rot hervorgehoben.

	1. Lösung	H2O	endlich rr
m r.v.	180 g	0 g	180 g
m Lösung	1200	300 g	1500 g
w-Lösung	15 %	0 %	12 %

Aufgabe Nr. 47

Zu einer 10 %igen Ammoniumcarbonatlösung mit 10 g gelöster Substanz wurden nacheinander 5 g des gleichen Salzes und 0,008 l Wasser zugegeben. Berechnen Sie den Massenanteil an Salz (in %) in der Endlösung. Schreiben Sie die Zahl auf das nächste Zehntel genau.

Antwort: 13.3

Erläuterung:

Fett (schwarz) hervorgehobene Werte sind die Ausgangsdaten der Aufgabe

Der gefundene Wert der gewünschten Menge wird rot hervorgehoben.

Aufgabe Nr. 48

Berechnen Sie die Masse der 11 %igen Lösung (in Gramm), die durch Verdünnen von 1,8 kg einer 13 %igen Aluminiumsulfatlösung erhalten wird. Schreiben Sie die Zahl auf die nächste ganze Zahl.

Aufgaben zur Lösungsvorbereitung.

Aufgabe Nr. 1. Vor dem Pflanzen werden Tomatensamen mit einer 15 %igen Kaliumpermanganatlösung desinfiziert. Wie viele g Kaliumpermanganat werden benötigt, um 500 g einer solchen Lösung herzustellen?(Antwort: 40)

Betrachten wir dieses Problem aus mathematischer Sicht. Mit welcher Prozentregel haben Sie dieses Problem gelöst? (Die Regel zum Ermitteln des Prozentsatzes einer Zahl.)

15 % von 500;

500·0,15=75 (g) – Kaliumpermanganat.

Antwort: 75

№2. Bereiten Sie 20 g einer 5 %igen Kochsalzlösung vor.

Nr. 3. Welche Menge Wasser muss zu 0,5 g Zucker hinzugefügt werden, um eine 1 %ige Lösung zu erhalten? Antwort: 45,5 ml.

№ 4. Mischen Sie 0,4 g Salz und 200 ml Wasser. Wie groß ist der Massenanteil an Salz in der resultierenden Lösung? Antwort: 0,002.;

Probleme zur unabhängigen Lösung.

Nr. 1. Zum Einlegen von Gurken verwenden Sie eine 7 %ige wässrige Kochsalzlösung (Natriumchlorid NaCl). Es ist diese Lösung, die die lebenswichtige Aktivität pathogener Mikroorganismen und Schimmelpilze ausreichend unterdrückt und gleichzeitig die Prozesse der Milchsäuregärung nicht beeinträchtigt. Berechnen Sie die Salz- und Wassermasse, um 1 kg einer solchen Lösung herzustellen?

Nr. 2. Welche Menge Salz und Wasser benötigen Sie zum Kochen:

50 g 0,5 %ige Lösung (Antwort: 0,25 g, H2O – 49,75 ml);

60 g 1 %ige Lösung (Antwort: 0,6 g, H2O – 59,4 ml);

70 g 2 %ige Lösung (Antwort: 1,4 g, H2O – 68,6 ml);

40 g 0,4 %ige Lösung (Antwort: 0,16 g, H2O – 39,84 ml);

80 g 0,2 %ige Lösung (Antwort: 0,16 g, H2O – 79,84 ml);

90 g Lösung mit einem Massenanteil an Salz 0,001 (Antwort: 0,09 g, H2O - 89,91 ml);

60 g Lösung mit einem Massenanteil an Salz von 0,002 (Antwort: 0,12 g);

50 g Lösung mit einem Massenanteil an Salz von 0,05 (Antwort: 0,25 g);

70 g Lösung mit einem Massenanteil an Salz von 0,01 (Antwort: 0,7 g);

120 g 10 %ige Lösung (Antwort: 12 g);

90 g Lösung mit einem Massenanteil an Salz von 0,06 (Antwort: 5,4 g);

150 g 2 %ige Lösung (Antwort: 3 g);

150 g Lösung mit einem Massenanteil an Salz von 0,004 (Antwort: 0,6 g);

200 g Lösung mit einem Massenanteil an Salz 0,06 (Antwort: 12 g);

140 g Lösung mit einem Massenanteil an Salz von 0,03 (Antwort: 4,2 g);

№3. Welche Menge Wasser muss zu 8 g Salz hinzugefügt werden, um eine 2 %ige Lösung zu erhalten? Antwort: 392 ml;

Nummer 4. Welche Salzmasse muss zu 200 ml Wasser gegeben werden, um eine 3%ige Lösung zu erhalten? Antwort: 6,2 Jahre;

Nr. 5. Welche Salzmasse muss zu 120 ml Wasser gegeben werden, um eine 1 %ige Lösung zu erhalten? Antwort: 1,21 g;

Nr. 6. Mischen Sie 0,4 g Salz und 200 ml Wasser. Wie groß ist der Massenanteil an Salz in der resultierenden Lösung? Antwort: 0,002.;

№7. Mischen Sie 20 g Zucker und 250 ml Wasser. Wie groß ist der Massenanteil an Zucker in der resultierenden Lösung? Antwort: 0,074.;

№8. Mischen Sie 5 g Zucker und 150 ml Wasser. Wie groß ist der Massenanteil an Zucker in der resultierenden Lösung? Antwort: 0,032.;

№9 Mischen Sie 2 g Salz und 140 ml Wasser. Wie groß ist der Massenanteil an Salz in der resultierenden Lösung? Antwort: 0,014.;

Nr. 10. Mischen Sie 0,5 g Salz und 300 ml Wasser. Wie groß ist der Massenanteil an Salz in der resultierenden Lösung? Antwort: 0,00166.;

Nr. 11. Mischen Sie Natriumhydroxid NaOH in einer Menge von 1 Mol mit 1 Liter Wasser. Wie hoch ist der Massenanteil an Natriumhydroxid in der resultierenden Lösung? Antwort: 0,038;

Nr. 12. Natriumnitrat NaNO3 in einer Menge von 0,1 Mol wurde mit 0,5 Liter Wasser gemischt. Wie groß ist der Massenanteil an Natriumnitrat in der resultierenden Lösung? Antwort: 0,0167;

Salz ist für uns eine Selbstverständlichkeit als notwendiges Gewürz für Gerichte. Mittlerweile ist dieser beim Kochen wichtige Stoff ein Heiler, ein magischer Beschützer und ein Helfer im Haushalt.

Zur Behandlung wird Salz häufig in gelöster Form eingesetzt. Die Methoden weisen eine Reihe von Nuancen auf, die Sie unbedingt kennen müssen. Wie stellt man beispielsweise eine 10-prozentige Kochsalzlösung her, wenn man weder Chemikalien noch Becher zu Hause hat? Wie viel Salz und Wasser sollte ich nehmen? Schauen wir uns einfache Möglichkeiten zur Herstellung medizinischer Lösungen an.

Welches Salz wird zur Zubereitung von Medikamenten benötigt?

Bevor Sie eine 10 %ige Kochsalzlösung zubereiten, müssen Sie das Rezept sorgfältig studieren. Welche Substanz wird darin erwähnt? Wenn es sich um Speisesalz handelt, dann auf den Packungen Folgendes:

• Küchensalz;
• Natriumchlorid;
• Tisch salz;
• Steinsalz.

Das Wort „Salz“ wird im Alltag verwendet, obwohl sich dieser Begriff auf viele komplexe Substanzen bezieht, die aus Metallionen oder -atomen und sauren Rückständen bestehen. Darüber hinaus wird Bittersalz – Magnesiumsulfat – für medizinische Zwecke verwendet. Bei der Entstehung von Ablagerungen in der Erdkruste werden Stoffe abgebaut.

Wenn man verdampft, erhält man Meersalz, das Natrium, Magnesium, Jod, Chlorid, Sulfationen und andere Bestandteile enthält. Die Eigenschaften einer solchen Mischung unterscheiden sich etwas von den einzelnen Stoffen. Normalerweise wird zur Behandlung von Wunden, Halsschmerzen und Zähnen eine 1-10 %ige Kochsalzlösung aus Natriumchlorid zubereitet. Die chemische Formel einer Verbindung mit erstaunlichen Eigenschaften lautet NaCl.

Wie hoch sollte der Reinheitsgrad der Komponenten sein?

Wie stellt man zu Hause eine 10-prozentige Kochsalzlösung her, damit das Medikament Gutes tut und dem Körper nicht schadet? Auch Salz sollte möglichst rein sein, doch im Stone Store gekauftes Salz ist oft mit Verunreinigungen verunreinigt. Es gibt ein reineres, fein gemahlenes Produkt.

Einige Rezepte empfehlen die Verwendung von Schnee- oder Regenwasser, aber aus moderner Ökologie ist das eine schlechte Idee. Auch die Reinheit der Flüssigkeit, die in Trinkwasserversorgungssystemen fließt, gibt Anlass zu vielen Beanstandungen. Es kann wie Schnee und Regen mit Chlor, Eisen, Phenol, Erdölprodukten und Nitraten verunreinigt sein. Lassen Sie uns klarstellen, dass in der Medizin destilliertes oder demineralisiertes Wasser als Lösungsmittel verwendet wird. Zu Hause können Sie zur Zubereitung der Lösung gefiltertes oder abgekochtes Wasser verwenden.

Wenn Sie Plastikformen mit Wasser in den Gefrierschrank stellen, gefriert zuerst das saubere Wasser und am Boden sammeln sich Verunreinigungen an. Ohne auf das vollständige Gefrieren zu warten, müssen Sie das Eis von der Oberfläche sammeln und schmelzen. Das Ergebnis ist sehr sauberes und gesundes Wasser.

Wie misst man die Salzmasse und das Wasservolumen, um eine Lösung herzustellen?

Alles, was Sie brauchen, sollten Sie vor der Zubereitung der 10 Prozent zusammentragen. Für die Arbeit benötigen Sie Wasser, einen Becher, einen Beutel Salz, eine Waage, ein Glas und einen Löffel (Tisch-, Dessert- oder Teelöffel). Das Foto unten hilft Ihnen, die Salzmasse zu bestimmen, die in einem Dessertlöffel und einem Teelöffel enthalten ist.

Dann müssen Sie die Maßeinheiten für die Flüssigkeit festlegen. Es wird angenommen, dass die Masse von 100 ml reinem Süßwasser 100 g entspricht (die Dichte von Süßwasser beträgt 1 g/ml). Flüssigkeiten können mit einem Becher abgemessen werden; wenn Sie keinen haben, reicht auch ein normales Glas mit der Bezeichnung „Facettenglas“. Bis zum Rand gefüllt enthält es 200 ml Wasser (oder g). Wenn man bis ganz nach oben gießt, erhält man 250 ml (250 g).

Was bedeutet der Ausdruck „10-Prozent-Lösung“?

Die Konzentration von Stoffen wird üblicherweise auf verschiedene Arten ausgedrückt. Die in der Medizin und im Alltag am häufigsten verwendete Größe ist der Gewichtsprozentsatz. Sie gibt an, wie viele Gramm einer Substanz in 100 g Lösung enthalten sind. Wenn beispielsweise in einem Rezept angegeben ist, dass eine 10 %ige Kochsalzlösung verwendet wird, dann enthalten alle 100 g eines solchen Präparats 10 g des gelösten Stoffes.

Nehmen wir an, Sie müssen 200 g einer 10 %igen Salzlösung zubereiten. Führen wir einfache Berechnungen durch, die nicht viel Zeit in Anspruch nehmen:

100 g Lösung enthalten 10 g Substanz; 200 g Lösung enthalten x g Substanz.
x = 200 g x 10 g: 100 g = 20 g (Salz).
200 g - 20 g = 180 g (Wasser).
180 g x 1 g/ml = 180 ml (Wasser).

Wie bereitet man eine 10 %ige Kochsalzlösung zu?

Wenn Sie zu Hause eine Waage und einen Becher haben, ist es besser, mit ihrer Hilfe die Salzmasse und die Wassermenge zu messen. Sie können auch einen vollen Teelöffel nehmen und ein Glas Wasser bis zur Markierung aufgießen, allerdings sind solche Messungen anfällig für Ungenauigkeiten.

Wie stellt man eine 10 %ige Kochsalzlösung her, um 100 g des Arzneimittels herzustellen? Sie sollten 10 g festes Natriumchlorid abwiegen, 90 ml Wasser in ein Glas gießen und Salz in das Wasser geben und mit einem Löffel umrühren, bis es sich aufgelöst hat. Mischen Sie Salz mit warmem oder kaltem Wasser und erhitzen Sie dann die Gerichte mit den Zutaten. Zur besseren Reinigung wird die fertige Lösung durch einen Wattebausch gegeben (gefiltert).

Aus 45 ml Wasser und 5 g Salz können Sie 50 g einer 10 %igen Lösung herstellen. Kochsalzlösung wird aus 1 Liter Wasser und 100 g Natriumchlorid (4 Esslöffel „ohne Deckel“) hergestellt.

Behandlung mit 10 %iger Kochsalzlösung

In der Medizin wird aus frischem destilliertem Wasser eine 0,9 %ige Salzlösung hergestellt, die als „physiologisch“ bezeichnet wird. Diese Flüssigkeit ist in Bezug auf die innere Umgebung des menschlichen Körpers isotonisch (hat die gleiche Konzentration). Es wird bei verschiedenen medizinischen Eingriffen verwendet, insbesondere als Blutersatz, um die Auswirkungen von Dehydration und Vergiftung zu beseitigen.

Eine hypertonische Lösung enthält mehr Salz; wenn sie mit einer isotonischen oder hypotonischen Flüssigkeit in Kontakt kommt, zieht sie Wasser an, bis sich die Konzentrationen ausgleichen. Dieser osmotische Effekt wird in Volksrezepten genutzt, um Wunden von Eiter zu reinigen. Salz hat antiseptische und antimikrobielle Eigenschaften; seine hypertonischen Lösungen werden in der Alternativmedizin verwendet:

• bei Erkrankungen der inneren Organe - in Form eines Salzverbandes an der Schmerzquelle;
• als Lotionen, Kompressen und Anwendungen für Haut- und andere Infektionen;
• als Salzbad gegen Müdigkeit und Schmerzen in Händen und Füßen;
• zur Reinigung eitriger Wunden.

Die Behandlung mit hypertoner 10 %iger Kochsalzlösung ist zeitaufwändig und kann mehrere Tage oder Wochen dauern. Die Mindestanzahl der Eingriffe beträgt 4-7. Bei Halsschmerzen morgens und abends eine 3-5 %ige hypertone Lösung zum Gurgeln verwenden. Die Nasenhöhle wird gewaschen. Zur Zubereitung müssen Sie 1,2 g Natriumchlorid und 2,5 g Backpulver in 237 ml kochendes Wasser geben.

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